Занимательные опыты по химии - Алексинский В.Н.
ISBN 5-09-005176-3
Скачать (прямая ссылка):
В данном случае используются цветные реакции: 4FeCt3 4- 3K1[Fe(CN)6] = Fe4[Fe(CN)6J3 4- 12КС1
темно-синий
4Fed+ 4- 3[Fe(CH)6]'- ^Fe4[Fe(CH)6]
2CuSO4 4- K4[Fe(CN)6] = Cu2 [Fe(CN)6] 4- 2K2SO4
красно-бурый
2Cu** 4- [Fe(CN)6]4- ^=Cu2[Fe(CN)6]
6. Волшебный кувшин
(бя^'М° ^ ^ Д ° В 3 Н и е: пять стаканов, непрозрачный кувшин im Н\ каРб"онат натрия, гидросульфат натрия (сульфат "аммония), раствор фенолфталеина.
во втПер-ЫЙ стака" поместите 10—20 мг гидросульфата натрия, сколько°И t'T0JlbK0 же карбоната натрия, а в третий — не-стака капсль раствора фенолфталеина. Четвертый и пятый прилей г' Пред,назначеньі Для эффектности опыта. Во все стаканы РоеульгГ" П° МЛ воды' ЧТ()^ьі растворились соли. Стакан с гид-фатом натрия незаметно для зрителей отметьте. Возьмите
чистый кувшин и налейте в него воду из водопроводного ко-Далее во все стаканы поровну вылейте всю воду из кувшина "V* тем только из четырех стаканов, оставив как бы случайно стак с сульфатом натрия, вливайте воду в кувшин. Затем вылей-" вновь из кувшина воду в четыре стакана: вода будет уже окп'Є шена в малиновый цвет. Тогда вылейте уже все пять стаканов в кувшин. После непродолжительной паузы разлейте воду из кувшина по стаканам, и она опять станет бесцветной.
Опыт основан на гидролизе солей. Карбонат натрия в резуть-тате гидролиза образует щелочную среду, поэтому раствор"фенолфталеина окрасился в малиновый цвет. Раствор гидросуль-фата натрия имеет кислую среду. Таким образом, в кислой среде вновь обесцветился фенолфталеин. После неоднократных упражнений опыт можно довести до большого совершенства.
7. Необычное взаимодействие порошков металлов с растворами солей
Оборудование: две пробирки, горелка, концентрированные растворы хлорида алюминия и фосфата натрия, порошки магния и алюминия.
В пробирку / налейте до V3 объема концентрированный раствор хлорида алюминия, а в пробирку 2— концентрированный раствор фосфата натрия. Добавьте в пробирку 1 немного порошка магния: выделяются пузырьки водорода.
В пробирку 2 добавьте небольшое количество порошкообразного алюминия и нагрейте реакционную смесь до кипения. В этом случае также наблюдается выделение водорода.
В чем причина столь необычного взаимодействия? Ведь, как правило, при реакции металлов с растворами солей водород не выделяется. Объяснить это учащимся можно так. Хлорид алюминия и фосфат натрия в водном растворе гидролизуются. Хлорид алюминия как соль, образованная слабым основанием и сильной кислотой, при гидролизе создает кислую среду:
AlCl3 4- HOH^ AlOHCl2 4- HCl
Образующаяся кислота взаимодействует с магнием:
Mg 4- 2HCl = MgCl2 + H2 f
Фосфат натрия при гидролизе дает щелочную среду:
Na3PO4 4- HOH^ Na2HPO4 4- NaOH
Образующийся в пробирке 2 раствор щелочи растворяет оксидную пленку на алюминии, и последний взаимодействует с водой:
2AI 4- 6H2O 4- 2NaOH = 2Na[AI(OH)4] 4- 3H2 f
8. Нагрел - появилась окраска
Оборудование: 0,1 н. раствор ацетата натрия ГН COO (с более концентрированным раствором опыт может пучиться), раствор фенолфталеина, пробирка, газовая го-
РЄ,,ІН^ейте в пробирку на '/2 обьема 0.1 н. раствор ацетата натрия и добавьте туда 2—3 капли раствора фенолфталеина. Жид--ость в пробирке останется бесцветной. Нагрейте жидкость до Кцпения, наблюдается розовое окрашивание, исчезающее при охлаждении раствора. Окрашивание происходит в результате гид-роїиза ацетата натрия, степень диссоциации которого увеличивается при нагревании:
NaCH3COO + HOH** CH3COOH + NaOH CH3COO- + HOH** CH3COOH + он-Опыт можно повторить.
9. И вода может вызвать появление осадка
Оборудование: концентрированные растворы хлорида сурьмы (III) и соляной кислоты, цилиндр, пипетка.
В стеклянный цилиндр налейте около 20 мл концентрированного раствора хлорида сурьмы (III). Прилейте к прозрачному бесцветному раствору по каплям воду (из пипетки): происходит помутнение. При дальнейшем приливаний воды появляется белый объемный осадок, который при добавлении воды увеличивается. Если в цилиндр с осадком добавить несколько капель концентрированной соляной кислоты, то он полностью растворяется. Приливая к полученному прозрачному бесцветному раствору воду, можно вновь вызвать образование осадка. Явление это объясняется гидролизом хлорида сурьмы (III), в результате чего образуется белый осадок нерастворимой основной соли — хлорида антимонила:
SbCi3 + HOH** SbOCl J + 2HCl
При добавлении соляной кислоты гидролитическое равновесие смещается влево, и осадок растворяется. Добавление же к полученному раствору воды смещает гидролитическое равновесие вправо и вновь приводит к образованию осадка хлорида антимонила.
10. Как «растворить» (на холоде) магний в воде
„„,^ ^ 0 P У я 0 в а н и е: пробирка, порошок магния, хлорид аммония. '
В f\
пробирку с холодной водой насыпьте небольшое количе-
ство порошка магния: магний с водой почти не взаимодейству Добавьте в пробирку несколько кристалликов хлорида аммони (или прилейте раствор этой соли): магний бурно взаимодействуй ет с водой.