Научная литература
booksshare.net -> Добавить материал -> Химия -> Амфлетт Ч. -> "Неорганические иониты" -> 26

Неорганические иониты - Амфлетт Ч.

Амфлетт Ч. Неорганические иониты. Под редакцией Академика В.В. Тананаева — М.: Мир, 1966. — 188 c.
Скачать (прямая ссылка): neorg-ionits.djvu
Предыдущая << 1 .. 20 21 22 23 24 25 < 26 > 27 28 29 30 31 32 .. 52 >> Следующая

Литература
93
H е й м а р к H. Е., H и к о л и н а В. Я., Сб. Нефтехимия, Киев, 1964, стр. 25—38.
Пути получения синтетических цеолитов. Barrer R. M., Makki M. В., Canad. J. Chem., 42, 1481 (1964).
Молекулярные сита из клиноптилолита (цеолит). Дубинин M. М., Жданов С. П., Жуковская Е. Г., M у-
р у м и а К. О., П о л е т я н о в Е. Ф., С а к а в о в H. Е., Шишаков Н. А., Изв. АН СССР, Сер. хим., № 9, 1573, 1964.
Исследование адсорбционных свойств и вторичной пористой
структуры адсорбентов, обладающих молекулярно-ситовым
действием. Сообщение 10. Niementowski S., Kornblit L., Kruszka F., Kpczo-
rowicz B„ Woszek B„ Chemik, 17, 226 (1964).
Польские синтетические молекулярные сорбенты типа А. Darryl H. G., Thomas H. С, J. Phys. Chem., 69, 531 (1965).
Ионный обмен на минерале клиноптилолите. Yates D. I. С, J. Phys. Chem.. 69, 1676 (1965).
Стабильность металлических катионов в цеолитах. Ней марк И. Е„ Изв. АН СССР, Сер. хим., № 6, 959 (1965).
Катионный обмен как средство химического и структурного
модифицирования цеолитов.
Жданов С. П., Б у н т а р ь - С а м у л е в и ч H. Н., Овсепян М. Е., ДАН СССР, 161, 384 (1965). Синтетические шабазиты и их адсорбционные свойства.
Растрененко А. И., Антоновская С. Н., Не-й-м а р к И. Е, Коллоидн. ж., 27, 269 (1965). О гидрофильных свойствах ионообменных производных цеолита типа А.
Материалы 2-го Всесоюзного совещания по цеолитам, М.—Л., изд-во «Наука», 1965 г. Цеолиты, их синтез, свойства и применение.
ГЛАВА 4
Еще ранее было известно, что если при определении фосфора в виде фосфоромолибдата аммония осадок промывают раствором нитрата калия, то ионы аммония частично замещаются ионами калия, а отмытый осадок можно вновь перевести в первоначальный по составу, обработав его раствором нитрата аммония [1]. Ионы аммония также замещаются ионами натрия, но менее эффективно, чем ионами калия, при этом степень обмена зависит от концентрации раствора, используемого для промывки осадка [2, 3]. Тистлетвайт [4] показал, что более 2/3 ионов аммония в молекуле (ЫН4)3РМо1204о не замещается калием; в то же время было найдено, что сродство фосфоромолибдата к более тяжелым катионам щелочных металлов растет в ряду К+<Шэ+<Сз+ [5].
Первое систематическое исследование ионного обмена на фосфоромолибдате аммония было проведено Бухвальдом и Тистлетвайтом [6], которые обрабатывали эту соль 0,1 — 1 М растворами, содержащими катионы I и II групп или ионы Т1(1) в 0,08 М НШ3. В отношении иона аммония соблюдался полный баланс масс, причем количество грамм-эквивалентов катиона в твердой фазе оставалось постоянным и равным трем для всех случаев. Исходя из этих результатов, можно предположить, что осажденный фосфоромолибдат аммония не имеет приведенную выше идеальную формулу, а является кислой солью, и 1 г-моль этой соли содержит приблизительно 2,5 г-экв ионов аммония и 0,5 г-же иона водорода. Оба этих иона могут замещаться другими катионами, но, очевидно, один ион аммония в молекуле связан более прочно, чем другие. Наблюдался интенсивный обмен ионов К+, РчЬ+, Сэ+ и Т1+ и слабый об-
Ионный обмен на солях гетерополикислот
мен ионов 1л+, Ыа+ и катионов подгруппы Па. Относительное сродство катионов щелочных металлов можно выразить количественно при посредстве коэффициентов распределения, определенных Смитом [7] (табл. 19).
к ' Таблица 19
Коэффициенты распределения (Ка) и теоретические факторы разделения (а) в 0,1 М МН4М03,
Катион
Фосфоромолибдат аммония
Дауэкс-50
n3+
К+
кь+
~0
3,4'
230 :
6000
68 260
26 46 52 62
1,7
1,1з 1,1.
Различие в поведении соседних по ряду катионов определяется значениями теоретического флктора разделения а, который равен отношению соответствующих коэффициентов распределения для данной пары ионов. Как видно, эти значения намного больше подобных значений для органического ионообмен-ника дауэкс-50, что является подтверждением высокоэффективного разделения следовых количеств щелочных металлов в 0,1 н. растворе ЫН4Ы03, полученном на колонке высотой 1,6 мм и диаметром 5 мм (рис. 19). При более детальном исследовании [8] для специально приготовленных солей гетерополикислот 12-го типа были найдены коэффициенты распределения по отношению к катионам щелочных металлов, Аё+ и Т1+ при рН 2,0 (табл. 20). Были исследованы следующие ионообменники: фосфоро*, арсено- и кремнемолибдаты, фосфоро-, арсено- и кремневоль-
ИОННЫЙ ОБМЕН НА СОЛЯХ ГЕТЕРОПОЛИКИСЛОТ
96
Глава 4
фраматы аммония и фосфоромолибдат оксихиноли-на. Результаты этой работы можно представить в виде следующих выводов*:
1. При прочих равных условиях сорбция увеличивается с ростом радиуса негидратированного
є
и 1 Na —і— ¦ .-|"1 1 -1-1-
-Rb
12 -
10 - -
й — о,г« ІЗ» Насыщенный
"Nh4no3 NH4N08
6 -
п к
А -
2 - 1 '
/ L 1 V, I--L J і і
40 60 80
Число капель
100
120
Рис. 19. Х[ о .шограмма разделения следовых количеств щелочных металлов на фос-форомолибдате аммония [7].
Диаметр колонки 5 мм, высота 1,6 мм.
Предыдущая << 1 .. 20 21 22 23 24 25 < 26 > 27 28 29 30 31 32 .. 52 >> Следующая

Реклама

c1c0fc952cf0704ad12d6af2ad3bf47e03017fed

Есть, чем поделиться? Отправьте
материал
нам
Авторские права © 2009 BooksShare.
Все права защищены.
Rambler's Top100

c1c0fc952cf0704ad12d6af2ad3bf47e03017fed