Научная литература
booksshare.net -> Добавить материал -> Химия -> Алексинский В.Н. -> "Занимательные опыты по химии" -> 26

Занимательные опыты по химии - Алексинский В.Н.

Алексинский В. Н. Занимательные опыты по химии — M.: «Просвещение», 1980. — 96 c.
ISBN 5-09-005176-3
Скачать (прямая ссылка): az-opch.djvu
Предыдущая << 1 .. 20 21 22 23 24 25 < 26 > 27 28 29 30 31 32 .. 36 >> Следующая


Mg — 2е~ = Mg2+

2H2O + 2е~ = H2 + гОН-

Процесс окисления Процесс, восстановления

7. Белый осадок из голубого раствора

Оборудование: раствор хлорида меди (II), концентрированная соляная кислота, порошок меди, два химических стакана (на 50 и 200 мл), пробирка, штатив с кольцом, асбестированная сетка, горелка.

В стакан на 50 мл налейте около 15 мл голубого раствора хлорида меди (II) и прилейте к нему 1 мл концентрированной соляной кислоты. При этом голубая окраска раствора переходит в зеленую. Добавьте к полученному раствору немного порошка меди и нагрейте стакан со смесью на асбестированной сетке до кипения. Кипятите до тех пор, пока цвет жидкости не перейдет из зеленого в грязно-желтый и несколько капель этого раствора, прилитых в пробирку с водой, перестанут давать голубое окрашивание:

CuCl2 + Cu = 2CuCl

Cu2+ + е- = Cu+ Cu — е~ = Cu+

Процесс восстановления Процесс окисления

По окончании реакции вылейте жидкость в стакан с водой. Образовавшийся хлорид меди (I) выпадает в виде белого осадка.

8. «Золотой нож»

Оборудование: насыщенный раствор медного купороса, раствор серной кислоты (1:5), железный нож, наждачная бумага, химический стакан на 250 мл.

В химический стакан налейте 200 мл концентрированного (лучше насыщенного) раствора медного купороса и подкислите его 1 мл серной кислоты. Хорошо почистите нож наждачной бумагой (после чего не дотрагивайтесь до поверхности металла руками). Опустите нож на несколько секунд в раствор медного купороса, затем выньте его, быстро сполосните водой и сейчас же насухо протрите полотенцем. Нож становится «золотым» он покрылся ровным блестящим слоем меди:

CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu

Fe — 2*Г = Fe Cu2+ + 2<Г = Cu

Процесс окисления Процесс восстановления

^ «Сноп» искр из тигля

. „удование: железный тигель, штатив с кольцом, фар-°й треугольник, горелка, лист бумаги, стеклянная палоч-*°Рпорошки"железа и древесного угля, сухой мелкокристаллический перманганат калия

На чистом листе бумаги (или на стекле) тщательно смешайте екіянной палочкой или шпателем равные количества (пример-

^10 і_2 чайной ложки) порошков железа, древесного угля

и перманганата калия.

Полеченную смесь перенесите в железный тигель, закрепленный в фарфоровом треугольнике, который находится на кольце штатива. Нагрейте тигель в пламени горелки. Через некоторое время из тигля начинают разлетаться раскаленные частички железа в виде снопа искр. С появлением искр горелку следует поставить. Опыт эффектнее проводить в затемненном помещении.

Какие же реакции происходят в смеси?

1) Разложение перманганата калия при нагревании:

2KMnO4 = K2MnO4 -f MnO2 + O2J Mn7+ + е~ = Mn6+ Mn7+ + Зе~ = Mn4+ 202- — Ae- = O2

2) Сгорание угля в выделяющемся кислороде:

С + O2 = C02f

3) Образующийся при горении угля газообразный оксид углерода (IV) увлекает за собой раскаленные частицы железа, которые сгорают в кислороде:

3Fe + 2O2 = Fe3O4

Ю- Химический хамелеон

Оборудование: растворы перманганата калия KMnO4, льфита калия K2SO3, серной кислоты, концентрированный рас-вор гидроксида калия КОН, три цилиндра по 100 мл, стеклянная палочка.

пепм-Т^И цнлиндРа налейте на V з объема малиновый раствор бавланга?ата калия. Прибавьте немного в первый цилиндр раз-ЦенгпНН0И серной кислоты, во второй — воды, а в третий — кон-пРи э Р°ваннь1й раствор гидроксида калия. Окраска растворов твораТ°М Н1изменяется- Добавьте во все цилиндры по 5 мл рас-ульфита калия и хорошо перемешайте смеси стеклянной

вать до тех пор, пока изумрудная окраска не перейдет в желтую Если к желтому раствору прилить 2—3 мл серной кислоты, то он приобретает оранжевую окраску.

Наблюдаемые в опыте превращения объясняются следующи ми последовательно происходящими реакциями.

При действии щелочи на раствор сульфата хрома (III) вначале выпадает осадок гидроксида хрома (III):

Cr,(S04)3 + 6NaOH = 2Cr(OH)3 4- 3Na2SO4 Cr3+ + ЗОН" = Cr(OH)3

Гидроксид хрома (III) амфотерен и в избытке щелочи растворяется, образуя изумрудный раствор хромита натрия NaCrO (ион CrO2- зеленого цвета):

Cr(OH)3 4- ОН" = CrO2- 4- 2H2O

Хромиты в щелочной среде при действии сильных окислителей окисляются в хроматы. Это превращение сопровождается изменением окраски раствора от зеленой до желтой (ион CrO4-желтого цвета):

2NaCrO2 4- 3H2O2 4- 2NaOH = 2Na2CrO4 4- 4H2O CrO2- — Зе~ 4- -ЮН" = CrOf- 4- 2H9O 2 H2O2 4- 2е~ = 2OH- 3

При действии кислоты хроматы превращаются в дихроматы (ион Cr2Oy- оранжевого цвета):

2Na2CrO4 4- H2SO4 = Na2Cr2O7 4- Na2SO4 4- H2O

14. Синий пероксид хрома

^ Оборудование: растворы дихромата калия K2Cr2O7, серной кислоты, 3%-ный раствор пероксида водорода, диэтиловый эфир, пробирка, пипетка.

Налейте в пробирку по 1—2 мл пероксида водорода и разбавленной серной кислоты. Добавьте к полученной смеси 0,5 мл диэтилового эфира и несколько капель (пипеткой) дихромата калия. Тотчас образуется пероксид хрома CrO5 синего цвета, который при осторожном взбалтывании адсорбируется эфиром:

K2Cr2O7 4- 4H2O2 4- H2SO4 = 2CrO5 4- K2SO4 4- 5H2O
Предыдущая << 1 .. 20 21 22 23 24 25 < 26 > 27 28 29 30 31 32 .. 36 >> Следующая

Реклама

c1c0fc952cf0704ad12d6af2ad3bf47e03017fed

Есть, чем поделиться? Отправьте
материал
нам
Авторские права © 2009 BooksShare.
Все права защищены.
Rambler's Top100

c1c0fc952cf0704ad12d6af2ad3bf47e03017fed