Вся химия в 50 таблицах - Стахеев А.Ю.
ISBN 5-7804-0063-6
Скачать (прямая ссылка):
группа
Д. И. Менделеев положил в основу классификации атомный вес
и Be В С N 0 F Na Mg Al SI P S a К Са
7 9 11 12 14 16 19 23 24 27 28 31 32 35.5 39 40
пери
u Be В С N 0 F
Na Щ AI Si P s CI
К Ca
Э20 ЭО э2о3 Э< k Эг06 30s
«Свойства элементов, а следовательно и образованных ими простых и сложных тел, находятся в периодической зависимости от атомных весов элементов»
Д. И. Менделеев, 1869
При составлении таблицы Д.И. Менделеев (в отличие от предшественников):
1. Сравнил между собой не только сходные элементы, но и несходные естественные группы элементов;
2. Изменил атомные веса 20 элементов (Ве203 -» ВеО => 13.5 -» 9)
3. При определении положения — руководствовался в первую очередь химическими свойствами I <-> Те; Со <-> Ni;
4. Ряд элементов не был открыт — оставил пустые клетки (под Si — экасилиций (Ge) и др.)
Г. Мозли (1913 г.) —заряды ядер атомов последовательно возрастают на 1 / а~э».—ь.й номер элемента соответствует значению заряда его ядра.
Современная трактовка: Свойства элементов и их соединений находятся в периодической зависимости от значения заряда ядер атомов (равного атомному номеру элемента в периодической таблице элементов).
Заряд ядра определяет число электронов в нейтральном атоме и число запсг-е—=.» электронных оболочек в невозбужденном атоме, а также их заселенность (химические csc/:~5
Заполнение уровни орбитали
длиннопериодныи вариант
короткошее ис^-э вариант
1 1s
2 2s2p
3 3s3p[3d]
4 4s3d4p
H He /-Л-V
LI Be В С N 0 F Ne|
Nf) МЛ -d- Al S| P S CI Ar I
К Cb SclTllV |Cr|Mn|Fe|Co|Nl|Cu|Zn Ga Ge As Se Pr Кг J
f 7ДІ
. — . 7 1 2
J Be S ,C ,S ' . Me'
Ma, Ma К St : » S 3 ¦ V 3
К jCa SciTi IV О Wn F*;CoJNI 4
Cul 2-. GeiGe. *л 5* or . Kfі I
э2о
f MnjO?
мп-4в2за51
С1 - Зз23р5 ) по 7е ^ С1207 Зависимость характеристик элементов от их положения в периодической таблице
В МАЛОМ ПЕРИОДЕ: заполнение одного электронного уровня
*-3-ґ — ua.*tae 4-й if ^ocj^^yewe периоды
¦ 5c-;
Li Be В С N О
О О О О о о
радиус нейтрального атома
0.155 нм
О
0.064 нм
В периоде наблюдается увеличение заряда ядра, увеличение притяжения е к ядру, увеличение электроотрицательности — способности атома оттягивать к себе электроны -* переход от металлических свойств к неметаллическим Тенденция образования устойчивой внешней электронной оболочки (оболочки инертного газа)
элементы начала периода_элементы конца периода
переход к следующему периоду -» переход к другому электронному уровню расположенному дальше от ядра, поэтому -уменьшение притяжения внешнего электрона ?
'ядра
х Є
легко отдают е, образуя Ф-ионы
В rpynneNa О К
образуют преимущ. ковалентные связи
.легко принимают е, образуя в-ионы
INe]
Rb
О
О
увеличение числа электронных уровней (слоев) в невозбужденном атоме; увеличение размера атома;
уменьшение притяжения внешнего электрона к ядру; уменьшение способности присоединять электрон; усиление металлических свойств
1. Атомный номер элемента = заряду ядра
2. Номер периода = числу уровней (обычно)
3. Номер группы = max. полож. степень окисления (обычно)
4. Металлические свойства возрастают сверху вниз и справа налево
5. Металлические свойства проявляют элементы с малым числом валентных электронов на внешнем уровне (оболочке)
6. Периодичность изменения свойств объясняется определенной повторяемостью в заполнении элесгрс*#*ъа уровней (оболочек)
6
ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ
Взаимодействие атомов, приводящее к образованию устойчивой многоатомной системы
'перераспределение и (илир
^обобществление электронов>)(внешних, валентных), повышение электронной плотности между атомами, притягивающей ядра.
1. Энергия связи — энергия, затрачиваемая на ее разрушение (обычно сотни кДж/моль)
2. Длина связи г — расстояние между ядрами связываемых атомов (обычно 0.1-0.3 нм)
3. Дипольный момент ц — при различии электроотрицательности атомов — мера полярности связи
q
H = q х г
Электроотрицательность — численная характеристика способности атомов в соединениях Q
__смещать к себе электроны других атомов_Rb — 0.8, I ¦
Правило октета: при образовании химической связи атомы 1-го — 3-го периодов стремятся к созданию устойчивой 8-
(октет) или 2-х (дублет) -электронной оболочки инертного газа
v с
1.0, F-4.0 2.5
)
ИОННАЯ СВЯЗЬ
+ -CI: -VI,VII [Ne]
ередача электронов
Na+ +
твердые вещества высокие Т плавления
}
при плавлении, растворении в воде хорошо проводят электрический ток
Ма| :С1: -> №+ + СГ
обобществление электронов
силы притяжения между ионами
КОВАЛЕНТНАЯ СВЯЗЬ :С1- + :С1- -* :С1:С1: (CI-CI) :N- +:N- -> :N :N: (NsN)
обобществлен ие 'электронной пары одного атома
обобществление лектронов между всеми атомами кристалла
направленность связи — формы орбиталей Различные типы перекрывания е-облаков
-G9-
о=><=>
, ст-связь
—> 1а +
ВАЛЕНТНОСТЬ
1853 г. — франкланд. Способность атома присоединять или замещать определенное число других атомов при образовании молекулы
ЭЛЕКТРОВАЛЕНТНОСТЬ — способность атома, образующего ионную связь, отдавать или принимать определенное число электронов КОВАЛЕНТНОСТЬ — способность образовывать общие электронные пары
