Общая химия. Избранные главы - Вольхин В.В.
ISBN 5-88151-282-0
Скачать (прямая ссылка):
5. Наумов Г.Б., Рыженко Б.H., Ходаковский И.Л. Справочник термодинамических величин (для геологов). M.: Атомиздат, 1971. 231 с.
6. Рабинович В.А., Хавии З.Я. Краткий химический справочник. СПб.: Химия. 1994. 432 с.
7. Рябим В.А., Остроумов М.А., СвитТ.Ф. Термодинамические свойства веществ: Справочник. Л.: Химия. 1977. 392 с.
8. Свойства неорганических соединений: Справочник / А.И. Ефимов и др. Л.: Химия. 1983.392 с.
9. Справочник химика / Гл. ред. Б.П. Никольский. Изд.З, испр. M.: Химия. 1971.Т.1. 1071 с; 1971. Т.2. 1168 с; 1964. Т.З. 1005 с.
10. Лидии P.A. Справочник по общей и неорганической химии. M.: Просвещение, Учебная литература, 1997. 256 с.
11. Лидии P.A., Молочко В.А., Андреева Л.Л. Химические свойства неорганических веществ: Учебное пособие для вузов. M.: Химия. 1997.
Приложения
341
Ответы к задачам
1.22. Бромид пентааминбромокобальта(Ш),
ион тетрааквадигидроксоалюминия,
тетрахлороцинкат натрия,
нитрозилпентацианоферрат(Ш)-ион,
триакваоксалатобромохром(Ш),
акватетраамминсульфиторутений(И),
ион пентаамминтринитрокобальта(Ш),
ион пентаамминнитрокобальта(Ш),
пероксодекацианодикобальтат(Ш)-ион,
бис(пентакарбонилмарганец) (Mn-Mn)5
(ц-оксо)-бис {триоксосульфат(У1)} калия,
40-оксододекавольфрамоборат(Ш)-ион. 1.24. a) AgCl2- < Ag(NH3)2+ < Ag(SA)22- < Ag(CN)2";
б) Ni(NH3)O2+ < Ag(NH3)2+ < Cu(NH3)42+;
в) Zn(NH3)42+ < HgCl42". \.25. spld, 0Йsp1.
1.26. t\g е2; 2, парамагнитный; -1,2A0.
1.27. A0 = 213 кДж/моль; X = 560 нм\ v = 5,35-101V; фиолетовый.
1.28. Mn(CN)63", Cu(NH3)42+, CuCl2", Cr(H2O)62+.
1.29. Pt(NH3)42+ - плоский квадрат {А\Г < d1^ s D2 < D1 « D'XKY2),
CoCl42" - тетраэдр (e4g t*2 ).
1.3.0. Fe(H2O)63+- 5 непарных электронов, Fe(CN)63"- 1 непарный электрон.
1.31. Изомерия: а) ионизационная, б) координационная, в) гидратациоиная,
г) связевая, о) полимеризационная.
1.32. [Pt(NH3)2(SCN)2] и Ru(NH3)4Br2+- цис- и m/wwc-изомеры; Ir(en)33+ -
оптические изомеры (аналог Со(ох)33~).
2.16. w = -RTAn(V2IV{)\q = w.
2.17. AE = 25,7 кДж.
2.18. Д# = -14,15 кДж, w = 0,6 кДж, AE = -140,9 кДж.
2.19. В 1,6•1O6 раз.
2.20. Ъ5$Дэ1с1(К-моль).
2.21. W = -521 кДж/моль, или w = + 521 моль (для потребителя электрической энергии).
2.22. > 0,23 г.
2.23. AG'T = - 231,7 кДж\ поправка с учетом ACр = 27 Дэ/с/(К-моль).
2.24. -57,5 кДж.
2.25. AC2H5OH = 0,475; яН2о = 0,841; Yc2H5OH = 2,30; ун2о = 1,06.
2.27. Исходя из растворимости у± = 0,66; исходя из ионной силы раствора у±= 0,79. 2.29. a) AG ~ -141,6 кДж, в прямом направлении;
б) AG0 = - 147,3 кДж, в прямом направлении;
оравн = ^ = 7,9-1024.
