Общая химия. Избранные главы - Вольхин В.В.
ISBN 5-88151-282-0
Скачать (прямая ссылка):
VO43" -902 NiS(K) -85 -86 66 334
В.В. Вольхин. Обии
\ая химия
Органические соединения Вещество или ион о кДж о нДж
LXfI *• ,
Л/ОЛ 6 LXKJ г ,
' МОЛЬ моль ? К CH4(P) Метан -75 -51 186 C2H2(D C2H4(P) С2Н(,(р) Ацетилен Этилен 227 52 209 68 201 219
Этан -84,7 -32,9 229,5 C3H4(P) Пронин 185 194 248 C3Hf1(P) Пропен 20,9 62,7 266,9 С3Н«(Г) Пропан -104 -24 270 C4Hf1(P) 1 -Бутии 110 150 278 C4Hf1(P) 1,2-Бутадиен 162 198 293 C4Hs(P) 1 -Бутен -0,15 71 307 C4Hi0(P) м-Бутан -126 -17 310 С4Н|0 (г) Изобутан -134 -21 294 CsHiOd-) 1 -Пентен -21 79 345 CsHi2(P) //-Пентаи -146,3 -84 348,6 Cf1Hf)OK) Бензол 49 125 173 Cf1H |2(|) Циклогексаи -123 32 298 Cf,H|4(r) н-Гексаи -167,0 -0,3 387,0 СуНкок) Толуол 12 114 219 CF4(P) Тетрафторметаи (четырехфтористый углерод) -911 -866 261 CH3Cl(P) Хлорметан -84 -60 234 CH2CI2OK) Дихлорметан -117 -63 179 СНС13(Ж) Трихлорметан (хлороформ) -132 -72 203 СС14(Ж) Тетрахлорметан (четыреххлористый углерод) -139 -69 214 СН3ОН,ж) Метанол -239 -166 127 C2H5OHoK, Этанол -278 -175 161 HCHO(P) Формальдегид -116 -110 219 CIi3CHO(P) Уксусный альдегид -166 -143 266 ИСООНою Муравьиная кислота -409 -346 129 HCOO („> Форм иат-ион -420 -350 92 С!13С(ЮН(Ж) Уксусная кислота -484 -389 160 CH3COO (р) Ацетаи-ион -^86 -369 88 H2C2O4(K) Щавелевая кислота -826,8 120,1 C2O42 (р) Оксалат-ион -819 -674 46 С2НЙ02(Ж) Этиленгликоль -454 -322 167 C3Hf1OoK) Ацетон -248 -155 220 C3IISO3OK) Глицерин -668 -477 204 C6H5NO2™ Нитробензол 16 146 224 C6H6O (К) Фенол -156 -41 142 Cf)H6O2(K) Гидрохинон -363 -207 140 Cf1Ii7NoK) Анилин 35 153 199 С6Н|20(Ж) Циклогексанол -349 -134 200 C6Hi2O6(K) Глюкоза -1275 -911 212 Приложения
335
Приложение 11
Константы ионизации кислот и оснований при 298 К
Кислоты или основания Формула Кк или ZiT0 Кислоты Ортоборная H3BO3 ATK = 5,910-'0 Угольная H2CO3 К|С = 4,3-10-7 HCO3- Кк2 = 4,8-10" Циановодородная HCN ATK = 4,9-10~'° Азотистая HNO2 Кк = 4,5-10~4 Фосфористая H2PHO3 Кк, = 1,6-10"2 АТК2 = 7-10~7 Фосфорная H3PO4 AT«, =7,5-10-1 H2PO4" ATK2 = 6,2-10"8 HPO42- АТк3 =4,8-Ю-'3 Ортомышьяковая H3AsO4 АТК, =5-10"3 H2AsO4" АТК2 = 810 К HAsO42- ATK3 = 6-10-,() Перекись водорода H2O2 АТК = 1,0-10"12 Сернистая H2SO3 AT«, = 1,3-10"2 HSO3- АТК2 = 6,3-108 Серная (гидросульфат-ион) HSO4- ATK2= 1,2-10"2 Сероводородная H2S АТк, = 1,0-10"7 HS- AT1J2 = 1,2-10"13 Фтороводородная HF АТК = 6,8-10"4 Хлорноватистая нею АТк = 3,5-10"8 Муравьиная CHOOH АТК= 1,7-10"14 Уксусная C2H3OOH ATK= 1,7-10"5 Пропионовая C3H5OOH ATK= 1,3-10"5 Щавелевая H2C2O4 АТК| =6,5-10"2 АТК2 = 6,MO"5 Бензойная C7H5OOH АТК = 6,3-10"5 Фенол C5H5OH AT«= 1,1-10-10 Аскорбиновая C6H6O4(OH)2 АТк, =7,9-10"5 ATK2= 1,6-!О"12 Лимонная C6H5O4(OH)3 AT«, =8,4-10"4 ATK2= 1,8-10"5 ATK3 = 4,1-10'6 Основания Аммиак NH3 AT0= 1,8-10"5 Метиламин CH3NH2 AT0 = 4,4-10"" Диметиламин (CH3)2NH AT0 = 5,1-10"" Tpи метиламин (CFb)3N AT0 = 6,5-10"5 Этиламин C2H5NH2 AT0 = 5,6-10"" Диэтиламин (C2Hs)2NH AT0= 1,3-10"3 Триэтиламин (C2Hs)3N AT0 = 4,0-10"" Гидразин N2H4 AT0 = 3,0-10"" Гидроксиламин NH2OH AT0= 1,1-10"В 336
В.В. Вольхин. Общая химия
Кислоты или основания Формула Кк ИЛИ Jf0 Основания Карбамид (NH2)2CO AT0 = 1,5-Ю"14 Пиридин C5H5N AT0= 1,7-10"9 Анилин C6H5NH2 K0 = 3,8-10"10 Приложение 12
Значения произведений растворимости малорастворимых электролитов при 298 К
Электролит ПР Электролит ПР Электролит ПР MgF2 6,4-10"9 Hg2CO3 9,0-10"15 BaSO4 1,1-10-'0 CaF2 4,0-10"" PbCO3 1,5-Ю"15 PbSO4 1,7-10"8 SrF2 7,9-10"'° Са3(Р04)2 l,3-10"2fi Ag2SO4 1,2-10"5 BaF2 1,0-10"6 Sr3(POo)2 110 31 SnS 1-10 26 PbF2 4-10"8 Ва3(Р04)2 6-10"39 PbS 2,7-10"27 AgCl 1,8-10"10 Ag3PO4 1,8-КГ'8 MnS 2,3-10-'° Hg2Cl2 1,3-10"18 Pb3(PO4), МО"54 FeS 3,7-10-" PbCl2 1,6-10"5 Mg(OH)2 1,9-Ю 11 CoS 5-Ю'2' AgBr 7,7-10 13 Ca(OH)2 1,3 1 оЛ NiS 3-10 20 Hg2Br2 1,3-10"22 Al(OH)3 4,3-10"33 CuS 8,5-10"30 PbBr2 4,610 6 Sn(OH)2 3-1 о27 Ag2S 1,6- IO 49 AgI 8,5-Ю"17 Pb(OH)2 1,2-10"15 1,2-10 23 Hg2I2 4,5-10"29 Cr(OH)3 6,7-10"31 CdS 3,6-10"29 PbI2 6,4-10"9 Mn(OH)2 2-10"13 HgS 1,6-10"52 Li2CO3 1,7-Ю-2 Fe(OH)2 1,8-Ю"15 SrCrO4 3,5-10-5 MgCO3 2,6-10"5 Fe(OH)3 2,4-Ю"39 BaCrO4 8,5-10"" CaCO3 3,8-10"9 Co(OH)2 2,5-Ю"16 PbCrO4 2,0-Ю"'6 SrCO3 9,6-10"10 Co(OH)3 2,5-Ю"43 Ag2CrO4 1,1-Ю"12 BaCO3 8,1-10"8 Ni(OH)2 2,0-10"15 Hg2CrO4 2-Ю"9 MnCO3 1,8-10"" Cu(OH)2 2,6-10"" Ag2Cr2O7 2,0-10"7 FeCO3 2,1-10"" AgOH 2,0-Ю"8 MgC2O4 8,5-Ю"5 NiCO3 6,6-10"9 Zn(OH)2 2,5-Ю"16 CaC2O4 2,3-10"9 CuCO3 2,5-Ю"10 Cd(OH)2 5,9-Ю"15 FeC2O4 2,MO"7 Ag2CO3 6,2-10"12 Hg(OH)2 3-10"26 CuC2O4 2,9-10"8 ZnCO3 1,4-10"" CaSO4 2,4-10"5 CdC2O4 1,5-Ю"8 CdCO3 5,2-10"12 I SrSO4 2,5-Ю"7 Приложение 13
