Общая химия. Избранные главы - Вольхин В.В.
ISBN 5-88151-282-0
Скачать (прямая ссылка):
293
Аквакомплексы, гидролиз 131-132 Активированный комплекс 190-195,207-208 Активность(и) 78-82
ионов в водных растворах 81-82, 154-158 коэффициент 80-82, 155-158 вычисление для ионов в водных растворах 82
Активные центры ферментов 228-229 Альфа-распад (а-распад) 248 Аммиак
как лиганд 20-22, 134-139
синтез 225-226 Амфотерные
гидроксиды 112-114
оксиды 112-114 Анализ
активационный 275-276 Антинейтрино, образование при радиоактивном распаде 249-251 Аррениуса
зависимость In к- MT 218
уравнение 190, 293 Атмосфера 281-283, 285-286
загрязнения локальные и региональные
290-291
химические реакции в стратосферном слое 291 -293 в тропосферном слое 286-291 Атомная бомба 262-264
Белоусова-Жаботинского реакция 231-233 Белки 227-230 Бета-распад (?-распад) 249 Биогеохимические циклы веществ 284
азота 316-318
углерода 314-316 Биологические эффекты ионизирующих излучений 270-272
биологический период полувыведеиия 271
действие больших и малых доз 271-272
дозы излучения 270-272
эффективный период воздействия 271-272 Биосфера 282 Биоты 284
Бифуркации точка 233-234 Буферные растворы 116-120 емкость 118
уравнение Гендерсона - Хассельбаха 118-120
Вероятность термодинамическая 62-65 Вода(ы)
умягчение 301-302
экологические проблемы 294-304 Волновой пакет 233-234
Гамма-излучение (у-лучи) 249-250 Генезис химических элементов на Солнце и звездах 264-267 Генри
постоянная 337 Геосферы 281
Гетерогенный катализ (см. Катализ) Гетерополисоединения 12,15-16 Гиббса энергия (свободная энергия) 69-74 зависимость от давления 85 от температуры 12-1 А, 94 и направление самопроизводных процессов 71
Предметный указатель
345
неравновесные системы 85-88 образования стандартная 72, 74
значения (таблица) 332-335 связь с константой равновесия 86-89
вычисление 72 электрохимического процесса 161-163 Гидроксиды металлов 112 Гидроксиды металлов амфотерные 113-114 основные 112-113 растовримость 152-154 Гидроксогруппы оловые 12 Гидролиз (а) константа 128 солей 128-134 Гидросфера и ее составляющие части 282 Мировой океан 294-297
анаэробные условия 295-296
аэробные условия 295
загрязнения 2996-297 озера 297-299
загрязнение 299 реки 299-302
биологические процессы 300
загрязнение 300-301
процессы в устоях рек 301
химические процессы 299-300 питьевая вода 301-302 подземные воды 302-304 Гротгуса -Дрепера закон 211
Двойная соль 5-6 Дебая - Хюккеля
предельный закон 82, 157
расширенное уравнение 157 Дейтроны 252-253 Дентатность лигандов 9-11 Диаграмма (ы)
орбитальные 24-25
«потенциал-pH» (Пурбе) 142-145 Диамагнитные свойства
комплексных ионов 24-25,28-29 Диспропорционирования реакции 126-127 Диффузия как скоростьопределяющий фактор 205-206
Закон (ы)
Гротгуса -Дрепера 211 Ламберта - Беера 212-213 термодинамики
первый 53-61
второй 61
третий 62
нулевой 54
объединенный (первый и второй) 68-69
Эйнштейна - Штарка 211 Значащие цифры 323-324
Излучения ионизирующие 248-252 биологические эффекты 270-272 методы регистрации 255-257 Изобарно-изотермический потенциал 72 Изомерия комплексных соединений 41 геометрическая 41 -43
транс-, ijiic- 42-43 гидратная 41 -42 ионизационная 41 координационная 42 оптическая 43-44 лево- и правовращающие изомеры 43-44 энантиомеры 43
рацематиая смесь энантиомеров 43 Изополисоединения 12-15 Изотерма Ленгмюра 226-227 Ингибиторы
как отрицательные катализаторы 217 Индукционный период 172 Интерференция в колебательных процессах 233-234 Ионизация
кислот и оснований 103-112 Ионная сила раствора 157 Ионы
комплексные 6-8
металлидов (Na" и др.) 47
Кадмий, токсичные свойства 297, 312-313
Калий (и натрий)
биологическая роль 309
как элемент питания растений 306
Кальций, ионы
в подземных водах 303-304 удаление при умягчении воды 301
Карбонилы как лиганды в комплексах 28, 39-41
Катализ 216
гетерогенный 217, 223-227 активные центры 223-225, 228-229 гомогенный 217,220-223 кислотно-основной 218, 224 мицеллярный 217
окислительно-восстановительный 218 ферментативный 217, 227-231 Катализаторы 216-231
действие промоторов 217 кислотно-основных реакций 218 окислительно-восстановительных реакций 218, 224
отравление (действие ядов) 218 центры активные 223-225
346
В.В. Вольхин. Общая химия
кислоты Бренстеда IIA кислоты и основания Льюиса 224
на основе металлов 224-226 Каталитические реакции
гомогенные, скорость 222-223
энергия активации 218-220 Карбонилы переходных металлов 40-41 Квантовый выход реакции 212-213 Кинетика химических реакций 171
быстрых и медленных в водных растворах 205-207
роль клеточного эффекта 204-205
диффузионноконтролируемых 206
фотометрических 209-214 Кинетическое(ие) уравнение (ия)
второго порядка 200-202
дифференциальное 196
интегральное 196
первого порядка 198-200
третьего порядка 202 Кислород
в атмосфере 286-293 синглетное состояние 210-211 триплетное состояние 210-211 Кислот и оснований теории
Бренстеда - Лоури 103-105
Льюиса 6 Кислота (ы)
дипротонные 108-110
ионизация(ии) 105-112 константа 105-110 Кислотно-основные
катализаторы 218 Кислотности константа, значения (таблица) 336 Кислотные дожди 288-291 Кластерные соединения 12 Кобальта (и железа)
