Вся химия в 50 таблицах - Стахеев А.Ю.
ISBN 5-7804-0063-6
Скачать (прямая ссылка):
солеобразующие^^^^^
несолеобразующие (N20, NO, CO и др.)
Основные — реагируют с избытком кислоты с образованием соли и воды. Основным оксидам соответствуют основания.
1) Некоторые — с водой (оксиды щелочных и щелочноземельных металлов):
СаО + Н20 = Са(ОН)2
2) Все — с кислотами
Fe203 + 6HCI
2FeCI3 + 3H20
3) С кислотными оксидами
СаО + С02 = СаС03
4) С амфотерными оксидами
Li20 + Al203 - 2LiAI02
Амфотерные
ZnO, Al203, Сг203, Мп02
Взаимодействуют как с кислотами, так и с основаниями.
ZnO + 2HCI = ZnCI2 + Н20 ZnO + 2NaOH + Н.О = Na.[Zn(OH)J
Реагируют с основными и кислотными оксидами
t°
ZnO + СаО = CaZn02
t°
ZnO + Si02 = ZnSi03
Кислотные — реагируют с избытком щелочи с образованием соли и воды. Кислотным оксидам часто соответствуют кислоты.
1) Большинство — с водой
Б03 + Н20 = Н2Э04
2) Со щелочами
2№0Н + БЮ2 = N82810, + Н20|
3) С основными оксидами БЮ, + СаО = СаБЮ,, ,
2 3 (шлак)
4) С амфотерными оксидами
А1203 + 3S03
AI2(S04)3
14
ОСНОВАНИЯ
С позиций теории электролитической диссоциации основания — соединения, образующие при растворении в воде из отрицательных ионов только ионы гидроксида ОН" С позиции протонной теории Й. Бренстеда и Т. Лоури основания — акцепторы протонов
(г4Н3 + Н+ = Ш/)
С позиции электронной теории Г. Льюиса основания — доноры электронной пары (ОН", НР и др.)
гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов — щелочи
Са'
•ОН ОН
гидроксид кальция
/О-Н Ре-О-Н
\ о-н
гидроксид железа (III)
Физические Твердые кристаллические вещества. В воде растворимы щелочи: 1_ЮН, №ОН, свойства: КОН, СэОН, РЬОН, Са(ОН)2, 5г(ОН)2, Ва(ОН)2, другие — малорастворимы. Водные растворы щелочей мылки на ощупь, разъедают кожу, ткань — едкие щелочи
ПОЛУЧЕНИЕ
Щелочи можно получить по реакциям: 1 Металл + вода
2. Оксид + вода
3. Электролиз водных растворов солей щелочных металлов
2№ + 2Н20 = 2МаОН + Н2Т Ва + 2Н20 = Ва(ОН)2 + Н2Т Ы20 + Н20 = 2ЫОН СаО + Н20 = Са(ОН)2
7
2NaCI + 2Н20 = 2NaOH + СІ2Т + Н2Т
Нерастворимые в воде основания:
Соль + щелочь Си304 + 2№ОН = Си(ОН) А + №2504
МдС!2 + 2К0Н = Мд(ОН)21 + 2КС!
№.СО, + Са(ОН)„ = 2NaOH + СаСО.4
Си2+ + 20Н" = Си(ОН)24 Мдг+ + 20Н" = Мд(ОН)24
Исключение
"2" 3
насыщенный раствор
Химические свойства
1. Основания реагируют с кислотами Си(ОН)2 + Н2804 = СиБ04 + 2Н20 (реакция нейтрализации) Си(ОН)2 + 2Н+ = Си2+ + 2Н20
2. С кислотными оксидами «он + СО = КНСО
2КОН + С02 = К2С033 + Н20 2NaOH + БЮ2 = Ма25Ю3 + Н20
3. Растворы щелочей имеют рН > 7, изменяют окраску индикаторов. В щелочной среде окраска лакмуса — синяя, фенолфталеина — малиновая
4. Щелочи взаимодействуют с амфотерными оксидами
1°
2К0Н + ІпО = К2гп02 + н2от
СПЛЭВП»МИ#
5. Щелочи взаимодействуют с Ва(ОН)2 + №2Э04 = Ва5041 + 2№ОН солями, если образуется мало- 2№ОН + СиС12 = Си(ОН)21 + 2ЫаС\ растворимая соль или малорастворимое основание
6. При нагревании:
гидроксиды щелочных металлов — не разлагаются (кроме 1_ЮН) щелочноземельных — разлагаются при прокаливании
7. Нерастворимые в воде гидроксиды Си(ОН) = СиО + Н„ОТ
при нагревании разлагаются:
2Ре(ОН), = Ре А + ЗН,ОТ
Амфотерные гидроксиды (А1(ОН)3, гп(ОН)2, Ве(ОН)2, Сг(ОН)3 и др.)
реагируют с
кислотами щелочами
гп(ОН)г + 2НС1 = гпС12 + 2Н20 А1(ОН)3 + NaOH = №[А1(ОН)]4
15
кислоты
С позиции электролитической диссоциации кислоты — соединения, образующие при растворении в воде из положительных ионов только ионы водорода Н* (ионы гидроксония НдО*). С позиции протонной теории Й. Бренстеда и Т. Лоури кислоты — доноры протонов (НС1, Н3Р04 и др.). С позиции электронной теории Г. Льюиса кислоты — акцепторы электронной пары (Н30+,
BF и др.).
число ионов водорода Н+ определяет ^сновность кислот
Бескислородные (HCl, HBr, H2S) анион — «-ид»
HCl — хлороводородная (соляная), СГ — хлорид H.S — сероводородная, S2' — сульфид
анион
Кислородсодержащие кислоты Э(ОН)гаОп
Если п = 0, то кислота слабая (Н3В03, НСЮ, НвТеОв).
Если п = 1, то кислота слабая (Н2С03) или
средней силы (Н3Р04).
Если п > 2, то кислота сильная (H2S04,
HNO,).
Кислородсодержащие (Н2804, HN03) — гидроксиды неметаллов, диссоциирующие по кислотному типу
«ат» — высокая степень окисления — сульфат
«ит» — низкая степень окисления ЗОз2- — сульфит
Н2504 — серная П Н2503 — сернистая |[
Если число оксогрупп ОН разное при постоянной степени окисления элемента, то кислоту с максимальным числом ОН-групп называют ортокислотой, а с минимальным — метакислотой
НО.
НО-^Р=0
но/
о ртофосфорная
НО"
<
метафосфорная
Получение
Ф кислородсодержащие — взаимодействие соответствующих оксидов (ангидридов) с водой
© некоторые кислородсодержащие —
действие на неметаллы сильных окислителей
(Ю бескислородные — взаимодействие простых веществ
® реакции обмена между солью и менее летучей кислотой
S03 + Н20 = H2S04 N205 + Н20 = 2HN03
ЗР + 5HN03 + 2H20
3H3P04 + 5NO ЗІ2 + 10HNO3 = 6НІ03 + 10NO + 2Н20
Н2 + СІ2 = 2НСІ Н2 + S = H2S fNaCI + H2S04 = HClt + NaHS04
] NaN03 + H2S04 = HN03t + NaHS04
Физические жидкости — h2S04, HCI04
свойства твердые - h3po4, h2Si03