Значения постоянных закона Генри к,, моль/(л атм)
Газ со(г) CO2(D CH4(D NH3(P) NO2(P, °2(Г) H2S(D HCl(P, Кг 9,6-10 4 3,38-10"2 1,34-10"3 57 1,0-10"2 1,28-10"3 1,05-10 1 2,0-10ft Прилоэюения
337
Приложение 14
Константы образования комплексных ионов при 298 К
Комплексный ион Ki, К2,..., К„; Комплексный ион Ki, K2,..., Kn; Комплексы с аммиаком Al3(OH)4"- ?43 = 1,3-1042 AgNHZ+ К\ = 2,0•1O3 ZnOH+ #, = 1,0-Ю5 Ag(NH3)2+ Ki = 8,0•1O3; ?2 = 1,6•1O7 Zn(OH)2^ #2= 1,3-106 CuNH32+ Ki = 1,1-104 Zn(OH)3" #3 = 3,2-102 Cu(NH3)22+ K2 = 2,7-103 Zn(OH)42" #4=16; ?4 =6,6-1014 Cu(NH3)32+ #3 = 6,3-102 PbOH+ #, =2,0-106 Cu(NH3)42+ K4 = 30; ?4 = 5,6-10" Pb(OH)2^ #2 = 2,0-104 Cd(NH3)^+ ?4 = 5,0-106 Pb(OH)3- #з= 1,0-Ю2; ?3 = 4,0-1012 Co(NH3)6"+ 36=1,3-105 Комплексы с тиосульфат-ионами Co(NH3)6J+ B« = 3,2-1032 Ag(S2O3)- #1 = 6,3-108 Hg(NH3)4"+ ?4= 1,2-1019 Ag(S203)2J- #2 = 7,9-104; ?2 = 5,0-1013 Ni(NH3)42+ ?4 = 5,0-107 Zn(S2O3)/- ?2 = 3,2-102 Zn(NH3)42+ ?4 = 7,9-108 Cd(S2O3)/- ?2 = 2,0-106 Комплексы с галогенид-ионами Hg(S203)22~ ?2 =1,6-1029 AlF4- ?4 =1,3-1019 Pb(S2O3)/- ?2 = 3,2-105 ZnCl3- ?3 = 3,2 Комплексы с цианид-ионами CdCl3- ?3 = 2,5-102 Ag(CN)2- ?2 = 3,2-1020 HgCl+ K1 = 1,6-107 Fe(CN)64- ?6 = 2,5-1035 HgCl2 #2 = 6,3-106 Fe(CN)63" ?6 = 4,0-1043 HgCl3- #3=13 Ni(CN)42- ?4 =1,6-1030 HgCl4"- #4 = 2,0; ?4 = 2,6-1015 Cu(CN)42- ?4= 1,3-1023 AgBr2- ?2 = 7,9-106 Zn(CN)42- ?4 = 4,0-1019 AgBr3"- ?3 = 5,0-108 Cd(CN)42- ?4 = 7,9-1017 AgBr4"- ?4= I5O-IO9 Hg(CN)4"- ?4= 1,0-Ю39 PbBr3- Зз =1,0-103 Комплексы с пирофосфат-ионами HgBr+ #1 =4,0-109 Ca(P2O7)2" ?, =6,3-106 HgBr2 #2 = 2,5-108 Ca(HP2O7)- ?, =2,5-1013 HgBr3- #3 = 2,0-103 Mg(P2O7)2- ?, = 1,6-107 HgBr4"- #4 = 20; ?4 = 4,0-1021 Mg(HP2O7)- ?i = 1,3-1014 AgI2- ?2= 1,0-10" Комплексы с ионами ЭДТА HgI+ #,=2,0-1013 Са(ЭД7Х)2- ?i =2,5-1012 HgI2 #2= 1,0-10" Са{ИЭДТА)~ ?, = 1,0-1016 HgI3- #3 = 5,0-103 Мё(ЭДТАУ~ ?, =4,0-1010 HgI4"- #4= 1,6-102; ?4= 1,6-1030 М&(НЭДТАТ ?, = 1,3-1015 Комплексы с гидроксид-ионами ЩЭДТА)г~ ?, = 1,3-1016 А10Н"+ #! = 1,0-109 ?е(ЭДТА)~ ?, = 5,0-1027 Al(OH)2+ #2 = 5,0-109 Со(ЭДТАУ~ ?, = 1,3-1018 Al(OH)3fD, #3 = 2,0-108 ЩЭДТА)г~ ?, =2,5-1020 Al(OH)4- #4= 1,0-106; ?4 = 1,0-1033 Си(ЭДТА)г- ?, =3,2-1020 Ъ\л{ЭДТА)*~ ?i =2,0-1018 338
