Вся химия в 50 таблицах - Стахеев А.Ю.
ISBN 5-7804-0063-6
Скачать (прямая ссылка):
кислотный оксид Б02 + Са(ОН)2 СаБ03 + Н20 Б02 + Н20^
H„SO„
сульфиды, растворимы в Н20 только щелочных
металлов. Са2+, Ва2+
гидросульфиды известны только
сернистая кислота средней силы
гидролиз Б2~ + Н20.
• нб- + он-
качественная реакция: рь2+ + б2- = рьбі черного цвета восстан овитель
обычно окисляется до б°, иногда до б(+4) и б(+6) в зависимости от силы и количества окислителя 2Н2б + 02 = 2Б + 2Н20 недостаток О. 2Н2б + за с галогенами н„б + Вг„ = 2НВг + б
соли
растворимы только сульфиты щелочных металлов, гидролиз
гидросульфиты как правило, растворимы
so2
Na2S03
}
2SQ2 + 2Н20 избыток Ог
H2S + 4CI2 + 4Н20 с HNO
Н,БО. + 8HCI
2 4
зависит от концентрации Н2Б + 2Н1Ч0Э = Б + 2М02 + 2НгО и даже со слабыми окислителями Н2Б + 2РеСІ3 = 2РеСІ2 + 2НСІ + Б 2Н2Б + Н2БОэ = ЗН20 + ЗБ
окислительно-восстановительная двойственность восстановитель с окислителями
Э02 + Вг2 + 2Н20 = Н2Э04 + 2НВг
бромная вода, обесцвечивание
2№2БОэ + 02 = 2№2Б04
окислитель
с восстановителями
Б02 + 2Н2Б = ЗБ + 2Н20
диспропорционирование
4К2БОэ = 3rv.SC; + К2Б
(прокаливание)
присоединение Б:
№2Б0Э + Б -> №2Б2Оэ тиосульфаты (кипячение раствора с Б) 26
б) Поглощением Б03 в поглотительной башне методом противотока Н2Э04 получают раствор Б03 в Н2504 — олеум. Олеум разбавляют до 98% Н2304
НО\
серная кислота но/5^0
сильная кислота (при диссоциации по 1-й ступени). Концентрированная — водоотнимающее свойства (обугливание):
С12Н220„ = 12С+11Н20 сахар
окислительные свойства за
счет Б(+6)
Б + 2Н,Б04 = ЗБО, + 2Н,0
2 Акомц 2 2
С + гг^БО^ = С02 + 2Б02 + 2Н20 с металлами, стоящими после Н;, при г1 Си + 2Н2Б04 = СиБ04 + Б02 + 2Н20 с активными — смесь гп + Н2в04 -> Б02, в, Н2Б + гпэо4 На холоду: пассивирует Ре, А1, Сг Разбавленная — как обычная кислота окислитель — Н*
соли гидросульфаты HSO.
сульфаты
5042"
Качественная реакция:
Ва2+ + Б042" = ВаБ04 белый осадо.
не растворимый в кислотах
Via ПОДГРУППА. КИСЛОРОД О
р р
+2е"
-^\ґ^ ,5[ЇЇПЇЇ
feXj---ш —-—1^><9 Ц[] [N.j
только со фтором
валентность 2 ст. окисления -2 (главная)
S п пин
ш [Ne]
В природе состоит из
160, 170, 1вО. Самый распространенный элемент земной коры (49,1 масс.%). Атмосфера содержит 21% кислорода по объему
Возможны также степени окисления -1 (пероксиды Na202, Н202), -1/2 (KjOJ, +1(F202) и +2 (F20) Получение:
О, = -183°С, аТ
N2 =
в промышленности
Перегонка жидкого воздуха, т.к. Т в лаборатории ^
1. Электролиз водных растворов солей и щелочей 2Н20 = 2Н
2. Разложение перманганата калия, 2КМп04 = К,Мп04 + Мп02 пероксида водорода, 2Н„0
бертолетовой соли
3. Из пероксида бария
-196°С
2 + 02 (см.
получение Н.
2KCIO,
= 2Н20 + 02 (катализатор Мп02) з = 2KCI + 302 (катализатор Мп02)
2Ва02 = 2ВаО + 02
Свойства:
Физические: бесцветный газ, без запаха. Ттп -183°С, в 1 л Н20 растворяется 0.04 г 02. Парамагнитен — втягивается в магнитное поле
Химические: в реакциях со всеми простыми веществами — окислитель. Непосредственно не реагирует с галогенами, инертными газами, Аи, Р1, кислородные соединения которых получают косвенными путями
Реакции
с неметаллами
S + 02 = so2 4P + 502 = 2Р205
с + ог = со2
2Н2 + 02 = 2Н20 N2 + 02.
¦2NO 2000°С
с металлами
сгорают с образованием оксидов 2 Мд + 02 = 2МдО ЗРе + 202 = Ре304 (чистый кислород) А1, Сг — тонкая защитная пленка оксида
щелочные металлы (кроме У) при нагревании в сухом 02 образуют пероксиды:
2№ + 02 = Ма202 и надпероксиды:
2К + 202 = К204
со сложными веществами
при горении в избытке кислорода образуются, как правило, соответствующие оксиды: 2H2S + 302 = 2S02 + 2Н20 СН4 + 202 = С02 + 2Н20 при недостатке 02 — сажа (С), СО... С2Н5ОН + 302 = 2С02 + ЗН20 4FeS2 + 1102 = 2Fe203 + 8S02 пирит
Газообразный кислород существует в двух аллотропных модификациях — дикислород 02 и
трикислород 03 (озон) Озон Оэ образуется при электрических разрядах: 02 + энергия = 20; О + 02 = 03
суммарно 3024=г203 - 286 кДж Озон — нестойкое вещество, легко распадающееся, обладает сильным окислительным действием
РЬБ + 403 = РЬБ04 + 402
О + 2К1 + НО = I, + 2К0Н + О, — качественная реакция на озон
ПРИМЕНЕНИЕ О2 основано на его использовании как окислителя: в металлургии при производстве стали и чугуна « 60% промышленного 02 для получения HN03, H2S04> обжига руд (например, FeS2, CuFeS2, PbS и др.) горение Н2 + 02 — при сварке металлов
В ПРИРОДЕ с участием 02 совершается дыхание — один из важнейших жизненных процессов. Наличие в атмосфере кислорода обеспечивает гниение органических веществ. Содержание 'ислорода в атмосфере постоянно, т.к. его расход компенсируется образованием кислорода -ои фотосинтезе: СО, + Н,0 -> С (Н,0) + О,
Г кисление кислородом углеводов, жиров и белков служит источником энергии живых организмов
27
+1 -2
ВОДА (оксид водорода) Н20
Высокая ЭО атома О, большой дипольный момент молекулы, прочные водородные связи приводят к Н сильной ассоциации молекул (Н20)п. При 20°С п в
104° 8+ среднем 4, при 100°С п = 1 и 3% п = 2.
Физические свойства:
Чистая вода не имеет вкуса, цвета и запаха, в тонких слоях — бесцветная, в толще — голубоватая. Наибольшая плотность при +4°С — 1 кг/л, при 0°С — 0.998 кг/л, так как согласно
