Научная литература
booksshare.net -> Добавить материал -> Химия -> Кульбах В.О. -> "Фармацевтическая химия" -> 43

Фармацевтическая химия - Кульбах В.О.

Кульбах В.О. Фармацевтическая химия — Медицина, 1966. — 761 c.
Скачать (прямая ссылка): farmacevticheskayahimiya1966.djvu
Предыдущая << 1 .. 37 38 39 40 41 42 < 43 > 44 45 46 47 48 49 .. 320 >> Следующая

Оба сорта однохлористои ртути различаются величиной частиц.
Одиохлористая ртуть — тяжелый белый или слегка желтоватый микрокристаллический порошок, пе растворимый в воде, спирте, эфире, растворимый в концентрированной азотной кислоте; медленно разлагается под влиянием света на ртуть и двухлористую ртуть:
HgXI.Hg ь HgCI2
При 383° возгоняется и разлагается на двухлористую и металлическую ртуть; при охлаждении паров смещение равновесия протекает в обратном направлении и происходит осаждение белых кристаллов — монохлорида ртути. При прокаливании возгоняется, не плавясь; при дснствии аммиака чернеет вследствие выделения металлической ртути:
\П,
НцС1_ -| -NHj —»? Ну +Hg + NH,C1.
Cl
При действии на аммиачный фильтрат азотной кислоты и нитрата сереира выделяется белый осадок хлорида серебра, не растворимого в азотной кислоте:
NH,U + AgN03 -> AgCI -f NH.NOj
Карбонаты и бикарбонаты щелочных металлов также разлагают в присутствии влаги каломель с образованием темно-серой, почти черной смеси, состоящей из ртути и окиси ртути. В присутствии влаги монохлорид ртути медленно окисляется:
SHg.ci.. + О, 2НКС1. + 2HgO
Чистоту препарата определяют по отсутствию амидохлориой ртути (при нагревании с раствором едкого натра не должен выделяться аммиак):
Hg<^ NaOH —1 IgO + NaCI NH3
тяжелых металлов (исследуют фитьтрат от взбалтывания 1 г препарата с 20 мл воды — допускается не более 0,001% последних) и остатка после прокаливания (не более 0,1%).
Количественное определение основано на образовании комплексного соединения при взаимодействии с калия йодидом и избытком титрованного раствора йода:
HgfCl. 4- J. + 6KJ —»? '2K„(HgJj) - 2КС1
Избыток йода оттитровывагат 0,1 н. раствором тиосульфата натрня в присутствии индикатора крахмала.
1 мл 0.1 н раствора йода соответствует 0,02361 г монохлорида ртути, которой в препарате должно быть не менее 99,5% и не более 100,5%. Хранят с предосторожностью (список Б) в хорошо закупоренных банках оранжевого стекла в защищенном от света месте.
Применяют как слабительное, а также как дезинфицирующее кишечник средство по 0,1—0.5 г на прием. Иногда применяют как желчегонное по 0.02—0,03 г на прием и наружно в качестве присыпки при лечении сифилиса.
Высшая разовая доза — 0,5 г, суточная — 1 г.
Однохлористая ртуть несовместима с кислыми и щелочными жидкостями вследствие образования ядовитых соединений двухвалентной ртути.
HYDRARGYRUM DICHLORATUM. HYDRARGYRI DICHLO RIDUM
РТУТИ ДИХЛОРИД Hydrargyrum bichloratum. Ртуть двухлористая. Сулема Hi;r:i.. VI. в. 271,3°
Получают взаимодействием ртути с хлором при 335—340°: Hg + С12
— HgCl2 с последующей возгонкой дихлорида ртути и очисткой ее от монохлорида ртути кристаллизацией из спирта или воды, в которых моиохлорид ртути ие растворим.
Дихлорнд ртути — белый кристаллический порошок или куски, пла-иящиеся при 265е, улетучивающиеся при прокаливании; растворяется
и 18,5 ч. холодной воды, в 3 ч. кипящей, в 4 ч спирта, в 17 ч. эфира. Водные растворы кислой реакции неприятного металлического вкуса. При прибавлении хлоридов щелочных металлов кислая реакция исчезает вследствие образования комплексной соли, например HgCL - NaCl. Подавление диссоциации ионов ртути ослабляет дезинфицирующее действие растворов дихлорида ртути, последние приобретают нейтральную реакцию и менее склонны к выделению осадков основных солей; например, HgCl2 ? HgO. При хранении водных растворов на свету происходит разложение сулемы с образованием осадка монохлорида ртути с одновременным образованием соляной кислоты и выделением кислорода:
4HgCl„ + 2И.О 2Hg,C1. 4- 4НС1 + О,
Многие органические вещества, например сахар и др., восстанавливают дихлорид ртути до каломели и далее до металлической ртути. Со многими органическими веществами и в том числе с алкалоидами дихлорнд ртути образует нерастворимые соединения.
Подлинность препарата устанавливают реакциями на ртуть с йодидом калия (образуется красный осадок HgJ2, растворимый в избытке реактива:
НКС1. 2KJ ->- HgJ„ ? 2KCI HgJ_ ' 2K.I KS[HKJ,|
и хлор-ион с нитратом серебра (HgCl„ + 2AgN03 • Hg (N03)2 |- 2AgCI).
Чистоту препарата определяют по бесцветности и прозрачности водного или спиртового раствора (нерастворимый остаток не должен превышать ().Зсп), нейтральности реакции в смеси с раствором натрия хлорида, полному улетучиванию при прокаливании (остаток не должен превышать 0.1%).
Количественное определение по ГФ основано на определении соляной кислоты, возникающей в результате гидролиза хлорокиси цинка, образующейся из дихлорида ртути при действии металлического цинка.
Так как дихлорид ртути слабо диссоциирован на ионы в водном растворе, то его подвергают нагреванию до 40—50” с цинковой пылью, в присутствии калия йодида и воды, и после удаления цинковой амальгамы фильтрат титруют раствором едкого натра в присутствии индикатора фенолфталеина.
Для получения более точных даииых к оттитрованному раствору прибавляют избыток раствора едкого натра, кагренакп до кипения и по охлаждении титруют 0,1 н. раствором соляной кислоты до исчезновения розового окрашивания. Наконец, добавляют по каплям 0,1 н. раствор едкого натра до явно розового окрашивания.
Предыдущая << 1 .. 37 38 39 40 41 42 < 43 > 44 45 46 47 48 49 .. 320 >> Следующая

Реклама

c1c0fc952cf0704ad12d6af2ad3bf47e03017fed

Есть, чем поделиться? Отправьте
материал
нам
Авторские права © 2009 BooksShare.
Все права защищены.
Rambler's Top100

c1c0fc952cf0704ad12d6af2ad3bf47e03017fed