Научная литература
booksshare.net -> Добавить материал -> Химия -> Дымент О.H. -> "Гликоли и другие производные окисей этилена и пропилена" -> 18

Гликоли и другие производные окисей этилена и пропилена - Дымент О.H.

Дымент О.H., Казанский К.С, Мпрошнлков А.М. Гликоли и другие производные окисей этилена и пропилена. Под редакцией О.Н. Дымента — M., «Химия», 1976. — 376 c.
Скачать (прямая ссылка): glycols.djvu
Предыдущая << 1 .. 12 13 14 15 16 17 < 18 > 19 20 21 22 23 24 .. 156 >> Следующая


Коэффициент преломления смесей этиленгликоля с водой, диэти-ленгликолем, а также с пропиленгликолей является линейной функцией их состава Ц, р. 47]. Так как между коэффициентом преломления этиленгликоля (иЬ° = 1,4316), воды (n2» = 1,3330) и диэтиленгликоля (n]j — 1,4472) разница весьма велика, то по коэффициенту преломления бинарных смесей этиленгликоль — вода и этиленгликоль — диэтиленгликоль можно легко и быстро определить их состав. Если на одной из осей ординат отложить коэффициент преломления воды, на другой — коэффициент преломления этиленгликоля, а на оси абсцисс — состав бинарной смеси вода — этиленгликоль (в %), то перпендикуляр, опущенный с прямой, соединяющей коэффициенты преломления обоих веществ, на ось абсцисс, покажет состав смеси, который соответствует найденному коэффициенту преломления. Коэффициенты преломления смесей этиленгликоля и эгилендиамина при 25 0C приведены в работе [13].

Температурный коэффициент показателя преломления этиленгликоля AnnZAt в интервале температур 20—40 °С составляет 0,00026 на 1 СС.

Поверхностное натяжение этиленгликоля (с, мН/м) при разных температурах t может быть вычислено из уравнения [1, р. 50]

0 = 50,21—0.089.

которое составлено по экспериментальным данным, полученным в интервале 30—160 °С. Зависимость поверхностного натяжения этиленгликоля от температуры показана на рис. 8, а, а зависимость поверХНОСтного натяжения водных растворов этиленгликоля при С от концентрации приведена на рис. 8, б [3]. Поверхностное

натяжение на границе раздела этиленгликоля с гексаном, гептаном, тридеканом, циклогексаном, циклогексеном и бензолом приведено в [14, р. 12].

Теплоемкость этиленгликоля в зависимости от температуры приведена в табл. 18 [1, р. 49].

Теплоемкость этиленгликоля [С, кал/(г-°С)1 может быть вычислена из уравнения

С = 0,538 + 0,00113/

где t — температура, 0C

Рис. 8. Зависимость поверхностного натяжения этиленгликолей от температуры (а) и водных растворов этиленгликолей при 25 °С от концентрации (б): J «и этиленгликоль; г — диэтиленгликоль; 3 — триэтиленгликоль.

Таблица 18. Зависимость удельной теплоемкости этиленгликоля и его водных растворов от температуры

Температура, °С

Теплоемкость при различной концентрации этиленгликоля, кал/(г-°С)*

20%

40%

«0%

30%

20 30 40 50 60 70 80 90 100 110 120 130 140 150 160 170 180

0,930 0,934 0,939 0,943 0,947 0,951 0,955 0,959 0,964 0,969 0,975 0,981 0,988 0,995 1,003 1,012 1,020

0,840 0,850 0,860 0,869 0,877 0,885 0,892 0,900 0,906 0,913 0,921 0,929 0,936 0,944 0,953 0,963 0,971

0,740 0,755 0,769 0,782 0,794 0,804 0,814 0,823 0,832 0,841 0,850 0,860 0,870 0,879 0,889 0,899 0,909

0,649 0,662 0,675 0,687 0,700 0,712 0,724 0,735 0,746 0,756 0,767 0,778 0,788 0,799 0,810 0,821 0,831

1 кал/(г-°С) = 4,19 Дж.'(г-К).

Номограммы для определения теплоемкости и теплопроводности водных растворов этиленгликоля при различных температурах приведены в Приложении, стр. 366 [15].

Теплоемкость паров этиленгликоля в температурном интервале 0—500 °С показана на рис. 9 [3]. Мольная теплоемкость паров этиленгликоля (состояние идеального газа) в интервале от 298 до 1000 К составляет [5, с. 493]:

Температура, К 298 300 400 500 600 700 800 900 1000 Cp, кал/(моль х

X К) * . . 23,20 23,28 27,06 30,10 32,72 35,00 36,90 38,00 39,88

* 1 кал/(моль-К) = 4,19 Дж/(моль. К).

0,7

0,6

¦ 0,5

I O1U

0,3

о, г

2,33

2,51




























'^3



























2,034.

иве

!,26 §

ом

0 50 WO 150 200 250 300 350 Ш Ь50 500 Температура, °С

Рис. 9. Теплоемкость паров этиленгликолей:

1 — этиленгликоль; 2 — диэтиленгликоль; 3 — триэтиленгликоль.

Теплоемкость водного раствора этиленгликоля с концентрацией 62,5%, т. е. близкой к применяемой в антифризах, в интервале температур от —188 до +20 °С приведена ниже [12]:

Температура, С*, кал/ (г - °С) Температура,0C С*, кал/(г-0C) °С

Твердый 1 Жидкий

—180 0,185 —35 0,635

—140 0,230 —25 - V 0,650

—100 0,280 —15 0,675

—60 0,350 —5 0,700

5 0,715

Переохлажденный 15 0,735

—170 0,195

—150 0,222

-120 0,472

—100 0,470

* 1 кал/(г-°С) =?4,19 Дж/(г-К).

20 0,740

Теплопроводность водных растворов этиленгликоля при разных температурах приведена в табл. 19 [1, р. 52].

В интервале 80—120 0C имеет место небольшой максимум теплопроводности [16], как видно из рис. 10, а, а на рис. 10, б показана теплопроводность паров этиленгликоля в интервале 0—500 0C [3].

Номограмма для определения теплопроводности водных растворов этиленгликоля в интервале 10—107 0C приведена в Приложении, стр. 367 [15]. Теплопроводность бинарных смесей этиленгликоль — моноэтаноламин и этиленгликоль — метилпирролидон исследована в работе [17].

Рис. 10. Зависимость теплопроводности водных растворов этиленгликоля (а) и теплопроводности паров этиленгликолей (б) от температуры:
Предыдущая << 1 .. 12 13 14 15 16 17 < 18 > 19 20 21 22 23 24 .. 156 >> Следующая

Реклама

c1c0fc952cf0704ad12d6af2ad3bf47e03017fed

Есть, чем поделиться? Отправьте
материал
нам
Авторские права © 2009 BooksShare.
Все права защищены.
запишитесь на обучение по электробезопасности Москва Rambler's Top100

c1c0fc952cf0704ad12d6af2ad3bf47e03017fed