Фармацевтическая химия - Кульбах В.О.
Скачать (прямая ссылка):
сн„соон снхоон
но—с—н I
соон
+ СНХООН но—с соон + н, снхоон
Цитрат натрия — бесцветные кристаллы или белый кристаллический порошок без запаха, солоноватого вкуса, легко растворим в воде и не растворим в спирте; на воздухе выветривается, pH водного раствора 7—7,5. Наличие иона натрия определяют по желтому окрашиванию пламени, а цитрат-нон по выделению белого осадка кальциевой соли, при кипячении 0,5%-ного раствора соли с раствором кальция хлорида.
CH.COONa
I
2НО—С—COONa ЗСаС1а-CllXOONa
СН2СОО
НО С СОО
I
сн,соо_
Ca, -f- bNaCl
Осадок этот растворим в соляной кислоте.
Чистоту препарата определяют по отсутствию примесей солей вшшой кислоты и других веществ, определяемых но окраске, возникающей при нагревании на кипящей водяной бане 0,5 г соли с 10 ил концентрнрованной серной кислоты в течение 2 мин. Окраска эта не должна быть интенсивнее окраски эталона. Эталон готовя г смешением 0,2 мл разбавленного раствора метиленового синего, приготовленного из 0,1 мг метиленового синего и
10 мл воды, с 10 мл основного раствора 1 для определения окраски жидкости. Основной раствор готовят по ГФ1Х смешением 70 мл раствора А с 30 мл раствора Б. Раствор А готовят из 0,1 г высушенного при 100—105° до постоянного веса бнхромата калия, растворенного в 500 мл воды. 1 мл этого раствора содержит 0,2 мг бнхромата калия. Раствор Б готовят из 2,975 г хлористого кобальта, растворенного в воде, 1,5 мл соляной кислоты и воды, доведенной в мерной колбе емкостью 500 мл до метки. 1 мл раствора Б содержит 5,95 мг хлористого кобальта.
Кроме того, препарат не должен содержать хлоридов, солей щавелевой кислоты, сульфатов тяжелых металлов, кальция, мышьяка, определяемых по ГФ1Х. Потеря в весе при высушивании до 195—200° должна Сыть не менее 25% н не более 29V
Количественное определение может быть основано на титровании прокаленной соли, т. е. Na2C03 1 н. раствором соляной кислоты в присутствии индикатора метилового оранжевого. 1 мл 1 н. расгнора соляной кислоты соответствует 0,08603 г безводного цитрата натрия. По методу ГФ1Х 0,1 г препарата (точную навеску) растворяют в 5 мл воды, количественно раствор переносят в колонку с качионшом КУ-2 в Н-форме и по стенании жидкости
со скоростью 20- 25 капель в минуту, колонку промывают 50—70 мл воды до нейтральной реакции на метиловый оранжевый и фильтрате промывными водами титруют 0,05 н. раствором едкого натра в присутствии индикатора фенолфталеина. 1 мл 0,05 н. раствора едкого натра соответствует 0,004 301 г безводного цитрата натрня. Содержание цитрата натрия в перерасчете на сухое вещество должно быть не менее 99%.
Хранят в хорошо закрытых банках.
Для предупреждения свертывания крови применяют натрия цитрат кислый двузамещенный C6H60;Na2 ? 1,5 IIX), слабо кислой реакции, представляющий собой белый порошок, легко растворимый в воде.
Противосвертывающее действие связано с переходом содержащегося в крови кальция в цитрат кальция, что приводит к связыванию свободных ионов последнего.
CUPRUM C1TR1CUM. CUPR1 C1TRAS
МЕДИ ЦИТРАТ
СН.СОО—Си
I /
I /0/ I
С<( -2нх>
I хоо
^>Си
сн„соск
C„H,0;Cu2 - 2''..Н.О М. в. 360,22
Получают обменным разложением растворов цитрата натрия и сульфата меди:
СНХОО Си
/
СН .COONa ОН
,<У
У
чсоо
Си
2 С +4CUSO, + 1,=>Н„0 -? 1С< - 2,5НХ>+3Na,SO, + H*SO,
COONa CHXOONa
CHXOO^
Цитрат меди—светло-зеленый порошок, мало растворимый в воде, легко растворимый в минеральных кислотах и в растворе аммиака, аммиачный раствор имеет темио-синин цвет. При 100° препарат теряет две молекулы кристаллизационной воды, приобретая голубую окраску. При сильном нагревании разлагается с образованием окиси медн и металлической меди.
Сероводород осаждает черный осадок сульфида меди:
СН.СОО—Си
гУ СНХООН
Л-* r\ui
+ 2H..S —»-2CuS+С('
ОН
' -f- 2H„S —*-2CuS +С<
оо J. соон енхоол
\
CHXOO Си
Фильтрат при взаимодействии с раствором хлористого кальция при кипячении выделяет белый осадок цитрата кальция. Чистоту препарата
определяют по отсутствию примеси сульфатов, хлоридов и других веществ после предварительного осаждения меди из солянокислого раствора сероводородом.
Количественное определение производят йодометрпчески; препарат растворяют в соляной кислоте и после прибавления калия йодида выделившийся йод оттнтровывают 0,1 и. раствором тиосульфата натрия в присутствии индикатора крахмала:
СН.СОО—Си
снхоон / , /ОН
4-4HC1-HKJ+ Cu,Ja + J, + 4KCI \гпо I ХООН
сои\ СН-СООН
ч
СНХОО--Си
JE + 2NatS,0» -*? 2Na.I + Na2StO,
1 мл 0,1 н. раствора тиосульфата на грня соответствует 0,01801 г цитрата меди, которого в препарате должно быть не менее 99°о.
Хранят в хорошо закупоренных сосудах.
Применяют в качестве дезинфицирующего средства, чаще всего в офтальмологии (в виде 5—10%-ной мази при трахоме).
АРОМАТИЧЕСКИЕ КИСЛОТЫ
В ароматических кислотах карбоксильная группа связана непосредственное ароматическим ядром, что сказывается на свойствах. Так, бензойная кислота является более сильной кислотой (Ка 6,8- 10 6), нежели уксусная (Ка 1,8- 10 "). Связь карбоксильной группы с ароматическим ядром влияет на растворимость и биоло! ическис свойства кислот; ароматические кнелоты лучше растворимы в эфире, нежели в воде н действуют менее интенсивно. Соли ароматических кислот обладают слабым антисептическим действием, кислоты же, напрогив, сильным действием
