Научная литература
booksshare.net -> Добавить материал -> Химия -> Алексинский В.Н. -> "Занимательные опыты по химии" -> 29

Занимательные опыты по химии - Алексинский В.Н.

Алексинский В. Н. Занимательные опыты по химии — M.: «Просвещение», 1980. — 96 c.
ISBN 5-09-005176-3
Скачать (прямая ссылка): az-opch.djvu
Предыдущая << 1 .. 23 24 25 26 27 28 < 29 > 30 31 32 33 34 35 .. 36 >> Следующая


2KI + Cl2= I2+ 2KCl

1 Источником постоянного тока могут служить батарейки, иккумулягоры или выпрямители различных систем, дающие напряжение от 4 до 20 В. Удобнее всего использовать выпрямитель ВС-24 М.

Рис. 22. Электролиз хлорида олона

На аноде: Zn—2<?-=Zn2t-

Схема элсктроли.ча:

К( —) SnCl2 ( + )А '_Sn2++2Cr—*

Sn2++ 2е = Sn 2Cl-— 2е~ = Cl2

5 Раствор и малиновый, и желтый

Оборудование: электролизер с угольными электродамп /см рис. 23). источник постоянного гока. 0,1 н. раствор иодида калия, раствор фенолфталеина.

Наполните электролизер раствором иодида калия, к которому добавьте 3—4 капли раствора фенолфталеина. Вставьте в оба колена электролизера угольные электроды и присоедините их к источнику постоянного гока. Через некоторое время в зоне анода раствор становится желтым, а в зоне кагода — малиновым, и выделяются пузырьки газа. Окраска расгрюров на белом фоне становится заметной, если вынуть электроды из электролизера. Почему раствор в зоне катода принял малиновую окраску, а в зоне анода — желтую?

Схема электролиза раствора соли:

К(-) KI ( + )А

На катоде: || На аноде:

2Н,0+2г-=Н2+20Н- К'1+1- 2I-—Sc" =12

н2о^н++оп-

Накоиившиеся в зоне катода гидроксид-ионы окрашивают фенолфталеин в малиновый цвет. В зоне анода происходит окисление ионов иода до молекулярного иода, который окрашивает раствор иодида калия в желтый цвет.

6. Раствор и красный, и синий

Оборудование: источник тока, электролизер с элек-'родами из нержавеющей ста-¦™ (рис. 24) (остатки электроны. э-;ектР°сварки, очищенные от фЛ1оса). 0,5 п. раствор

Ь*ата натрия, раствор ней-¦Ра-іьного лакмуса.

твои ол?ЄКіР°ЛИ:іЄР «алейте рас-°Р сУльфата натрия, добавив

о,

Рис. 23. Электролиз воды

1

н него раствор фиолетового лакмуса до заметной его окраски на белом фоне. Вставьте электроды в электролизер, погрузив их в раствор. После включения источника тока через 5—6 мин наблюдается выделение пузырьков газа на электродах и происходит изменение окрлски лакмуса в зонах катода и анода.

Перед объяснением опыта можно предложить учащимся ответить на вопросы:

1. Определите по изменению окраски лакмуса, какой из электродов является катодом, а какой анодом.

2. Изменится ли абсолютное количество соли в растворе в результате электролиза?

Схема электролиза раствора сульфата натрия:

К (-) Na2SO4 А ( + )

It

На катоде: 2Na+-J-SO4 На аноде:

t-112O-г

2Н20+2е_ =Н2+20Н- 2H2O- Ae ~ =4Н++02

На катоде происходит восстановление молекул воды до свободного водорода, а накопившиеся гидроксид-ионы создают щелочную среду, в которой лакмус, окрашивается в синий цвет. На аноде же образуется кислород, а катионы водорода создают кислую среду, отчего лакмус окрашивается в красный цвет. Таким образом, при электролизе раствора сульфата натрия происходит разложение воды.

Если этот опыт провести в электролизере, в котором газы собираются в бюретку или пробирки, то его можно использовать на уроках в VIII классе, но уже без объяснения с. позиций электрохимии.

XIII. ОБЪЕМНЫЙ АНАЛИЗ

Количественное определение вещества можно осуществить при точном измерении объемов реагирующих растворов. При объемном анализе измеряют объем затраченного на реакцию реактива, концентрация или тигр которого известны. В основе объемных определений лежит титрование.

Существует несколько методов объемного анализа. В занимательных опытах учащиеся ознакомятся с методом нейтрализации и пермангапатометрией. Метод нейтрализации позволяет проводить количественное определение содержания в растворе кислоты или щелочи. При перманганатометрии используются окислительные свойства перманганата калия (обычно в кислой среде).

Успешное и сознательное выполнение занимательных опытов по обьемному анализу возможно только после соответствующей теоретической подготовки. Учащихся нужно ознакомить с неко-

разделами курса химии, отсутствующими в школьной торьімиД^ Сюл.г следует отнести эквиваленты, нахождение эк-

вива

со.

емам

пр0гра^^ Элемента и сложного вещества (кислоты, основания, формальность и титр раствора, соотношение между объ-j и ноомальностями реагирующих растворов. Эти вопросы Усматриваются в любом учебнике химии высшей школы. ^Необходимо также научить учащихся простейшим химиче-м операциям (взвешивание, определение объема раствора Гпомошью бюретки и пипетки).

\, Окраска главнейших индикаторов

Оборудование: растворы индикаторов лакмуса, метилового оранжевого и фенолфталеина, 1 н. растворы соляной кислоты и гидроксида натрия, три химических стакана.

В три химических стакана налейте на 3Д их объема дистиллированной воды. Добавьте в каждый из них по нескольку миллилитров раствора одного из индикаторов (лакмуса, метилового оранжевого, фенолфталеина). Обратите внимание учащихся на окраску индикаторов в нейтральной среде. Прилейте во все стаканы по 20 мл раствора гидроксида натрия. Окраска индикаторов изменится и станет соответственно синей, желтой и малиновой. Затем в каждый из стаканов добавьте (по каплям при помешивании стеклянной палочкой) соляную кислоту до изменения окраски индикатора. В кислой среде лакмус станет красным, метиловый оранжевый — темно-розовым, а фенолфталеин обесцветится.
Предыдущая << 1 .. 23 24 25 26 27 28 < 29 > 30 31 32 33 34 35 .. 36 >> Следующая

Реклама

c1c0fc952cf0704ad12d6af2ad3bf47e03017fed

Есть, чем поделиться? Отправьте
материал
нам
Авторские права © 2009 BooksShare.
Все права защищены.
Rambler's Top100

c1c0fc952cf0704ad12d6af2ad3bf47e03017fed