Водно электролитный и кислотно основной баланс - Мима М.
ISBN 5-7940-0025-2
Скачать (прямая ссылка):
3. Препараты, которые не следует принимать из-за содержащегося в них магния.
4. О нежелательном применении магнийсодержащих минеральных пищевых добавок.
Кислотно-основное равновесие
12
Для нормального функционирования клеток и протекания метаболических процессов в организме поддерживается постоянный баланс между кислотами и основаниями. Показатель pH артериальной крови — это величина, обратная концентрации ионов водорода Н+ (т. е. чем больше концентрация и более кислый раствор, тем ниже pH; чем меньше концентрация и раствор более основной, тем больше pH). Он отражает баланс между количеством диоксида углерода (С02), которое регулируется легкими, и изменениями концентрации иона бикарбоната (НС03~), основания, обмен которого происходит в почках. С02 растворяется с образованием угольной кислоты (Н2С03), которая является ключевым кислым компонентом в кислотно-основном балансе организма. Так как концентрацию Н2С03 измерить прямым способом трудно, то, поскольку С02 и Н2С03 находятся в равновесии, кислый компонент выражается как С02 вместо Н2С03.
В норме кислотно-основное отношение составляет 1 : 20, где одну часть составляет С02 (потенциально Н2С03) и 20 частей НС03". Если баланс нарушается, отмечается и изменение pH: при увеличении концентрации кислоты (С02) или потере оснований pH становится меньше 7,40 и развивается ацидоз; если возрастает концентрация оснований или теряются кислоты, pH становится больше 7,40. Такое состояние называют алкалозом. Существует несколько механизмов регуляции кислотно-основного состояния. Эти механизмы чувствительны к малейшим изменениям pH, и организм в обычных условиях способен поддерживать pH без внешних вмешательств если не на одном уровне, то по крайней мере в пределах, обеспечивающих его жизнедеятельность.
Действие буферных систем
Буферы
Буферы присутствуют во всех жидкостях организма и при изменении pH действуют немедленно (в течение 1 с). Они соединяются
152
Глава 12. Кислотно-основное равновесие
с избытком кислот или оснований и образуют вещества, которые не влияют на pH Однако их эффективность ограничена.
1. Бикарбонатный буфер: наиболее важный буфер, он присутствует во многих жидкостях организма. Буфер образуется почками и облегчает экскрецию Н+.
2. Фосфатный буфер облегчает экскрецию Н+ в канальцах почек.
3. Аммоний: при избытке кислот аммиак (NH3), выделяемый клетками почечных канальцев, соединяется сН+в почечных канальцах, образуя ион аммония (NH4+).
4. Белковый буфер присутствует в клетках, крови и плазме. Наиболее важный белковый буфер — гемоглобин.
Дыхательная система
Ионы водорода оказывают прямое действие на дыхательный центр головного мозга. Ацидемия увеличивает альвеолярную вентиляцию в 4—5 раз по сравнению с нормальной, в то время как ал-калемия снижает ее до 50—75 % от нормы. Изменения происходят быстро — за 1 —2 мин; в течение этого времени легкие удаляют или задерживают С02 в прямой зависимости от pH артериальной крови. И хотя здоровые легкие не могут полностью ликвидировать нарушение кислотно-основного баланса, эффективность респираторной системы составляет 50—70 %.
Выделительная система почек
Почки регулируют кислотно-основной баланс, увеличивая или снижая концентрацию НС03~ в жидкостях организма. Это осуществляется в серии сложных реакций, включающих секрецию, реабсорбцию и задержку Н+, иона натрия (Na+), НС03", синтез NH3 с последующей экскрецией с мочой. Секреция Н+ регулируется количеством С02 во внеклеточной жидкости (ВнеКЖ): чем выше концентрация С02, тем больше экскреция Н+, что выражается в кислой реакции мочи. Когда выделяется Н+, в почках образуется НС03", что способствует поддержанию в организме соотношения кислота: основание на уровне 1:20. Когда ВнеКЖ имеет щелочную реакцию, почки задерживают Н+ и выводят HCQ3“, в этом случае моча становится щелочной. Хотя “почечный ответ” на изменение pH медленный (от нескольких часов до нескольких суток), здоровые почки в состоянии восстановить нарушенный баланс до значений, близких к норме, за счет способности экс-кретировать из организма большие количества избыточных HC03~ или Н+.
4&зы крови
153
Газы крови
Анализ газов крови осуществляется в пробах артериальной крови. Значения показателей в венозной крови приводятся для сравнения (см. табл. 12-1).
Анализ газов артериальной крови
Измерение газов артериальной крови — это лучший способ оценки кислотно-основного равновесия.
1. pH: измерение концентрации Н+ для определения кислотно-основного состояния крови. pH артериальной крови отражает либо нормальную реакцию (7,40) крови, либо кислую (< 7,40), либо щелочную (> 7,40). Поскольку компенсаторные механизмы могут нормализовать pH крови, значение pH, близкое к нормальному, не всегда исключает наличие расстройств кислотно-основно-го равновесия.
2 РаС02 — парциальное давление углекислого газа в артериальной крови. Это дыхательный компонент регуляции кислотно-основного баланса. Он зависит от частоты и глубины дыхания. Гиперкапния (РаС02< 45 мм рт. ст.) является следствием альвеолярной гиповентиляции и дыхательного ацидоза. Гипервентиляция приводит к снижению РаС02 до величин менее 35 мм рт. ст. и к дыхательному алкалозу. При нарушениях кислотно-основно-го равновесия быстро происходит дыхательная компенсация. Если отмечаются патологические значения РаС02, важно определить pH и НС03", чтобы выяснить, являются ли изменения РаС02 следствием первичного поражения легких или компенсаторным ответом на расстройство кислотно-основного состояния (КОС).
