Научная литература
booksshare.net -> Добавить материал -> Химия -> Стахеев А.Ю. -> "Вся химия в 50 таблицах" -> 19

Вся химия в 50 таблицах - Стахеев А.Ю.

Стахеев А.Ю. Вся химия в 50 таблицах: Пособие для учащихся старших классов и абитуриентов. Под редакцией С. С. Бердоносова — М: Мирос, 1998. — 64 c.
ISBN 5-7804-0063-6
Скачать (прямая ссылка): staheev.djvu
Предыдущая << 1 .. 13 14 15 16 17 18 < 19 > 20 21 22 23 24 25 .. 32 >> Следующая

Г©"
Соединения малоустойчивы, легко окисляются Получение: СгО _ основной оксид.
Сг + Н2504 = СгБ04 + Н2Т
СгС12 + Н2
Сг + 2НС1
В растворах быстро окисляются до Сг(+3): 2СгС12 + 2НС1 = 2СгС13 + Н2
Сг(ОН),
основание средней силы:
Сг(0Н)21 + 2№С1 (желт, осадок) Соединения Сг(+2) — сильные восстановители
СгС12 + 2№0Н
г®-
Оксид Сг203
— тугоплавкие темно-зеленые кристаллы, практически не растворимые в воде, кислотах, растворах щелочей. Получение: сжигание Сг в 02, нагревание Сг03: 4Сг03 = 2Сг203 + 302, разложение (1ЧН4)2Сг207: (МН4)2Сг207 = N,1 + 4Н20Т + Сг203 Полученный при невысоких температурах Сг203 амфотерен
Сг203 + ЗН2Б04 = Сг2(Б04)3 + ЗН20 сплавление: Сг203 + 2№0Н = 2№Сг02 + Н20
раствор: Сг203 + 6№0Н + ЗН20 2Ма3[Сг(0Н)6]
Сг203, прокаленный при высоких температурах, не реагирует ни с кислотами, ни с основаниями. Гидроксид Сг(ОН)3 амфотерен:
Сг(ОН)3 + ЗНС1 = СгС13 + зн2о Сг(ОН)3 + ЗИаОН = Ма3[Сг(0Н)6] В воде хромит-ионы зеленого цвета. Ионы Сгэ+ гидролизуются: Сг3+ + Н20^=гСг(0Н)2+ + Н+
Окислительно-восстановительная двойственность
окислитель:
2СгС13 + + Н2504 = 2СгС12 + + гпБО. + 2НС1
4
восстановитель:
2№Сг02 + ЗВг2 + 8№0Н = 2№2Сг04 + 6№Вг + 4Н20
Оксид СгО, кислотный оксид
легкоплавкие темно-красные кристаллы. Легко растворяются в воде с образованием существующих только в растворе кислот: Сг03 + Н20 = Н2СЮ4 -хромовая к-та 2Сг03 + Н20 = Н2Сг207 -дихромовая к-та
Равновесие
хромат <=> дихромат определяется рН
гК.СЮ, + 2НС1 = К,Сг207 + 2КС1 + Н20
желтый хромат оранжевый дихромат
калия калия
К2Сг207 + 2К0Н
2К2Сг04 + Н20
хроматы канцерогенны! Получение Сг03:
К2Сг207 + 2Н2504(конц. избыток) = 2СЮ31 + 2КНЭ04 + Н20
Сильные окислители
К2Сг207 + 14НСІ = 2КСІ + 2СгСІ3 + ЗСІ2Т + 7Н20
2Сг03 + ЗН2Б = Сг203 + ЗН20 + ЗБ
К2Сг207 + Б = Сг203 + КгБОг
Качественная реакция
СЮ.2" + Ва2+ = ВаСг0л4
4 4
желтого цвета
34
ПРЕДЕЛЬНЫЕ УГЛЕВОДОРОДЫ (АЛКАНЫ, ПАРАФИНЫ)
СпН2п+2
СН4 — метан C2Hg — этан
С5Н12 — пентан ССН,„ — гексан
b 14
С3На —пропан С7Н1б — гептан
С4Н10-бутан
СЙН,, — октан
Возможна изомерия углеродного скелета:
Изомеры — соединения, одинаковые по составу и молекулярной массе, но различающиеся по строению или расположению атомов в пространстве (по свойствам).
І І І I
-C-C-C-C-
І І І I
н-бутан
І І I —С-С-С—
I
2-метилпропан (изобутан)
соединения, состоящие из С и Н, в которых все связи атомов С, не затраченные на образование одинарных связей С—С, насыщены атомами Н
