Научная литература
booksshare.net -> Добавить материал -> Химия -> Стахеев А.Ю. -> "Вся химия в 50 таблицах" -> 9

Вся химия в 50 таблицах - Стахеев А.Ю.

Стахеев А.Ю. Вся химия в 50 таблицах: Пособие для учащихся старших классов и абитуриентов. Под редакцией С. С. Бердоносова — М: Мирос, 1998. — 64 c.
ISBN 5-7804-0063-6
Скачать (прямая ссылка): staheev.djvu
Предыдущая << 1 .. 3 4 5 6 7 8 < 9 > 10 11 12 13 14 15 .. 32 >> Следующая

некоторые существуют только в растворах — H2SO,, H.CO, Химические свойства
© Растворы кислот имеют рН<7, окрашивают метилоранж и
лакмус в красный цвет © Все кислоты реагируют с основаниями
(реакция нейтрализации) © С основными оксидами (и амфотерными) ® Кислоты, анионы которых—неокислители
реагируют с металлами, стоящими в ряду
стандартных потенциалов до водорода, с
выделением водорода © С солями, если образуется малорастворимое, летучее или малодиссоциирующее
вещество
© При нагревании кислородсодержащие кислоты разлагаются
H2S04 + Fe(oh). - FeSQ, - 2Н.0
Fe203 + 6HCI = 2FeCI, - 3H.0
Zn + 2HCI
ZnCI2 + H2t
H2S04 + BaCI2 = BaS04i + 2HCI 2HCI + Na2C03 = 2NaCI + H20 +C02t
^H2Si03 = H20t + Si02 H2S04 - H2Ot + S03t
16
соли
С позиции теории электролитической диссоциации соли — сильные электролиты, существующие в водных растворах в виде положительно заряженных ионов металлов и отрицательно заряженных ионов кислотных остатков (иногда в растворах солей имеются также ионы Н+ и ОН').
Соли можно рассматиривать как продукт полного или частичного замещения атомов водорода (Н) в молекуле кислоты на металл (Н2804 -> №Н804 -> №2504) или замещения гидроксо-
групп в основании на кислотный остаток (Mg(OH) -> MgOHCI -> MgCl )
кислые
NaHSO„
¦ он
4ONa
NaHSO. = Na+ + HSO."
4 4
= Na++ H++ S042_
средние
Na2S04
-ONa
4ONa
Na2S04 = 2Na+ + S042"
основные
MgOHCI CI-Mg-OH MgOHCI = MgOH + + + СГ = Mg2+ + OH~ + СГ
ДВОИНЫС
содержат катионы двух металлов и анион одной кислоты КА1(304)2
смешанные
содержат катион одного металла и анионы двух кислот
/С1
Ca'
\
ОСІ
кислые соли: гидро + анион NaHCOg — гидрокарбонат натрия
Са(Н2Р04)2 — дигидрофосфат кальция
основные соли: гидроксо + анион MgOHCI — гидроксохлорид магния
А1(ОН)2С1 — дигидроксохпорпд алюминия
Анионы
Одноатомные — элемент + «ид» Р — фторид Б2- — сульфид
кислородсодержащие
высш. ст. окисл.3042~ — сульфат низкая БО 2" — сульфит
Получение
1. С использованием металлов
2. С использованием оксидов
3. Реакцией нейтрализации
металлы с неметаллами: металлы с кислотами:
металлы с солями:
основные оксиды с кислотами: кислотные оксиды с основаниями: кислотные оксиды с основными: амфотерные оксиды:
2Mg + Cl2 = MgCI2
Zn + H2S04 = ZnS04 + H2t
Ре + СиБО^ = Си + РеБОл
4 4
вытесняет стоящий левее
в электрохимическом ряду левее Н, или — кислото окислитель НМ03, Нг50Д1Юнц
СаО + 2НС1 = СаС12 + Н20 С02 + Са(0Н)2 = СаС03 + Н20 СаО + С02 = СаС03 А1203 + СаО = Са(АЮ,),
2'2
4. Из солей
