Занимательные опыты по химии - Алексинский В.Н.
ISBN 5-09-005176-3
Скачать (прямая ссылка):
3. Получение дымного пороха
Оборудование: чистые ступки с пестиками, железная (керамическая) подставка, пробирка, железный штатив, медная сетка в рулоне (металлическая трубка), горелка, алюминиевая фольга.
Дымный порох получают смешиванием 7,5 г нитрата калия. 1 г серы, 1,5 г древесного угля. Перед смешиванием каждое вещество разотрите в ступке. Щепотку смеси поместите на железную (керамическую) подставку и поджигайте лучинкой. Смесь
т образуя облако дыма. Процесс можно отразить уравне-
НИеМ«К\0, 4- 2S + ЗС = K2S + K2SO4 + K2CO3 + CO2J + Ь -f С01 + 3N,| + 4O21
Основную роль играет селитра, которая при нагревании разоряется с образованием кислорода.
гг чя токазательства, что порох обладает выталкивающей си-чг счет образовавшихся газов, можно сжечь щепотку приготов пенного пороха в пробирке. Пробирку укрепите в лапке шта-іва Для безопасности опыта след\ет пробирку обернуть медной сеткой или жестяной трубочкой по размерам пробирки. Отверстие пробирки накройте колпачком. Колпачок приготовьте из алюминиевой фольги в виде конуса, внутрь которого поместите кусочек пластилина для балласта, чтобы колпачок в полете не к\выркался.
ГІод пробирку подставьте горелку. При нагревании порох воспламенится (взорвется), колпачок подлетит вверх. Увлекаться силой взрыва не следует.
4. Бенгальские огни
Оборудование: ступки с пестиками, керамическая пластинка, чистая бумага, сухие соли (Sr(NO3).,, K2CO3, KA1(S04)2 • 12H2O)1 сахарная пудра.
Данный опыт следовало бы отнести к материалу о кислородных соединениях хлора, но, учитывая сложность процессов и участие солей азотной кислоты, его целесообразно включить в этот раздел, используя при повторении материала.
Название «бенгальские огни» заимствовано у пиротехников. Это смеси, состоящие из горючих веществ (серы, угля, сахара), окислителей и легкоразлагающихся веществ (солей азотной и угольной кислот). Горение бенгальских огней сопровождается сильным разбрасыванием искр, поэтому необходимо проявлять осторожность во время проведения опытов: убрать все легковоспламеняющиеся вещества, подготовить противопожарные средства (асбестовое одеяло, вода, песок и прочие подручные материалы). Подробное описание о приготовлении бенгальских огней дано в книге М. М. Гостева (5).
5. Выжигание по бумаге
О о о р у д о в а н и е: плотный лист белой бумаги, карандаш, и ср0ЧК^' стеклянная палочка, железный штатив с кольцом капі™0''' Г0Ре'пка' химический стакан, мерный цилиндр, нитрат
зам!?3 п'?отнь,й лист белой бумаги нанесите карандашом едва ньіи контур какой-либо фигуры (рисунок нужно сделать од-
ной сплошной и непересекающейся линией). Выделите на конту ре одну произвольную точку и отметьте ее цветным карандашом' Приготовьте при нагревании и помешивании стеклянной палоч кой насыщенный раствор нитрата калия (для этого следуеі в 20 мл воды растворить 30 г соли, всыпая соль небольшими порциями). При помощи кисточки тщательно пропитайте бумагу по контуру рисунка еще не остывшим раствором нитрата калия (работать аккуратно, не оставлять промежутков). Когда бумага высохнет, слегка коснитесь концом горящей лучинки отмеченной ранее точки. Тотчас же появится искра, которая будет медленно передвигаться по контуру, пока не «обежит» весь рисунок Этот опыт, проведенный в затемненном помещении, весьма эффектен.
Химизм процесса основан па реакции разложения нитрата калия при нагревании:
2KNO3 = 2KNO2-f-02f
В бумаге выкристаллизовывается нитрат калия, разлагающийся при прикосновении горящей лучины. На участках, где происходит процесс разложения соли, бумага обугливается.
6. Необычное поведение азотной кислоты
Оборудование: 0,1 н. раствор нитрата серебра, концентрированный раствор аммиака, растворы хлорида натрия и азотной кислоты, пробирка.
Налейте в пробирку на '/4 объема раствор нитрата серебра и добавьте к нему раствор хлорида натрия. Выпадает белый творожистый осадок хлорида серебра:
AgNO3 4- NaCI = AgCIj 4- NaNO3
Прилейте в пробирку с осадком раствор аммиака. Осадок полностью растворяется:
AgCl 4- 2NH3 = [Ag(NH3),]+ 4- Cl"
К полученной бесцветной прозрачной жидкости добавьте немного разбавленной азотной кислоты. Вновь выпадает белый осадок хлорида серебра:
[Ag(NHg)2]Cl 4- 2HNO3 = AgCIj 4- 2NH4NO3
Азотная кислота в этой реакции выступает в необычной для себя роли. Она здесь не окислитель (степени окисления элементов при реакции не изменяются), а вызывает разрушение комплексного иона серебра, усиливая его диссоциацию.
Опыт можно повторить.
7. опасные полоски
удова ниє: фильтровальная бумага, спиртовой рас-Обор) 25%-ный раствор аммиака, стеклянная палочка,
ТВОгРг жести (фанеры), стакан.
Фильтровальную бумагу поместите в стакан со смесью рас-па иода и аммиака (1:1). Влажную бумагу нарежьте в виде Т- их полосок и поместите на лист жести для высушивания 10И1<ким расчетом, чтобы к химическому вечеру можно было ио-С зять опасные полоски (примерно 24 ч). При касании стеклянной К3лочкой (указкой) к опасным полоскам произойдет хлопок, выстрел ^Опыт постарайтесь поставить как загадку.
