Вся химия в 50 таблицах - Стахеев А.Ю.
ISBN 5-7804-0063-6
Скачать (прямая ссылка):
МпО,,
2СГ- 2e-=CI,
(окисление)
2Мп04" + ЮСГ + 16Н+ = гМп21" + 5С12 + 8Н20 2КМп04 + 16HCI = 2KCI + 2MnCI2 + 5CI2 + 8Н20
+4
Мп02 1«ми4- ¦•¦"«4
т.о., наибольшая окислительная активность КМпО 4 — в кислой среде (обычно используют разбавл. Н 2504)
(газ + газ, газ + тв., тв. + тв.)
1. Найти окислитель и восстановитель
2. Записать схемы полуреакций окисления и восстановления
3. Сбалансировать заряды и электроны
4. Суммировать полуреакции в полное электронное уравнение (электроны должны сократиться)
5. Найти коэффициенты А1 + О ,
о Al
->АІ203 ¦ Зе = Al " (окисление)
20 (восстановление)
02° + 4е:
4AI + 30 2 = 4Af + 60~2 4AI + 30 2 = 2 АІ203
Сг2+
ромат-ион желтый
дихромат-ион оранжевый
Сг203 — темно-зеленый; СЮ 3 — темно-красный
2КСЮ2 + 3Br2 + 8К0Н
2К2СЮ4 + 6КВг + 4Н20
К2Сг207 + 14HCI
2CrCI3 + ЗС12Т + 2KCI + 7Н20
10
РАСТВОРЫ
Гомогенные системы переменного состава, состоящие из двух и более компонентов_
Растворитель — количественно преобладает и находится в том же агрегатном состоянии, что и образующийся раствор
Устойчивость
определяется размером распределенных частиц
1СГ9 + 10"10m
- КГ6 -г 10-6 і
• [ растворы электролитов )
истинные растворы
растворы неэлектролитов
коллоидные растворы
- 1(Г* + 10_5м Количественная характеристика
суспензии (твердые в жидком) эмульсии (жидкие в жидком)
Качественная характеристика
Массовая доля W ¦
т, (масса растворенного вещества)
т2 (общая масса раствора)
обычно выражают в процентах
Если количество растворенного вещества п отнесено к общему объему раствора V, то говорят о молярной концентрации С
С =
растворенного вещества
раствора
(моль/дм3; моль/л)
Разбавленные: относительно малое содержание растворенного вещества.
Концентрированные: относительно высокое содержание растворенного вещества. Например, 95-98% масс. Нг304
Растворение, растворимость
подобное растворяется в подобном
избыток
твердое вещество
растворение
кристаллизации V.
вещество в растворе
над твердым веществом
Равновесие: насыщенный раствор. Отсутствие равновесия — ненасыщенный раствор (концентрация ниже насыщенного), или пересыщенный раствор — выше насыщенного.
Концентрация насыщенного раствора — мера растворимости вещества, его способности растворяться в данном растворителе.
Если теплота в результате растворения:-'
выделяется, то с увеличением температуры растворимость уменьшается. Например, растворение в воде 02.
поглощается, то с увеличением температуры растворимость увеличивается. Например, растворение в воде KCl, KN03 и др.
Для газов — закон Генри — с увеличением давления растворимость газа увеличивается.
Преимущественно химический процесс Р205 + ЗН20 = 2Н3Р04
2Na + 2Н20 = 2NaOH + Н2Т
Растворение
нельзя физически выделить исходное вещество
Преимущественно физический процесс №С1 + Н20
12 + бензол
можно выделить физически растворенное вещество
твердое вещество + молекулы растворитеря
А-А-А-А І І І I А-А-А-А І І І I А-А-А-А І І І I А-А-А-А
н2о Н20
сольватация (гидратация)
Н20 н2° н2о
Н20
А*пН20 сольваты (гидраты)
[АІ(Н20)б]3+ [Cufl^O)«]2*
Н20
н2о
V
кристаллогидраты . cuso„ ¦ 5H2o <j:
Na2SCv
юн2о
иногда настолько прочны, что могут быть выделены из раствора в кристаллическом состоянии
Тепловые эффекты
да, < о
А А А А
разрыв связей
энергия поглощается
А А А А А
сольватация (гидратация)
образование новых связей
общий тепловой аффект
А«ПН20 AQ2>0 энергия выделяется
да = да2 — да,
11
ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ
Растворы многих солей, кислот, оснований
изоляторы)
1. Проводят электрический ток (хотя в сухом состоянии ¦
2. Некоторые коллигативные свойства растворов (Ти изменяются т.о., как будто число частиц в целое число раз больше, чем число молекул (формульных единиц) растворенного вещества.
'кипения' "^"замерзания ^
[ Электролиты — вещества, растворы и расплавы которых проводят электрический ток ]
Теория 1. При внесении в воду электролитов в растворе оказываются положительно и
электролитической отрицательно заряженные частицы (ионы) (электролитическая диссоциация) диссоциации 1887 г. Сванте Аррениус
2. Под действием электрического катод Г~| ^_______ г~| анод
тока ионы перемещаются
3. Электролитическая диссоциация может быть обратима
4. Степень диссоциации зависит от природы электролита и растворителя, Т, концентрации
Механизм
диссоциации на ионы полярной молекулы
Си ср .....Ж
-AQ.
+ де-
гидратиро ванные
-разрушения связи ~(соЛЬВаТИрОВЯННЫе)
ионы
Количественно процесс АВ характеризуют степенью диссоциации а и константой диссоциации К
А+ + В"
п(число распавшихся молекул)
N
(исходное число молекул в растворе)
..+..__. значение а не связано с дис _ ' " ' растворимостью вещества в воде
яис [АВ] Кдис — константа при данной температуре
Условное деление электролитов по силе для 0.1 моль/л растворов 3% _?^_ 30%
Слабые электролиты
Н2С03, СН3СООН, фенол NH3 • Н20
і, V <
х
Электролиты средней СИЛЫ (по 1- й ступени) H2S03, Н3Р04
АВ^=А++В" К =
