Свойства газов и жидкостей - Рид Р.
Скачать (прямая ссылка):
В табл. 8.4 приведены значения >?,*4 (ef/ЯТ)"1, которые необходимы для определении канстант Вяп-Лаара. На рис. 8.1 показан rpa<J«K линенризованно! о уравнения Ван-Лаара Представленные результаты получены при использовании кокстаит Антуана для давлений паров (см, прилсокачте А).
Но рис. 8.1 можно определить постоянные Ваи-Лагра'
А' =1.94; В‘ — 1.61: ЛЧВ' _ 1.20
Теперь икй'аО гасс'ы
и V* д.тя любой мольной доли
1л Vi = l.W( 1 + 1,20-^)
(3 8 3) (8 8.4)
Используя уравнен.-1Я (8 8.3) и (8.8.4) и данные о давлениях паров чистых ком понентов, иожцо иаптн у,, j/s и полное давление Р. Здесь два неизвестных: у, (или ?й) н P. Для их огредедеаия необходимо решить совместно два уравнения фазового равиогсспи
xA’iPvp,
У| = р 1 №8 В)
XsVjPvi»»
Результаты расчета прп 50 СС приведены и таГ*л 8 5 Рассчитьшая равновесие пар — жидкость при ЬЙ СС, допустим, что влияние температуры па коэффициенты активности соответс1В>ет приближению 11 в разделе Ё.7:
In 7,(604:) _ 273 + оР
|п у, (Ян Н'.) ~ 274 + fit) >
Дагнмшя паров чистых к.тмпоиеН1 пению Антуана. Два jpaei t Опять ppinaioTi'H спвмесгпо чения у и Р какфупкши х. Ре^у.чь- fc:
Таты расчета .тля 60 СС представлены ^
в табл 8 "5 и на рис 8.2 ь
______ прп 60° С рассчитываются ао урав-
фачовего равпевесня [уравнения (8.8. э) и 8.8.6)!
ТАБЛИЦА 8 5 Расчетные значении параметров равновесия пар —
жидкость в системе метанол (1) - 1.2-дихлорэтан (2) при ЗО^ИдбО С
. j 1Т.И М.1 «Г.
S 00 °с Ы>ч >04 СО "С | 40 "С WX 50 "С 60 "С „¦ч. ви*. ¦™ "с 1 ?0*<
10 5,56 4,53 5,28 4 -43 1,01 1 09 1.01 34,1 1.02 46,9 33,9 46,8 339,6 402,8 494.2 587.3 —0.9 0.4 —1.4 1,1
но 3,15 з (н 1,04 1,09 56,4 56,5 465,9 682,7 0,2 0,9 8.3 15.4
4(1 1.82 1 79 62,1 495,1 732,2 1,1 2,2 1.9 19,8
«> 1,28 1 VI 1 <1Ь 1,91 63.8 «Ы> 502,0 743,6 1,3 1,8 -U 17,2
ю 1,06 1.06 3.01 2,91 71,6 73,1 493,9 736,2 0,5 1.2 1.1 26,1
90 1,01 1.01 .4,85 3,70 80,9 «2.1 468,7 702,7 —0,5 —0,1 —1.0 Й2.7
? 1.7 С.4 7.6 102.3
Л» - gpw. - Уэксп, ДР - Ррвсч - Рз«п-_______________________________________
Расчетные значении у на> идитен и хорошем соответствии с экспериментом |*301, а пот расчетные давления, одна ко. слишком велики. Следовательно vpan иепие (8 8.7) мало пригодно для аппроксимации данных но мой системе
Необходимо отметить, что если бы для аппроксимации не пользовался грк ближекне t из раздела 8.7 то расчетные значения давлений были бы еще более завышены
Пример 8.2. По данным для пяти экспериментальных точек фазового равновесия пар—жидкость для бинарной систем п к пропанол (1) — сода (2) tip и 760 мм рт. ст. рассчитать данные для построенич диаграммы Т—у —х для той же системы нри I00D мм рт, ст.
Экспериментальные данные при 7G0 мм рт. ст. [55]
89,05
87,95
87,80
Решение. Как и в примере 8.1. для представления экспериментальных данных выберем уравнение Баи-Лаара Поскольку температура невелика лре-иебрегаем ее влиянием на постоянные Ван-Лаара.
Линеаризуем уравнение Вен-Лаара также в соответствии с выраже п1:см (8 8.1) Для определении цоего яьпых А' и В'в уравнении Ваи-Лаара в дополнение к имеющимся данным не обходимо знать давления паров чистых компонентов
Коэффипиеьты активности рассчи-ываются по уравнения»; (8.41) с ft—* 1, а выражениеRT опрсч«-«я-
ТАБЛИЦА 8Ь Экспериментальные значения коэффициентов активности, соответствующие линеаризованной зависимости Ван-Лаара, для системы /1-пропанол (1) — вода (2) при 760 мм рг. сг.
7,50 89,05 6,84 1,01 0.446
17,6 67.95 3,10 1,17 0.448
48,2 87,8(1 1,31 1,71 0,615
71.2 яу,2о 1,07 2,28 0.720
Б5.0 S1 70 0,У) 2,85 0.Я48
ется из уравнения (8 8 2) Конета-пи Антуана Дерутся из прилейг.ения А Реэуль-аты расчега приведены в табл. 8.6 График, согпвстстиуюлшй линеаризованной форме >рависнпя Ван Лаара, представлен на рис. 8.3.
По точкам пера-йчецпя на рис. 8 3 получаем.-
А' ~ 2 КО; «' — 1. 3. Л' П' — 2.30 (8.8.8)
К*«ФФиПиеяты активности и та раичитывартця но ураипепию Ван Лаара*
111 Yi — 2.Г-1» ( I +2.3U—)_J (8 8.9)
У:*1Р\г, (Ту
В этом расчете i шла i аил. что Yj pi у, завпегг только от х (как это следует из уравнения Bat-Лаара! и не зависят то темиера_ур л Ошакп Л ,, н Г\,р3 сильно зависят ог температуры
1 Геианесшымп в уравнениях равном гпя яплгютея у и 7 Чгчбы решить эту сисгему уэгиненнк. надо использовать также «мотношншя Антуана для чистых компонентов
Рао-етеьс пявнспысст» содержа" температуру в неявном виде. Решение системы уравнений равновесия ос^щесвляется методом пчеюдовательных приближений.
аотя итеративные расчеты легче нревохнт:, на ЭВМ d it<im примере можно <5ыс|ро 1 олучнть результат пру'.иую Разчелпя *иио из уравнений разювесия па другое. найдем
ТАБЛИЦА 8 7 Расчетные значении параметров равновесия пар—
жидкость в системе л-промаиод (1) — вола (2) при 1000 мм pi. < i.
V. 7, inn.
5 7,V2 1.01 98,4 Jl.G
10 5.1HI 1.05 <Hi,0 37,4
20 2.85 1.16 95,3 40 5
40 1.50 1.51 95.0 42.2
50 1,27 1,73 95,2 44 9
fifl 1,14 1,98 95.5 48.8
80 1,02 2,51 08.2 64b
80 1,01 2.79 100,6 78,5
шинке Pvjb'Pvp! является уже гораздо более слабой функцией тем> еэатуры.