сн
Номенклатура: сначала выбирают самую
длинную цепь. Название: N°. .заместителя-
(ггмп)
заместитель-цепь. Например, 2,3,3,-триметил-4-этилгексан С1,С6 — первичные, С5 — вторичный, С2,С4 — третичные, С3 — четвертичный атомы углерода
3 3 4
сн3 сн3 с2н5
Физические свойства: СН„ — бесцветный газ, t = -162°С. С-С, — газы; С,-С,с — жидкости
4 кип ?4 Dio
(при обычных условиях), далее —тв. вещества. tKMn предельных углеводородов с неразветвлен-ной цепью выше, чем t у соответствующих углеводородов с разветвленной цепью.
Строение:
возбужд. сост. атома С
sp3-гибридизация 4 эквивалентн. а-связи С—Н, направлен-
ные к вершинам тетраэдра, Z 109°28'
возможно свободное вращение вокруг связи С—С
Химические свойства: связи С-С и С-Н прочные, характеризуются низкой поляризуе-
мостью, поэтому свободнорадикальный механизм реакций: СН :Н СН
С—Н-связьд^Э
^окисление
+ Н-<ч^л^ С—С-связь
Реакции свободнорадикального замещения (свет, нагрев):
hv
о я
и X
сн4 + Cl2
CH3CI + HCl
хлористый метил
Hv
CH3CI + Cl2
CH2CI2 + HCl
Механизм
сн4 + CI • -сн3- +ci2
• + СН •
CI
Cl2 ->
> сн3-
-> CH3CI + CI
хлористый метилен хлороформ СНС)Э четыреххлористый углерод сс\л
С1 • + а •
+ на
и т.д. до обрыва:
+ а • -+ а,
CH3CI или CI
CH3CHBrCH3 90% CH3CH2CH2Br 10%
для гомологов
третичный > вторичный >~ первичный Нитрование (реакция М.Н. Коновалова): С6Н14 + HNO; Дегидрирование:
C6H13N02 + Н20 (т-ра выше 400°С)
с4н10
С4На + Н2 (Ni-катализатор, 360°С)
Получение (природный газ, нефть): Без изменения числа атомов С:
1. СНг=СН, + Нг -> СН3-СН3 2. СН31 + 2Н -> СН4 + НІ
СН31 + НІ -> СН4 + I,
или с увеличением числа атомов С:
3. Реакция Вюрца СгН5[] + 2Ыа + і]С2Н5 -> С4Н,0 + 2Ыа1
С уменьшением числа атомов СТ"
О
+ NaOH
СН4 + Na2CQ3
ONa
г1. Горение СН4 + 202 =
С02 + 2Н20
смеси с воздухом
взрывоопасны
2. Каталитическое
ОКИСЛение (промышленность)
СН.
-СН3ОН
' неон
Гомологи — с разрывом С-С связи:
[О)
СН3СН2СН2СН3 -> 2СН3СООН + Н20 соед. Мп
получение уксусной кислоты
Крекинг
От англ. to crack — расщеплять — нагревание нефти и нефтепродуктов без доступа воздуха, приводящее к разрыву связей С-С и образованию продуктов с меньшей молекулярной массой.
1500°С
С + 2Н„
СН,
„„Г" НС=СН + Н, 1600°С 2
с4н10 U с2н6 + С2Н4
смесь продуктов — разветвленные, непредельные.
5. Синтез из СО и Н?: СО + Н2 -> смесь углеводор. + Н20
6. Электролиз растворов солей карбоновых кислот (Кольбз) 2СН3СОО" -2е -> 2С02 + СН3-СН3
Циклопарафины
с н,_
Названия:
углеводороды, в которых атомы С образуют цепь (цикл), связи насыщены атомами Н
Предыдущая << 1 .. 13 14 15 16 17 18 < 19 > 20 21 22 23 24 25 .. 32 >> Следующая

Реклама

c1c0fc952cf0704ad12d6af2ad3bf47e03017fed

Есть, чем поделиться? Отправьте
материал
нам
Авторские права © 2009 BooksShare.
Все права защищены.
Rambler's Top100

c1c0fc952cf0704ad12d6af2ad3bf47e03017fed