Общая химия. Избранные главы - Вольхин В.В.
ISBN 5-88151-282-0
Скачать (прямая ссылка):
B.B. Вольхин. Общая химия
Приложение 15
Стандартные электродные (восстановительные) потенциалы в водных растворах при 298 К (P = I атм; с-, - IM)
Катодная (восстановительная) полуреакция Стандартный потенциал <р°, В Кислые растворы AlF63-(P) + Зе" ар* Al(K) + 6F-(P, -2,07 SiF62-(P) + 4е" ар* Si(K) + 6F"(D) -1,182 2CO2(D + 2H+(P) + 2е" ар* H2C2O4(P) -0,49 PbSO4(K) + 2е ЗР* Pb(K) + SO42-(P) -0,35 2H+(P) + 2е~ ЗР* Н2(г) ±0,000 SO42-(O) + 4H+(P) + 2е" ЗР* H2SO3(P) + Н20(ж) 0,20 AgCl(K) + е =?=*= Ag,K)+ Cl ,P) 0,22 Hg2Cl2(K) + 2е эр* 2Hg010 + 2СГ,Р) 0,34 Fe(CN)63-(O) + е зт=* Fe(CN)64-(P, 0,361 Cu2+(P) + 2СГ,о) + с ЗР* CuCl2-(O) 0,447 02(I) + 2H+(P) + 2е~ ар* H2O2(P) 0,68 NO3(P) + 2H+(P) + е~ apt NO2(P, + Н20,ж) 0,80 2Hg2+(p) + 2е 5*=fc Hg22+(P) 0,91 ClO2(P, + е- ЗР* ClO2-(O) 0,954 NO3-(P) + 4H+(P) + Зе- NO,,, + 2H2O010 0,96 AuCl4 (р) + Зе ЗР* AiI(K) + 4СГ(р) 0,99 VO2+(P) + 2H+(P) + е- SF* VO2+(P) + H2O010 1,00 Вг2(р) + 2ё~ ЗР* 2Вг'(р) 1,09 1O3-(P) + 6FI+(P) + Se" ЗР* V2I2(K) + 3H2O010 1,20 Mn02(K) + 4H+(O) + 2е~ 5F=fc МП2",,,) + 2H2O010 1,21 O2(D + 4Н+(р) +4е~ ЗР* 2Н20(Ж) 1,23 Cr2O72-(P) + 14H+(P) + бе- *=* 2Cr3+(P, + 7H2O010 1,33 Cl2(P) + 2е" зр* 2СГ"(р) 1,36 Ce4+(P) + <?" ЗР* Се3+(р) 1,44 PbO200 + 4H+(P) + 2е ЗР* РЬ2+Гр, + 2Н20(Ж) 1,458 MnO4 (р) + 8H+(P) + Se~ з=* Mn2+(P, + 4H2O010 1,49 PbO200 + 4H+(P) + SO42-(P) + 2е~ *=* PbS04(K, + 2Н20,Ж) 1,69 NiO200 + 4Н'(о) + 2e- 4=fc Ni2+,p) +2H2O010 1,5 FbO2(P) + 2H+(P) + 2е~ ар* 2Н20<Ж) 1,78 S2OK2-(P) + 2ё ЗР* 2S042"(P) 2,01 03,D + 2H+(P) + 2е" ЗР* O2(D + Н20(Ж) 2,07 F2(D + 2е =8=fc 2F-(P) 2,87 Щелочные растворы Al(OH)4-(P) + Зе" =*=* Al(K)+ 4OH-(P) -2,31 Zn(OH)42+(P) + 2е" ЗР* ZiT(K) + 4OH-(P) -1,19 2И20(ж) + 2е a=* H2(D + 2OH-(P1 -0,83 CrO42-(P) + 4H2O010 + Зе" зр* Cr(OH)4-(P) + 4OH-(P) -0,72 Ni(OH)2(K, + 2е- ЗР* Ni(K) + 20Н-(р, -0,69 AsO43-(P) + 2Н20(Ж) + 2е" ЗР* As02"(p) + 4OH-(D) -0,67 2S032"(p) + 3H2O0K) + 4е" ЗР* S2O32-(P) + 60Н"{Р) -0,576 Fe(OH)3(K) + е ар* Fe(OH)2(K) + 0Н"(Р) -0,55 Приложения
339
