Вся химия в 50 таблицах - Стахеев А.Ю.
ISBN 5-7804-0063-6
Скачать (прямая ссылка):
С — алмаз, графит, фуллерены и др. О - 02, 03 и др.
8 — моноклинная, ромбическая и др. Р — белый, красный, черный
1. При составлении механической смеси веществ их можно брать в любых количественных соотношениях. Чтобы получить химическое соединение, не оставив в избытке какое-либо исходное вещество, их надо брать в строго определенных стехиометрических соотношениях, определяемых уравнением химической реакции, а в конечном счете — составом исходных и конечных веществ.
2. Свойства веществ, составивших механическую смесь — сохраняются, вступивших в химическую реакцию — не сохраняются.
3. Составные части смеси могут быть разделены на основании их физических свойств, для разложения химического соединения необходимо проведение химической реакции.
4. При механическом смешении не наблюдается выделения или поглощения теплоты. При химических реакциях теплота, как правило, выделяется или поглощается .
СТРОЕНИЕ АТОМА
открытия конца XIX — начала XX в привели к ВЫВОДУ: атом делим, состоит из ядра © и электронов §
ЭЛЕКТРОНЫ
1853 г. — М, Фарадей — электролиз растворов и расплавов солей — ВЫВОД: ионы переносят строго определенные порции заряда
1903 г. — Дж. Томсон — предложил модель строения атома, согласно которой электроны располагаются внутри сферы, имеющей положительный заряд («пудинговая модель»)
1910 г. — Р. Милликен — измерил заряд электрона
1,601 ¦ 10"1в Кл, т = 1/1840 у.е., 9,11 -Ю"28 г
ЯДРО
1911 Г. — Э. Резерфорд— прохождение а частиц (ядер гелия) через золотую фольгу. Пути большинства ос-частиц оказались прямолинейными, только примерно 1 из 105 испытывала сильное отклонение. Резерфорд предположил, что в центре атома находится очень маленькое по размеру положительно заряженное ядро.
Ядро НЄ — тяжелая частица, не взаимодействует с электронами. Существование маленького тяжелого ядра.
Размер атома = 1010
Аи
\
м
Размер ядра = Ю-15 м
ПЛАНЕТАРНАЯ МОДЕЛЬ АТОМА
В центре — Ф - ядро, вокруг вращаются электроны, в целом атом электронейтрален.
НО — электрон, двигаясь с ускорением (центростремительная сила), должен излучать и терять энергию
1913 г. - Н. Бор
дополнил планетарную модель теорией квантов Планка — энергия может поглощаться и испускаться
только порциями; Н. Бор объяснил линейчатый (дискретный) спектр атома водорода
Современное состояние:
Постулаты Бора:
1. Электрон движется вокруг ядра по строго определенным (стационарным) орбитам и при движении по ним не излучает энергию
2. Энергия излучается и поглощается при переходе электрона с орбиты на орбиту
ДЕ = Иу = Е, - Е, ^
?924 г. — Л. де Бройль — двойственная природа (дуализм) лектрона, — электрон — волна и частица одновременно.
Электрон — волна «размазан» в пространстве, представляет собой как бы блако. Для отражения этой особенности поведения электрона в атоме ведено понятие электронной орбитали.
Согласно современным представлениям:
электроны формируют электронные слои (называемые также оболочками или /ровнями), характеризующиеся главным квантовым числом л. Уровень расщепляется на подуровни, характеризующиеся орбитальным или азимутальным квантовым числом / = 0, 1,... и-1. Т.е. для п = 3 / = 0, 1, 2 Каждый подуровень с квантовым числом / содержит 2/+1 орбиталей, характеризующихся магнитным квантовым числом т; т = 1,1-1, ...0 ... -/+1, —/. Значение /
определяет форму орбиталей, т — ориентацию в пространстве
0 12 3 4
$ р <і [ %
п = 1, / = 0 уровень содержит одну і-орбиталь
п = 2, / = 0, 1 уровень содержит одну Ъ и три 2р орбитали (всего 4 орбитали).
п = 3, / = 0, 1, 2 уровень — одна Зї, три Ър и пять Згіорбитали (всего 9 орбиталей).
КРОМЕ ТОГО, электрон имеет спин —4-е квантовое число (*= ±1/2)
II I I I I I I 4т I I I I I I Ай
_] 30 Зр
? 1в
п= 1
?Ш2Р ? 25
ТТ) 4р ? 4ї
п = 4
Заполнение орбиталей: 1 Очередность заполнения — принцип наименьшей энергии. 2 Принцип Паули — в одном атоме не может быть двух электронов с одинаковыми значениями п, I, т\л а. 3. Правило Хунда — в пределах подуровня электроны располагаются так, что их суммарный спин максимален.
ЯДРО
Было установлено, что ядра состоят из протонов ,р и нейтронов 0п
,р + 0п — ядерные силы Нуклид — вид атомов с определенными числами протонов и нейтронов ( ^и, *к. 164с и ДР-)
Изотопы — нуклиды одного элемента (^7С1, 3,77С1) Изотопы одного элемента химически неразделимы. Радиоактивный распад:
226 4 222
ее Яа =2 Не +88 (а-распад) Ф~-распад)
мвг = (Г +% У
! если ядро атома испускает а-частицу, то образуется элемент, расположенный на 2 клетки левее, если испускается Р"-частица — на 1 клетку правее, а р
ПХГГП
Ядерные реакции
238 238
кратко и (а\2п) Мр
5
ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА ЭЛЕМЕНТОВ
Попытки упорядочить, классифицировать элементы в соответствии с их свойствами
Й. Дёберейнер (1816-1823) — выделил триады сходных элементов
Л. Мейер (1864) — объединил элементы со сходными свойствами в группы
Дж. Ньюлендс (1866) — отметил повторяемость свойств через 7 элементов на 8-ой (правило «октав»)
