Фармацевтическая химия - Кульбах В.О.
Скачать (прямая ссылка):
Эта соль мало растворима и выделяется в твердом виде, но под действием сернистого газа и кислорода воздуха превращается в сульфат меди:
CuSOj • CujSO„ - 2HsO + SOs + 20. -? 3CuSO, + 2H.O
Сульфат меди —синие кристаллы ияи синий кристаллический порошок без запаха, металлического вкуса, медленно выветривающийся на воздухе, растворяется в 3 ч. воды, в 0,8 ч. кипящей воды, в 4 ч. глицерина, мало растворим в спирте. Водные растворы имеют слабокислую реакцию. При нагревании до 100° соль теряет 4 мол. воды, при 200е — всю кристаллиза-
ционную воду. При нагревании до 800 — 1000° разлагается с о(>разова м окиси меди, сернистого газа и кислорода:
2CuSO, 2CuO + 2SOa + О,
Подлинность препарата устанавливают реакциями на медь и сульфат-ионы. При действии па раствор соли металлического железа выделяется на нем красный налет металлической меди:
CuSO, |-Fe—>-FeSO, 4-Cu
с раствором нитрата бария образуется белый осадок сульфата бария, нерастворимый в кислотах:
CuSO, + Eta(NO„). -?BaSO, f Сщ»Ол),
При действии на раствор сульфата меди аммиака образующийся вначале осадок гидрата окиси меди растворяется с образованием комплексной ссли темно-синего цвета:
CuSO„ + ZNHjOH Cu(OH), + (NHj-jSO,
Cu(OH)„ + CuSO. + (N'H,).SO, + 6MH. _? 2 [Си(КНд),рО, 4 2H.O
Чистоту препарата проверяют на отсутствие железа, щелочных и щелочноземельных металлов (солянокислый раствор препарата осаждают сероводородом, фильтрат выпаривают и прокаливают; остаток не должен превышать 0,3%).
Количественное определение производят йодометрически: к водному растпору препарата в присутствии серной кислоты прибавляют калня йодид н выделившийся йод оттитровывают 0,1 н. раствором тиосульфата натрия в присутствии индикатора крахмала: 2CuSO„ -f 4KJ —? Cu?J2 4 2K2S04 4.1».
1 мл 0,1 н. раствора тиосульфата натрия соответствует 0,02497 _? сульфата меди, которой в препарате должно быть не менее 98% (предел выветривания).
Количественное определение можно проводить также комплексономет-рическим титрованием трилоном Б в присутствии индикаторов бром-пиро-галлового красного или пирокатехинового фиолетового.
Хранят в хорошо закупоренных банках. Высшая разовая доза как рвотное — 0,5 г.
Применяют при гонорее, конъюнктивите, н виде «карандашей» при трахоме и др.
ГЛАВА XVIII
СЕРЕБРО И ЕГО СОЕДИНЕНИЯ
R медицннекой практике серебро и его соединения применялись в качестве бактерицидных средств с времен глубокой древности. Так, уже в Египте применялись тонкие серебряные пластинки для покрытия ран. Впоследствии было найдено, что выдержанная в серебряных сосудах вода сохраняется без загнивания в течение многих месяцев, являясь стерильной за счет той ничтожной концентрации ионов серебра, которые в ней создаются при соприкосновении со стейками сосуда. Накопление ионов серебра в воде протекает тем интенсивнее, чем больше поверхность ее соприкосновения с металлом. Для максимального увеличения этой поверхности с наименьшей затратой металла последний осаждают тонким слоем на песке и затем фильтруют воду через слой посеребренного песка. Полученная таким путем «серебряная вода» может служить для обеззараживания и консервирования
93
__,___к-,м,п. пилу» получают также при контакте воды
с хлоридом серебра. Создающаяся в насыщенном растворе этой соли концентрация ионов серебра составляет около 10 а г - ион.м, тогда как низший предел бактерицидного действия серебра проявляется в концентрации
2 10 11 г - ион .1. Такого рода действие нонов серебра, вызывающих гибель болезнетворных микроорганизмов, получило название олигодинамического (от oligos — малый, dynamis — действие).
Очистка больших количеств воды с использованием бактерицидного действия ионов серебра может быть проведена электрохимическим путем — пропусканием постоянного электрического тока с применением в качестве электродов серебряных пластинок. Током, силой в 10 ма, осуществляется стерилизация более 4 т воды в час.
Металлическое серебро, осажденное на угле, получило название арго-карбона, осажденное на силикатах—силаргеля—эти препараты применяют для обеззараживания раневых поверхностей, а также внутрь по 0,1—1 г на прием.
A RGF.NTUM N1TRICUM. A RGFN Г] N1TRAS
СЕРЕБРА НИТРАТ. ЛЯПИС AgNOa М. в. 169.89
Получают обычно растворением сплава серебра с медью в азотной кислоте при нагревании, с последующим осаждением серебра соляной кислотой и восстановлением образовавшегося хлорида серебра цинком и разбавленной серной или соляной кислотой; полученное чистое серебро вторично растворяют в азотной кислоте;
НС1
Ag, Си + :!HNO, -» AgNOa + Cu(N()n)s -v AgCl I'AgCl 4- Zn + HsSO, >Ag -f ZnSO, + ?HC1 ?lAg + 4HNO. ~f :lAgNOa + NO + >H„0
По другому методу медно-серебряный сплав растворяют в азотной кислоте и нитраты металлов подвергают нагреванию, при этом нитрат меди разлагается с образованием окиси меди, в то время как нитрат серебра практически почти не изменяется. Далее массу выщелачивают водой и растворимый в ней нитрат серебра концентрируют, кристаллизуют (или кристаллический продукт сплавляют и выливают в цилиндрические формы).