Катодная (восстановительная) полуреакция Стандартный потенциал ф°, В* Pb(OH)3-(P) + 2е~ 4=fc Pb(K)+ 3OH-(P) [Ag(CN)2J-(P) + в' 4=fc Ag(K) + 2CN-(P) -0,538 -0,31 2H+(P) + 2ё~ ч=* Н2(Г) ±0,000 2Cu(OH)2(K) + 2е *== Си20(ю + 20H~(n) + Н20(ж) 0,14 РЬ02(К) + Н20(Ж) +2е" *=fe РЬО(К) + 2OH-(P) 0,25 ClO3-(P) + Н20(Ж) + 2<Г =8=* ClO2-(P) + 2OH-(P) 0,30 ClO4-(P) + H2O0K) + 2е" ЯР* ClO3-(P) + 2OH-,« 0,37 [Ag(NH3)2]+ (р) +Ie- 5F* Ag(K) + 2NH3(P) 0,373 O2(D + 2Н20(Ж) + 4е" ч=*: 4OH-(P) 0,40 KT(P) + H2O010 + 2g- Г(р, +2OH-(P) 0,49 MnO4-(P) + е' 4=fc MnO42-(P) 0,56 BrO3-(P) + ЗН20(Ж) + бе SF* ВГ(р) + бОН",^ 0,584 NiO2(K) + H2O(JK) + е" ч=* NiOOH(K) + 0Н"(Р) 0,7 2FeO42-(P) + 5H2O01C) + бе" Fe203(K) + 1 0О1Г(р> 0,81 HOf(P)+ H2O0K)+ 2е" ар* 30Н-(Р) 0,867 ClO-(P) + H2O0K) + 2е' я=ь СГ(Р) + 2OH-(P) 0,89 2VO43-(P, + 5H2O0K)+ 4е" ЗР* V203(K) + 1ООН^ 1,366 Приложение 16 Таблица растворимости неорганических соединений
H+ Li+ K+ Na+ NH4+ Ba2+ Ca2+ Mg2+ S12+ Al3+ Cr* Fe2+ Fe3+ Ni2+ Co2+ Mn2+ Zn2+ Ag+ Hg+ Pb2+ Sn2+ Cu2+ ОН' P P P P M H M H H H H H H H H H H H F' P M P P P M H H H M H H H P P P P P - H P P СГ P P P P P P P P P P P P P P P P P H P M P P Br P P P P P P P P P P P P P P P P P H M M P P Г P P P P P P P P P P 7 P ? P P P P H H H M P s2- P P P P P - - - H - - H - H H H H H H H и H HS" P P P P P P P P P 7 7 ? ? 7 H ? ? ? ? 7 ? ? so32- P P P P P H H M H 7 - H ? H H ? M H H H 7 ? HSO3- P 7 P P P P P P P ? 7 7 ? ? 7 ? 7 ? 7 7 7 7 SO4 P P P P P H M P и P P P P P P P P M - H P P HSO4" P P P P P 7 7 7 - ? ? 7 ? ? ? ? 7 ? 9 H ? ? NO3' P P P P P P P P P P P P P P P P P P P P - P NO2' P P P P P P P P P ? ? 7 7 P M ? ? M ? 7 7 7 РО/ P H P P - H H H H H и H H H и H H H H H H H HPO42' P 7 P P P H H M H 7 ? H ? ? ? H 9 ? ? M H 7 H2PO4" P P P P P P P P P 7 9 P ? ? ? P P P ? - ? ? CO32" P P P P P H H H H ? 7 H ? H H H H H ? H ? H HCO3" P P P P P P P P P 7 7 P ? 7 ? ? ? 7 7 P 7 7 CH3COO' P P P P P P P P P - P P - P P P P P P P - P SiO32' H H P P ? H H и H ? 7 H 7 ? ? H H 7 ? H 7 ? P - растворяется (>1 г на 100 г H2O); M - мало растворяется (от 0,1 г до 1 г иа 100 r H2O); И -не растворяется; - в водной среде разлагается; ? - нет достоверных сведений о существовании соединений.
340
В.В. Вольхин. Общая химия
СПРЛВО ЧНЛЯ ЛИТЕРА ТУРА
1. Химия: Большой энциклопедический словарь / Гл. ред. И.Л.Кнунянц. M.: Большая Российская энциклопедия. 1998. 792 с.
2. Глушко В.П. и др. Термодинамические свойства индивидуальных веществ. M.: Наука. Т. 1, 2.1978; Т.З. 1981.; Т.4. 1982.
3. Краткий справочник физико-химических величин /Под ред. A.A. Равделя и A.M. Пономаревой. M.: Химия. 1983. 232 с.
4. Краткий справочник химика / Под ред. Ю.Ю. Лурье. M.: Химия. 1971. 151 с.
