Свойства газов и жидкостей - Рид Р.Г.
Скачать (прямая ссылка):
250 36,7 0,1 -0,2 0,7 0,3 —3,9
300 40,1 1,2 1,3 0,1 —0,3 —0,2
363 46,2 [2] 0,8 2,7 -0,2 0,2 —0,5
443 65,3 -7,1 1,8 -8,2 — 10 —8,6
«-Гептан 200 48,1 [19, 57] -7,1 —5,6 2,4 -8,7
300 53,9 -0,7 0 ' 0,6 -0,1 2,8
400 64,6 [19] —0,3 2,4 0,1 0,1 2,3
503 85,0 [2] -4,5 5,6 -4,0 —4,9 —4,6
«-Декан 250 71,1 [57] —6,2 —4,9 0,4 0,4
320 77,8 -2,1 —0,8 1,0 —0,3
Циклогексан 305,3 37,4 [4] —0,5 -1,4 -1,1 —3,0 4,1
360,9 43,0 0,6 0,1 —0,9 -3,2 j 4,6
цис-2-Бутен Изопоопилбензол Этиловый спирт Ацетон
Окись этилена Диэтиловый эфир Хлорэтан
Этилмер каптан
Хлор
210,9 26,6 [78] 8,9 \ 7,9 9,2 \ -1,0 \ —30
305,3 31,4 8,3 7,8 5,8 —6,1 —3,9
349,8 36,5 3,6 4,9 1,3 -7,7 U
305,3 50,7 [78] -1,2 —0,7 1,7 2,3 9,8
331,1 53,9 —1,4 —0,9 0,3 0,4 8,2
366,4 58,1 -2,4 -1,8 -1,8 —1,6 5,9
208 21,8 [45] 69 74 -4,7 —32
294 26,3 38 46 8,9 8,4 —7,7
383 38,0 [25] 1,8 15 7,8 4,3 —7,7
180 28,0 [46] 2,3 5,0 —0,4 —8,9
209 28,2 2,0 3,4 -0,1 -4,5
297 29,8 2,8 3,6 —5,6 0,3 2,6
170 19,7 [30] 8,1 11 -2,0 6,7
230 19,7 6,6 4,9 ' 4,5 1,6 11
280 20,7 4,3 2,1 0 —0,1 8,9
186 36,3 [63] —8,5 -7,5 —4,8 -7,5
214 37,6 —8,6 —8,3 —3,6 -7,1 -5,1
290 40,8 -5,5 —5,0 —5,1 —6,5 —0,9
150 23,0 [33] —6,8 —3,3 —5,8 1,0
200 22,9 —8,4 -8,7 0,9 3,5
250 23,6 —11 —13 -7,7 —1,8 1,7
290 24,7 —11 —13 — 11 — 1,7 —0,6
154 27,0 [56] -7,0 -3,4 -15 —32
208 26,7 -3,8 -3,7 -2,7 —2,3 — 19
275 27,6 —0,9 -2,7 —2,3 -2,1 -7,7
315 28,7 0,9 —0,6 -2,3 —0,6 —2,2
200 15,9 [31] 2,2 —2,6 -8,2 —7,7
240 15,7 4,9 -2,7 1,1 -5,2
х) Когда имелись значения Cp^ или C5, то они пересчитывались в C0^. Аналогично, если метод расчета не давал значение непосред-ственно C<j^> то вычисленное значение также пересчитывалось в C0^. со 2) Погрешность = [(вычисленное значение —экспериментальное значение)/экспериментальное значение] 100%.
проверки, проведенной авторами этой книги. Функции АСР в табл. 5.15 затруднительно представить в аналитической форме, и при проведении авторами проверок использовалась процедура определения значений составляющих АСР посредством пятиточечной полиномиальной интерполяции. Метод неприменим для диапазона приведенных температур, меньших 0,4 или больших приблизительно 0,95.
Метод Лимана и Деннера, основанный на использовании принципа соответственных состояний [уравнение (5.8.7) ], имеет погрешность расчета теплоемкости жидкости того же порядка, что и метод Яна и Стила, т. е. менее 5 %. Чтобы воспользоваться им, надо знать радиус вращения (табл. 5.17) и критическую температуру. Если известно значение Ry легко составить программу расчета по данному методу на ЭВМ.
Последним описываемым методом является модификация подхода Чью— Свенсона, основанного на термодинамическом цикле Ватсона [уравнение (5.8.11) ]• Этот метод сложнее в использовании, а проверка его точности дала беспорядочные результаты. Для расчетов следует знать критические температуру и давление, теплоемкость жидкости и теплоту парообразования, а также корреляцию давления пара по температуре. При использовании этого метода требуемая теплоемкость жидкости всегда находилась по методу групповых составляющих Чью—Свенсона при 20 °С (табл. 5.12), а теплота парообразования — из приложения А. Сравнение приводит к выводу, что данный метод дает плохие результаты при низких температурах (менее 20 0C). Проверочные расчеты по этому методу, проведенные Чью и Свенсоном [11], показали, что в основном погрешность менее 5 % (для углеводородов 3 %).
Трудно оценить точность корреляции для расчета теплоемкости жидкости. Экспериментальные данные разбросаны в широком температурном интервале, и дачные разных исследователей часто не согласуются между собой.
В результате изучения этих методов рекомендуется в любом температурном интервале применять методы Яна—Стила или Лимана—Деннера. В этом случае погрешность должна быть менее 5 %, за исключением области очень высоких приведенных температур. Описанные выше методы были развиты для чистых жидкостей. Для жидких смесей не предлагалось специальных корреляций и имеется мало приемлемых данных. В большинстве случаев можно допустить, что мольная теплоемкость смеси равна сумме мольных составляющих чистых компонентов [18]. При этом не учитывается влияние температуры на теплоты смешения
Корреляции Хеддена [36, 37] и Лурие и Бенсона [53а] (табл. 5.14) пригодны только для углеводородов и обычно точны.
5.9. ПАРОФАЗНАЯ ФУГИТИВНОСТЬ КОМПОНЕНТА СМЕСИ
Из термодинамики известно, что химический потенциал или фугитивность можно связать с энергией Гиббса или Гельмгольца. Использование последнего потенциала приводит к уравнению
Нижний индекс при частной производной показывает, что температура, общий объем системы и количества компонентов в молях (за исключением і-го) являются постоянными. Следовательно, функцию энергии Гельмгольца можно употребить в любом частном уравнении состояния, как показано в табл. 5.1, и найти jli/ дифференцированием. Поскольку представленная таким образом функция выражается как разность удельных энергий Гельмгольца между реальным состоянием и выбранным опорным состоянием, перед дифференцированием нужно умножить исходное выражение на N — общее количество молей. Тогда
