Вся химия в 50 таблицах - Стахеев А.Ю.
ISBN 5-7804-0063-6
Скачать (прямая ссылка):
одной из точек зрения 1 ?> . 0°С, Ткип 100°С. Характеризуется высокой
теплоемкостью (4.13 кДж/моль- кг-К), высокой теплотой испарения.
Химические свойства: Вода реагирует с простыми веществами:
Ф С щелочными и щелочноземельными, а при Г Са + 2Н?0 = Са(ОН)2 + Н2Т
нагревании — и с другими металлами \ ЗРе + 4Н20 — Рез04 + 4Н2Т
Ф С галогенами f 2F2 + 2Н20 = 4HF + 02Т
Cl2 + Н20-=^НСЮ + HCl
{ {
I
Вода реагирует со сложными веществами:
Ф С оксидами основными СаО + Н20 = Са(ОН)2
кислотными S03 + Н20 = H2S04
® С ионными гидридами КН + Н20 -> КОН + Н2Т
® Образование кристаллогидратов NaOH + 2Н20 —> NaOH • 2Н20
CuS04 + 5Н20 -> CuS04 ¦ 5Н20
© Гидратация непредельных СН2=СН2 + Н20 СН3СН20Н (Н+) р
органических соединений ChhCH + Н20 -* СН3с' (ИЭ2*)
© Гидролиз ионных и ковалентных (в том Д|?| + Н 0^=^ AIOHCI + HCl н
числе — органич.) соединений pQ| + 4Н О-» Н Р04 + 5HCI
О О
о о
сн3с +нон^= сн3сх +сн3он Особые свойства воды: осн3 он
Ф Вода — катализатор 2AI + 3I2 -» 2АП3
® Вода — очень слабый электролит: Н20-*=^Н+ + ОН
В чистой воде при 22°С [Н+] = [ОН ] = 10 7 моль/л, рН = 7
Очистка: 1) От крупных частиц — фильтрованием ^
2) От растворенных солей:
временная жесткость — Са(НС03)2 + Са(ОН)2 = 2СаС03Х + 2Н20 или кипячением: Са(НС03)2 = СаС031 + С02 + Н20
постоянная жесткость — СаБО. + №,СО„ = СаСО,1 + 1Ча,80„
4 2 Л 3 2 4
3) От взвесей — добавлением солей алюминия или железа (III)
А12(Б04)3 + ЗСа(ОН)2 = 2А1(ОН)3Х + ЗСаБО.Х Ре2(504)3 + ЗМа2С03 + ЗН20 = 2ге(ОН)31 + З^БО, + ЗС02Т Рыхлые осадки А1(он)3 4) Обеззараживание — хлорирование или озонирование и Ре(он)3 захватывают 5) в случае необходимости — дистилляция или деминерализация примеси_(пропускание через катионит в Н+ форме и анионит в ОН" форме)
ПерОКСИД ВОДОрОДа Н202 н' "о'' — жидкость. Обычно в фармакологии (антисептик) 3%-ный водный раствор или 30%-ный раствор в промышленности (пергидроль). Легко разлагается при хранении, при нагревании V на свету. Разложение катализирует МпОг 2Н2Ог = 2НгО + 02
Получение: Ва02 + Нг804 = ВаБО,! + Н202; Н25208 + 2Н20 -> 2Нг504 + Н202
пероксид надсерная к-та
Свойства^) Очень слабая кислота: Н202-с=±"Н* + Н02", соли - пероксиды Н202 + Ва(ОН)2 -> Ва021 + 2Н20
2) окислитель: НгО-'2 + 2К1 + Н2Б04 = 12 + К2504 + 2Н20"2
3) восстановитель: 5Н20-'2 + ЗНг804 + 2КМп04 = К2Б04 + 2Мп504 + 8Н20 + 50°2 Применение Н202 и пероксидов: отбелка различных материалов, хим. промышленность, оашение, медицина, поглощение С02: 2№202 + 2С02 -> 2Ма2С03 + 02
+1
+2 +3 +4 +5
2р
-1-гбе 2з Т Т
1 и
Ча ПОДГРУППА. АЗОТ N
+3е
В природе: 0.01% массы земн. коры, 78.1% по объему атмосферного воздуха. №N03, КМ03 — селитры
Получение: © в промышленности — фракционирование жидкого воздуха (т^ 02 = -183*С, N.. © в лаборатории — разложение нитрита аммония при нагревании: NH.NO, = Ь12 + 2Н20,
-196*0)
№N0, + N^0! = N.. + N801 + 2Н20
_СВОЙ СТВ А
Физические: газ без цвета, запаха и вкуса,
= -196°С, плохо растворим в воде (2.3 мл в 100 мл Н.О при 0°С)
"Химические: молекула №^ очень устойчива^ (прочная тройная связь, Е = 942 кДж/моль) низкая реакционная способность
Восстановитель: высокая температура (эл. дуга, 3000°С) N. + 02 = 2N0 -О «замороженное» равновесие
продувка через разряд
Окислитель: при комнатной температуре — только с
при нагревании — с другими металлами Реагирует с водородом. При давлении 20-40 МПа, температуре 400-500°С и в присутствии катализатора — железа, активированного различными добавками.
61-і + n2 = 21\3Ы нитрид ЗСа + n2 = Са3^
Р, 1, кат
зн2 + ^-=^Н3 + О
Аммиак N11.
Соли аммония N4/
В промышленности: см. выше н2 + N2 В лаборатории: нагрев солей аммония со щелочами или нагревание МН3 •
Н20
^Н4)2Б04 + 2МаОН = N8^ + 2МН3Т + 2Н20 Физические свойства: бесцветный газ с резким запахом, хорошо растворим в воде (при 20°С 700 л NH3 в 1 л Н20)
Химические свойства:
д
л -
треугольная пирамида
NH3 + Н+ = NH4+ — ион аммония донорно-акцепторное взаимодействие, присоединяет Н+ -» ион аммония
Основание: при реакции с кислотами — соли NH3 + НО = N^01 хлорид аммония при растворении в воде: МН3 + Н20-*=^Н4+ + ОН" щелочная реакция 3% водный раствор — «нашатырный спирт» Восстановитель: за счет №~, окисляется обычно до N2:
Ф ЗВг2 + 8МН3
N,1 + 6NH.Br
а 4
N2 + н2о
горение
о2 + мн3
N0 + 40 стаДия получения 2^ НМОз
РЬкат.
@ ЗСиО + 2NH3 = + ЗСи + ЗН20 (оксиды некоторых металлов) Окислитель: за счет Н+:
2Na + 2МН3 ? 2NaNH2 + Н2 амид
МН4+ — ведет себя как катион щелочного металла
Соли аммония хорошо растворимы в воде В водных растворах соли аммония существуют в виде ионов: (МН4)2504
Разложение при нагревании: Ф если кислота летучая, а анион неокислитель: нагрев
2NH4+ + Б042-
NH.CN
4
=^н3 + НС1г
охлажд.
© если кислота нелетучая, а анион — неокислитель, то происходит частичное разложение: 10
^Н4)2504 = МН3Т + NH4HS04 ® если анион — окислитель, то происходит окисление азота в ионе аммония:
NH.N0,
4 .3
n20 + 2Н20
(МН4)2Сг207 = n2 + 4Н20 + Сг203
