Занимательные опыты по химии - Алексинский В.Н.
ISBN 5-09-005176-3
Скачать (прямая ссылка):
Обугливание сахара (и других углеводов) серной кислотой объясняется окислительными свойствами концентрированной серной кислоты, восстановителем является углевод; процесс экзотермический:
2H2SO4 H- C12OnH22 = 2SO2 \ + 13H2O 4 11С 4 CO2 \
Выделяющиеся газы и пары воды вспучивают угольную массу, которая поднимается в стакане.
3. Выброс черной массы
Оборудование: нитроанилин (пара- или орто-), концентрированная серная кислота (р— 1,84 г/см3), узкий фарфоровый стакан, стеклянная палочка, электроплитка.
Опыт проводится в вытяжном шкафу.
В стакане приготовьте смесь нитроанилина и серной кислоты в виде густой пасты, помешивая стеклянной палочкой. Кислоту приливайте малыми порциями, паста принимает темно-коричневый цвет (орто-) или светло-коричневый (пара-). Стакан со смесью поместите на электроплитку и медленно нагревайте до появления желтого дымка. Как только дым станет гуще, привлеките внимание учащихся, чтобы зафиксировать момент выброса. Выбрасывается черная масса в виде обгоревшего ствола (даже ломается).
Процесс объясняется сильными окислительными свойствами концентрированной серной кислоты (подобно тому, как при обугливании сахара). Химический процесс в суммарном виде:
C6H4(NO2)NH2 + H2SO4 = 6С 4 N2 f 4 SO2 f 4 4H2O
восстановитель окислитель
Выделяющиеся газы: азот, оксид серы (IV) и пары воды делают угольную массу пористой и легкой.
После опыта черный безвредный продукт — черную масел удалите или разотрите с олифой и приготовьте черную масляную краску.
4. сжижение оксида серы (IV)
«удование: сульфит натрия, концентрированная сер-
°тота (р_J,84 г/см3), лакмус, поваренная соль, лед, нри-
ная кисл и^ 0ксида серы (IV), U-образная стеклянная
Лпп ДЛЯ пи. Ij
vfiKa химический стакан.
Соберите прибор для получения оксида серы (IV) (рис. 17).
лбу на 500 мл поместите две-три ложки сульфита натрия, Кр1Ьную воронку осторожно наполните серной кислотой. К газоотводной трубке от прибора присоедините U-образн^ю стеклянную трубку.
Приготовьте охладительную смесь (2 части толченого льда и ти снега и одну часть NaCl), наполните ею химический стакан и погрузите в нее U-образную трубку.
Получите оксид серы (IV), осторожно по каплям приливая серную кислоту к сульфиту натрия:
Na2SOs4-H2SO4= Na2S044- SO21 4-H2O Соберите выделяющийся оксид серы (IV) в U-образную трубку. Уже через 10—15 мин в трубке накапливается немного оксида серы (IV).
Выньте U-образную трубку с жидким оксидом серы (IV) из охладительной смеси. Жидкий оксид серы (IV) начинает кипеть (испаряться). Кипение усиливается, если трубку поместить на ладонь.
Оставшийся жидкий оксид серы (IV) вылейте в стаканчик с водой и испытайте раствор синим лакмусом; он окрашивается в красный цвет:
SO2 4- H2O ^ H2SO3
При растворении оксида серы (IV) в воде образуется сернистая кислота. Сернистая кислота — соединение непрочное. Она
/7. Получение оксида серы (IV)
существует только в водном растворе, но и находясь в
она частично разлагается на оксид серы (IV) и воду ТВ0Ре«
Если вылить оксид серы (IV) в раствор фуксина, "то нпп обесцветится и образуется фуксннсернистая ки'слота^^4" актив на альдегиды (фиолетово-красное окрашивание) Р°~
Изготовление скульптуры
О б о р у д о в а н и е: стакан, ложка, две-три старые плаегма совые игрушки (небольшого размера и полые внутри) м С для настольного тенниса, лейкопластырь, жженый' И 2CaSO4 • H2O. вазелин. ГИ!,С
Осторожно разъедините по шву пластмассовую игрушку или мячики на две равные части, смажьте каждую половинку изнутри вазелином, а затем склейте их лейкопластырем, оставив отверстие для заливки полученной формы гипсовой массой.
Насыпьте жженый гипс в стакан (или в чашку) и добавляйте к нему, вее время помешивая, холодную воду до образования массы, напоминающей сметан}.
Залейте этой массой приготовленную форму. Через 20 мин расклейте игрушку или мячик по шву и выньте полученною «скульптуру». Она будет точной копией оригинала.
Жженый гипс получают прокаливанием природного гипса CaSO4 • 2H2O. При этом частично теряется вода (дегидратация). При замешивании жженого гипса с водой происходит обратный процесс — присоединение воды с выделением теплоты (гидратация). Этот процесс сопровождается отвердением всей массы.
Полученные изделия можно раскрасить. Для этого лучше использовать краски, которые приготовили сами учащиеся. Из шариков можно собрать модели молекул. Для этого в мячиках делают соответствующие отверстия, в которые вставляют смазанные вазелином деревянные (металлические) палочки.
VIII. ТЕОРИЯ ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКОЙ ДИССОЦИАЦИИ 1. Химический спектр
Проводя этот несложный по выполнению опыт, учащиеся б\-дут наблюдать образование ярко окрашенных осадков и растворов. Опыт знакомит учащихся со свойствами некоторых веществ и является хорошей тренировкой в составлении ионных о равно ннй реакций обмена. . ,
Оборудован и е: штатив для пробирок, пробирки (b шт.). лист белой бумаги, растворы хлорида железа (III), иодида ка лня, роданида калия, хлорида бария, хлорида кобальта (И). >Ф°^ мата калия, сульфата никеля, сульфата меди, гидроксида трня, 25(\>-ный раствор аммиака.