соли с солями соли с основаниями соли с кислотами
H2S04 + 2NaOH = Na2S04 + 2Н20 HCl + NaHC03 = NaCI + H20 + C02T
AgN03 + NaCI = AgCll + NaN03 CuS04 + 2NaOH = Cu(0H)24 + Na2S04 Na2C03 + 2HCI = 2NaCI + H20 + C02t
ионные реакции, один из продуктов должен удаляться из зоны реакции
кислые СОЛИ получают такими же способами, что и средние, но при других мольных соотношениях регентов
2NaOH + H2S04 = Na2S04 + 2Н20 2NaOH + С02 = Na2C03 + Н20
NaOH + H2S04 = NaHS04 + H20 NaOH + C02 = NaHC03 1 — кислая
2 1 — средняя
Избыток кислоты, взаимодействуя со средней солью, переводит ее в кислую основные соли образуются при взаимодействии некоторых солей с щелочами: ZпCI2 + NaOH = гпОНС|4 + N801. Основные соли обычно хуже растворимы в воде, чем средние
}
1
Са3(Р04)2 + Н3Р04 = ЗСаНР04
Са3(Р04)2 + 4Н3Р04 = ЗСа(Н2Р04)2
Физические свойства твердые кристаллические вещества. Многие соли имеют высокие температуры пл. и кип. По растворимости в воде делятся на хорошо (NaCI, KCl), мало (PbCI2, CaS04) и практически нерастворимые (BaS04, PbS04, PbS, СаСОэ), Сильные электролиты.
Химические свойства 1. Разлагаются при прокаливании (см. получение оксидов). 2. Взаимодействуют с металлами, другими солями, щелочами, кислотами (см. выше).
3 Заказ № 2263 17
ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ
Гидролиз солей — взаимодействие солей с водой, приводящее к присоединению протона Н+ молекулы воды к аниону кислотного остатка и (или) групп ОН" молекулы воды к катиону металла. Гидролизу подвергаются соли, образованные катионами, соответствующими слабым основаниям, и анионами, соответствующими слабым кислотам. Обычно гидролиз обратим и протекает на 15-20% (т.е. в гидролизе участвуют 15-20% соответствующих катионов или анионов).
Соль образована слабым основанием и сильной кислотой
СиС1г = Си2+ + 2СГ Си2+ + Н20-г=гСи(ОН)+ + Н+
Образуется слабодиссоциирующий катион Си(ОН)+. Среда в растворе кислая
СиСІ2 + Н20-
•Си(ОН)СІ + НСІ
Соль образована сильным основанием и слабой кислотой
№2С03 = 2№+ + С032"
СО2" + Н„0.
НСО " + ОН"
Образуется слабодиссоциирующий анион НС03". Среда в растворе щелочная
N3,00, + Н20.
-№НС03 + №ОН
Соль образована слабой кислотой и слабым основанием
(МН4)2Б = 2!ЧН4+ + Б2" 1ЧН4+ + Н20.е=МЧН3 • Н20 + Н+ Б2" + Н20^=гН5" + ОН"
Образуется слабодиссоциированный анион НБ" и растворенный в воде аммиак. Среда близка к нейтральной.
А1253 + 6Н20 = 2А1(ОН)34 + ЗН25Т
Данная реакция гидролиза необратима, т.к. образуется осадок гидроксида алюминия А1(ОН)3 и выделяется сероводород Н2Б
Гидролизу подвергаются соли как неорганических, так и органических кислот:
Предыдущая << 1 .. 3 4 5 6 7 8 < 9 > 10 11 12 13 14 15 .. 32 >> Следующая
Реклама

c1c0fc952cf0704ad12d6af2ad3bf47e03017fed

Есть, чем поделиться? Отправьте
материал
нам
Авторские права © 2009 BooksShare.
Все права защищены.
Rambler's Top100

c1c0fc952cf0704ad12d6af2ad3bf47e03017fed