Занимательные опыты по химии - Алексинский В.Н.
ISBN 5-09-005176-3
Скачать (прямая ссылка):
пробирок, помещенных в штатив, слейте попарно В ШЄиеЬрастворьі: в первую — хлорид железа (III) и роданид сЛедуюш вт .ю хлорид бария и хромат калия, в третью — ка'1Н?'т никетя и гидроксид натрия, в четвертую — сульфат ме-еульфа .ид Натрия, в пятую — сульфат меди и раствор ам-ДИ ' (тчга!), в шестую — хлорид кобальта (II) и роданид ка-і,ИаК06патиге внимание на гамму цветов полученных осадков "1ИЯ творов; она подобрана по цветам солнечного спектра. Для И чп^его сопоставления цветов расположите за штативом белый
'•піст бумаги.
Происходящие цветные реакции обмена можно отразить следующими уравнениями:
FeCI3 + 3KCVS ^ Fe(CNS)3 4- 3KCI BaCI2 4- KXrO4 = BaCrO4 { 4- 2KCl NiSO4 4-2NaOH=Ni(OH)2J 4-Na2SO1 CuSO4 4- 2NaOH = Cu(OH)2J 4- Na2SO4 CuSO4 4- 4NH3 = [Cu(NHJ4]SO4 Cu2+4-4NH3 = [Cu(NH3)J2+ CoCl2 4- 4KSCN = Ko[Co(SCN)4] 4- 2KCl Co2+ 4- 4SCN- = [Co(SCN)4]2-
Процессы в пятой и шестой пробирках связаны с комплексо-образованием. Предложите учащимся составить по приведенным молекулярным уравнениям ионные уравнения реакций. Опыт знакомит их со свойствами некоторых веществ и является хорошей тренировкой в составлении ионных уравнений.
2. Сильный побеждает
Оборудование: источник тока (2—4 В), гальванометр (школьный с шунтами), два угольных электрода, вставленные в фанерную (картонную) плоскую крышку, восемь химических стаканов емкостью на 50—100 мл, 0,5 н. растворы соляной, уксусной и борной кислот, гидроксида натрия, аммиака, хлорида калия, ацетата натрия.
Химические стаканы наполните растворами, разбив их на три группы: кислоты, основания, соли. Соберите установку. (Подобная установка применялась при изучении электрической проводимости растворов.) При последовательном погружении электродов в растворы наблюдается различное отклонение стрелки гальванометра. Чем сильнее электролит, тем на большее число Делений отклонится стрелка, тем этот электролит имеет боль-ш>к) степень электролитической диссоциации. В ходе опыта лектроды после каждого электролита необходимо промыть в во-
и высушить фильтровальной бумагой, тить 3 основании опытов можно попросить учащихся распреде-Роли КИСлоты> Щелочи и соли в порядке уменьшения силы элект-
ита и объяснить наблюдаемые явления.
3. Яркий накал лампы сигнализирует об образовании соли
Оборудование: установка для иллюстрации электпи ской проводимости, два химических стакана, концентрирован! раствор аммиака, 2 п. раствор уксусной кислоты. Ши
В химические стаканы до '/г объема налейте растворы амми ака и уксусной кислоты и проверьте их электрическую проводи" мость с помощью лампы накаливания (рис. 18): оба электролита слабые. Оставьте в одном стакане электроды и медленно прибивайте к раствору содержимое другого стакана: нить лампы разгорается, что указывает на присутствие сильного электролита В данном случае получается сильный электролит — ацетат аммония:
CH3COOH + NH4OH = CH3COO- + NH4+ + H2O
Опыт можно использовать при проведении викторины. Учащиеся должны объяснить, почему лампочка при сливании растворов загорается ярче.
4. Получение синей краски (получение берлинской лазури и турнбулевой сини)
Оборудование: растворы хлорида железа (III), сульфата железа (II) (или соли Мора), гексациано-феррата (III) калия K3[Fe(CH)6], гексациано-феррата (U) калия K4[Ie(CH),,], соляной кислоты, два химических стакана (по 50 мл).
В один из стаканов налейте на 1/з объема раствор хлорида железа (III), подкислите его небольшим количеством соляной кислоты и затем прибавьте немного раствора гексациано-феррата (II) калия K4[Fe(CH)6]. Выпадает красивый темно-синий осадок берлинской лазури. Во второй стакан налейте на /3 обь-ема раствор сульфата железа
(II) и прилейте к нему немного раствора гексациано-феррата
(III) калия K3[Fe(CH)6]. Образуется осадок турнбулевой сини.
Реакции образования берлинской лазури и турнбулевой сини широко используются в аналитической химии для открытия ионов железа:
4FeCl3 + 3K4[Fe(CH)6] -= Fe4[Fe(CN)6J3+ 12KCI
Рис. 18. Получение сильного электро- берлинская
лита из слабых лазурь
4Рез+ + 3[Fe(CN)6]4 - = Fe1[Fe(CN)6],,
OFeSO1 + 2K,[Fe(CN)6] = Fe3[Fe(CN)6], + 3K2SO4
турнбулева
синь
3Fe2+ + 2[Fe(CN)6]3- = Fe3[Fe(CN)6J2 Вертинская лазурь является одной из наиболее распространенных синих красок.
/^^Пульверизатор создает «марсианский пейзаж» ^ (опыт-шутка)
Оборудование: лист плотной белой бумаги большого формата, карандаш, кисточка или ватный тампон, пульверизатор, два блюдца, разбавленные растворы хлорида железа (III), сульфата меди и гексациано-феррата (II) калия K4[Fe(CN)6J.
Нарисуйте карандашом на листе бумаги «марсианский пейзаж» (рисунку можно дать и иное название). Рисунок должен быть едва заметным. Следует помнить, что в окончательном виде пейзаж должен быть в красно-бурых, синих и белых тонах.
После выполнения рисунка аккуратно пропитайте раствором сульфата меди (при помощи кисточки или ватного тампона) те участки листа, где, по замыслу автора, цвет должен быть красно-бурым, и раствором хлорида железа (III), где цвет должен быть синим. Дайте рисунку высохнуть, наполните пульверизатор раствором гексациано-феррата (II) калия K4[Fe(CN)6J и обработайте им рисунок. Перед зрителями предстанет «марсианский пейзаж».
