Гидрохимия - Крайнов С.Р.
ISBN 5-247-01293-3
Скачать (прямая ссылка):
149
Таблица 6.1. Растворимость различных соединений в чистой H2O, г/кг (пря 18—25 0C)
Соединения Растворимость • •Соединения Растворимость I Кислоты " SrCl2 531,0 H3BO3 48,7 MgCI2 548,0 H2MoO4 2,6 VI Хлориды - H2SeO4 850,0 BaCI2 362,0 H3PO4 845,0 FeCl2 626,0 II Оксиды FeCl3 919,0 V1O5 MoO2 0,70 ZnCl2 3670,0
2,0 CuCl2 745,0 As2O3 18,1 PbCl2 9,78 As2Os 658,0
"I HgCl2 BeCl2. 65,9 728,0
* III Гидроксиды VII Иодиды
CsOH KOH LiOH NaOH 3856,0 1124,0 128,0 1087,0 CsI • RbI LiI KI
NaI- . CaI2 856 1690 1650 1445 1793 2086 Ca(OH)« Sr(OH), 1.6 8,1
IV Карбонаты и еидро- ' SrI2 1790 карбонаты MgI2 1398 . Li2CO3 12,7 BaI2
——— *Ш 2044 K2CO3 1110,0 ZnI2 4320 KHCO3 333 . PbI2 0,76 Na3CO3 218 VIII Бромиды NaHCOe 95,9 RbBr2 ИЗО V Сульфаты
Cs2SO4
Pb2SO4
Li2SO4
K2SO4
Na2SO4
CaSO4
SrSO4
MgSO4
BeSO4
Al2(SO4J3 FeSO4 1787
482
347 111,0 192 2,06 0,114 351 400 385 263 LiBr KBr NaBr CaBr2 SrBr2 . MgBr2 BaBr2 FeBr2 ZnBr2 CuBr2 PbBr2
IX Фториды 1604
652
908 1430 1000-1011
980 1160 4700 1268 9,74 MnSO4 629 CsF •5729,0 ZnSO4 541 KF 949,3 CuSO4 205 NaF 42,8 PbSO4 0,043 CaF2 0,016 UO2SO4 1514 BaF2 0,087 VI Хлориды SrF2 0,117 CsCI 1865,0 X. Нитраты RbCI 911,0 KNO3 316 LiCI 832,0 NaNO3 876 KCI 344,0 Ca(NOs)2 1288 NaCl I 359,0 1 745,0 Mg(N03)2 733 CaCI2
Ba(NOa)2 90,5 150
Продолжение табл. 6.1
Соединения Растворимость Соединения Растворимость Fe(NOs)2 823 Na3PO4 145,0 Fe(NOa)5 825 CaHPO4 0,20 Mn(NOj)2 1823 XII Молибдаты, воль- Zn(NO3)O Cu(NO3J2 Pb(N03)2 UO2(NOj)2 1188 1247 522 1193 фраматы, селенаты, бораты, германаты
Na2MoO4 Na2WO4 647 730 XI Фосфаты NaBO2 254 Li5PO. 0.30 ' Na2B4O7 25 KH2PO4 226 CaMoO4 6—28 K2HPO4 1598 FeMoO4 34 K3PO4 985 CaWO4 13,3 NaH2PO4 . 852 Na2SeO4 572 Na2HPO4 121,4 - Na2GeO3 • 236 данные обычно приводятся в различных справочных изданиях -(в табл. 6.1 представлены некоторые из них).
Важно знать, что в отличие от произведения растворимости, которое является константой труднорастворимого вещества при данной температуре (см. раздел 2.1.1) растворимость даже отдельного вещества в подземных водах не есть величина постоянная. Она изменяется в зависимости от состава растворяющих подземных вод (рис. 6.1). Это объясняется тем, что растворение веществ в реальных подземных водах может сопровождаться различными реакциями (комплексообразование, образование новой твердой фазы и т. д.) и это означает, что данные по растворимости веществ в чистой воде, приводимые в справочниках, можно использовать для подземных вод только в качестве ориентировочных показателей. Вместе с тем существуют общие, закономерности изменения растворимости веществ, которые определяют формирование химического состава подземных вод:
1. Хлориды, сульфаты и карбонаты (особекно гндрокарбо-наты) наиболее распространенных в земной коре катионоген-ных элементов (Na, К» Ca, Mg и др.) принадлежат к числу хорошо растворимых соединений и это определяет, во-первых, геохимический облик и наиболее распространенный химический состав подземных вод (гидрокарбонатный, сульфатный и хло-ридный), а, во-вторых, способность перечисленных элементов к накоплению в названных геохимических типах подземных вод. В связи с тем, что для каждого из перечисленных элементов существует увеличение растворимости в ряду, карбонаты ^гидрокарбонаты) <сульфаты<хлориды, увеличение минерали-вацни подземных вод обычно соответствует этому ряду.
151
Caspar/* Рис. 6.1. Зависимость раство-
римости гипса от концентраций различных электролитов (по В. В. Витвицкому)
2. Многие элементы образуют хорошо растворимые соединения в кислых и щелочных водах. Это связано с составом кислых и щелочных вод, а также с миграционными формами, образуемыми элементами в этих водах. В кислых сульфатных .водах накапливаются анноногенные элементы (В, Mo,,Se,-F и др.), образующие в них.хорошо растворимые молекулярные формы (H3BO30, H2MoO40, H2SeO30, HF0 и др.), а также катио-ногенные элементы (Na, К, Li, Rb, Cs, Ca, Mg, Sr) и элемен-ты-комплексообразователи (U, Al, Fe, Mn, Be, Cu, Zn, Pb, Cd, Ni, Со, Hg и др.)» сульфаты которых хорошо растворимы. Щелочные подземные воды имеют обычно натриевый карбонатный состав при высоких концентрациях CO32", Fr, ОН-. Натриевые соединения анионов многих анионогенных элементов (Na2MoO4, Na3BO3, NaF, Na2WO4) хорошо растворимы и это определяет возможность накопления в таких водах фтора, вольфрама, молибдена, бора и др. Содержания фтора и бора в щелочных карбонатно-натриевых водах могут достигать нескольких граммов на литр, а содержания вольфрама, молибдена — нескольких миллиграммов на литр.
Кроме них в щелочных карбонатных водах оказываются хорошо растворимыми комплексные соединения с 0Н~, CO32", F- многих элементов-комплексообразователей, таких как уран, торий, редкоземельные элементы, цирконий, титан, ниобий, медь и др. Будучи элементами-гидролизатами они вне явлений комплексообразования в околонейтральных и щелочных средах образуют труднорастворимые гидроксиды и осаждаются в твердую фазу (рис.- 6.2). Явления комплексообразования сдвигают диапазон их накопления в водной фазе в сторону щелочных сред. Больше того, в таких средах эти элементы способны