342
В.В. Вольхин. Общая химия
2.30. AG398 = -187,2 кДэ/с, КР = 4,0-1024.
2.31. Kp — 1,78.
3.34. а) 11,13; б) 2,1'4; в) 8,89, г) 2,07.
3.35. 30,2 мл.
3.36. а) 4,74,6)4,26.
3.37. 5,95.
3.38. 12,66; 4,66.
3.39. 2,0-10~5; 5,6-10"'0; 9,29.
3.40. рН = 2,85ирН= 11,75.
3.41. 0,33M; [CU(NHB)32+] = 0,33[Cu(NHa)42+]; 0,63М.
3.42. а) 0,7879; 0,1970; 0,0126; 0,0025; б) 0,1205; 0,3012; 0,1928 и 0,3855.
3.43. ~ 1039, -222 кДэю/моль.
3.44. 0,175.
3.45. a) 4,8•10"5M б) 6,7•10"4M
3.46. > 0,39 М,> 4,6-102.
3.47. Не осаждается.
3.48. 2,0-10"5 Ми 0,40 M
3.49. КСК[ = 1,52-10"7; ^6K2= 1,60-10""13.
3.50. а) 0,65•10"3M; 0,65; б) 7,8-10~3М; 0,78.
3.51. a) E = Е° - ln(y±-CznSO4); E = 0,58 В.
dc N dc„ dcNII 4.30.-6-^ = -2-^ = 3- N"J
dt dt dt
4.31. u= k•6'O3-CNO2» реакция второго порядка.
4.32. Cl + CHCl3 HCl + CCl3; и = /с2-ссгсСнс13>
реакция второго порядка; k — ki
4.33. цо3) = —-r-J—-При Zr-I-CO2 » Zr2-CO3.
2? -А
Цо3) =--1—— ?ca -^,реакция второго порядка по O3 и минус первого-
к_! 3 5
по кислороду.
JET • /с-)
4.34. к =
^•-1 * ^-2
4.35. Br2 а=* 2Вг, быстрая стадия,
Br + H2 -» HBr + Н, медленная стадия, H + Br2 —?> HBr + Br, быстрая стадия. Реакция неразветвленная цепная.
4.36. z = 4,80-1028 молекул-см~ъ-с~\
4.37. Примерно на 1,5 %.
4.38. k= 8,0-108AZGVZB-V-C"1.
4.39. и = /C-CcU-C2NO- Реакция первого порядка по Cl2 и второго порядка по NO.
Ответы к задачам
343
4.40. А: = 0,033 мин~\ U11 = 2\,Ъмш.
4.41. Первый порядок по О, о = к[0] (реакция псевдопервого порядка),
& = 1,0-102C \
4.42. и 0,35 года.
4.43. а) C-C, X < 342 нм, б) C-H, X < 290 /ш.
4.44. 10,6 моль/мин,
4.45. ВГ, BrO" 4.48. /1/2 = 5,6-102с.
5.16. Стабильные изотопы - "Ga, JjMo, 1^Ag.
5.19. По справочным данным U11 = 67,0 часа.
5.20. 5,7•1O-4 г.
5.21. AE = -2,23 МэВ = -2,15•1O8 кДэю/моль, энергия связи, приходящаяся на один
нуклон, равна 1,12 МэВ.
5.22. 2^Pu.
5.23. gCo.
5.24. \,0-\05 ф/с (-29 кВ-ч).
5.25. 1,5 Зе.
5.26. Примерно 1400 лет до н.э. 6.20.2,7•1O12 г.
6.22. 0,0014%.
6.23. а) 5,7; б) 4,7. 6.24.u = ?[NO]2-[02]. 6.25. AG0 = -2875 кДж. 6.26.« 10"16M
6.27. AG0 = -4770,4 кДж, E0 = 0,82 В.
6.29. CQ1P+ = 0,57-10~7, сСа2+ = 0,45-10~7 моль/дм3.
344
В.В. Вольхин. Общая химия
ПРЕДМЕТНЫЙ УКАЗАТЕЛЬ
Абиота 284 Автокатализ 231-232 Адсорбция
физическая 225
уравнение изотермы
Ленгмюра 226-227 Азот
кругооборот в природе 316-318
оксиды, экологические проблемы 288-291,
