Занимательные опыты по химии - Алексинский В.Н.
ISBN 5-09-005176-3
Скачать (прямая ссылка):
Эфирный слой окрашивается в интенсивно-синий цвет. Постепенно синяя окраска ослабевает, и водный слой окрашивается в зеленый цвет, так как в растворе пероксид хрома неустойчив и постепенно разлагается с образованием оксида хрома (III) и кислорода:
4 1/Сг^|-->- 2Cr2O3+ 7O2
ох Il хо
О
ией образования пероксида хрома часто пользуются дляРо?крытия пероксида водорода.
15 красный надхромат (перхромат) калия
Оборудование: 30%-ный и 3%-ный растворы пероксида ода 50%-ный раствор гидроксида калия, хромат калия к°СгО (сухая соль), раствор серной кислоты, спирт, диэтиловый Лип охлаждающая смесь (лед и NaCl), коническая колба на ¦ 00 мл мерный цилиндр на 100 мл, стеклянная палочка, ступка, воронка Бюхнера, пробирка, чашка (кристаллизатор).
В коническую колбу с 60 мл 3%-ного раствора пероксида водорода прибавьте 5 мл его 30%-ного раствора и 5 мл гидроксида калия. Поместите колбочку в чашку с охлаждающей смесью и, помешивая стеклянной палочкой, дайте жидкости затвердеть. Извлеките колбу из охладительной смеси, добавьте к реакционной массе 5 г тонко растертого (в ступке) хромата калия и вновь погрузите колбу в охладительную смесь (до завершения реакции). Через 2 ч реакция заканчивается, реакционная масса становится жидкой, и из нее выпадают красно-бурые кристаллы:
2K2CrO4 + 7H2O + 2KOH = 2K3CrO8 + 8H2O
CrO42- — Ie- + 8OH- = CrO3T + 4H2O H2O2 + 2е~ + 2H+ = 2H2O
Выпавшие кристаллы отфильтруйте на воронке Бюхнера, промойте сначала холодной водой, а затем последовательно спиртом и эфиром. Высушите кристаллы на листах фильтровальной бумаги. Полученный надхромат калия представляет собой красивые октаэдрические кристаллы красно-бурого цвета, устойчивые на воздухе.
Несколько кристалликов растворите в воде и добавьте к раствору немного серной кислоты. Раствор приобретает синюю окраску, быстро переходящую в зеленую, так как образуется свободная надхромовая кислота, содержащая ионы CrO3T синего цвета, быстро восстанавливающиеся в ионы Cr3+ зеленого цвета.
«Синий пепел» (тенарова синь)
Оборудование: концентрированный раствор сульфата люминия, раствор нитрата кобальта, фильтровальная бумага, фарфоровый тигелек, штатив с кольцом, фарфоровый треуголь-
к, тигельные щипцы, лучинка, горелка, тик ВЄРНите небольшой кусочек фильтровальной бумаги в жгу-твог)СМОЧИТЄ ЄГ0 несколькими каплями концентрированного рас-та 3- С0ЛИ алюминня и 1—2 каплями раствора нитрата кобаль-BbicodXBaTHTe ЖГУТИК тигельными щипцами и высушите, держа 0 над пламенем горелки. Положите жгутик в сухой тиге-
лек, закрепленный в фарфоровый треугольник. помещенньГ в кольцо штатива. Подожгите жгутик лучинкой и полученную золу сильно прокалите в пламени горелки:
2Co (N03)9 = 2CoO + 4N02f + 0,f Al2 (ЭОЛ = AI2O3 + 3SO3
На дне тигелька образуется синяя масса — «пепел» (тенаро-ва синь). По химическому составу тенарова синь представляет собой алюминат кобальта Co(AIO2).,, образующийся при нагревании:
CoO -+ Al2O3 = Со (А102)2
В аналитической химии этой реакцией пользуются для открытия катиона Al3+.
17. Синтез малахита
Оборудование: ацетат меди Cu (CH3COO)2 • H2O, карбона г калия, два химических стакана (на 200 и 500 мл), воронка для отсасывания, стеклянная палочка, фарфоровая чашка, весы и разновесы, штатив с кольцом, асбестированпая сетка, горелка.
Вначале следует приготовить исходные растворы ацетата меди и карбоната калия. Для этого отвесьте 15 г ацетата меди, перенесите в стакан на 200 мл и растворите, помешивая стеклянной палочкой, в 100 мл воды. В стакане на 500 мл растворите 7,4 г карбоната калия в 125 мл воды.
Влейте (при помешивании стеклянной палочкой) раствор ацетата меди в раствор карбоната калия и нагрейте полученную смесь на асбестированной сетке до 100 °С (для завершения реакции):
2Cu (CH3COO)2 - H2O + 2K2CO3 + H2O = = CuCO3 • Cu (OH)2 + 4CH3COOH + CO2 + 2K2O
Образуется зеленоватый осадок гидроксокарбоната меди (CuOH)2CO3 или CuCO3 • Cu(OH)2 (малахит). Осадок промойте горячей водой декантацией, перенесите на фильтр воронки для отсасывания и промойте под вакуумом. Затем порошок малахита перенесите в фарфоровую чашку и высушите в сушильном шкафу при температуре ~ 120 °С. Полученный в опыте малахит— порошок красивого зеленого цвета. Его можно использовать для изучения реакций разложения в VII классе или приготовить салатного цвета краску, если растереть его с олифой.
XII. ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ ПРОЦЕССЫ
Электрохимия — раздел химии, в котором изучаются химические процессы, связанные с возникновением электрического тока либо вызванные им.
Рис.
19. Модно-цинковый гальванический элемент
Поп Работе с источниками Ка (батареями, аккумулято-Т ми)( а также с выпрямителя-Р" Іпектрического тока раз-м" JVix систем необходимо со-^S-BCe меры предосторожности, указанные в инстанциях по эксплуатации приборов.
і Химическая реакция — источник электрического тока
О бо р у до и а н и с: два химических "стакана, медная и цинковая пластинки, U-образ-ная трубка, вольтметр. 1 M растворы сульфата меди, сульфата цинка и хлорида калия.