Фармацевтическая химия - Кульбах В.О.
Скачать (прямая ссылка):
Чистота препарата должна удовлетворять требованиям ГФ1Х.
Количественное определение производят титрованием навески препарата в разведенной серной кислоте 0,1 н. раствором калия перманганата до розового окрашивания. 1 мл раствора КМп04 соответствует 0,002816 г перекиси магния.
Препарат должен содержать не менее 25% перекиси магния.
KALIUM HYPERMANGANICUM. KALI1 PERMANGANAS
КАЛИЯ ПЕРМАНГАНАТ. КАЛИЙ МАРГАНЦОВОКИСЛЫЙ K.MnO, М. в. 158,04
Производство перманганата калия осуществляют в две стадии:
а) получение манганатного плава путем сплавления пиролюзита (МпОг) с едким кали в присутствии кис юрода воздуха при 270°:
б) превращение манганата калия (К2Мп04) в перманганат кипячением его водного раствора:
2MnOj + 4КОН + Os 2K..4nOt + 2Н.О;
ЗК.МпО, 4- 2Н,0 2КМпО, MnO. + 4КОН.
Процесс значительно ускоряется при обработке раствора манганата калия углекислым газом:
ЗК-МпО, + 2COs » 2KMtiO, + МпО. + 2К„СОа
Ввиду того, что значительная часть марганца превращается, как это видно из уравнения, в двуокись марганца, перевод манганата в калия перманганат может осуществляться электрохимическим окислением. При этом на аноде образуется перманганат калия по схеме:
МпО' —с —*? МпО,, а на катоде — едкое кали с выделением водорода.
2К.МПО, + 21Ш —>2КМпО, + 2КОН + На.
Электролиз ведут в ваннах при 60° с анодами из никелевых пластин и катодом из железных пластин при напряжеии» тока 2,5—2,7 в; к концу электролиза 3,5—3,8 в и силе тока 600—650 в. Образующийся калия перманганат ввиду сравнительно малой растворимости выделяется в виде кристаллов; его центрифугируют, промывают водой и высушивают.
Калня перманганат темно- или краснофиолетовые, с металлическим блеском кристаллы, уд. вес 2,71, растворимые в 18 ч. воды, в 3,5 ч. кипящей воды с образованием раствора темно-пурпурного цвета нейтральной реакции. Окраска его обнаруживается даже при разведении I ; 500 000. Ои растворяется также в ацетоне, метиловом спирте, уксусной кислоте, пиридине. При нагревании до 200—240° выделяет кислород. При растирании с серой взрывает. Многие органические вешества воспламеняются им при нагревании, а некоторые, как, например, глицерин, — и при обыкновенной температуре. Водные растворы перманганата калия разрушают бумагу и ткани, и поэтому их фильтруют через стеклянную вату или асбест
Подлинность препарата устанавливают по обесцвечиванию водных растворов окислителями, например перекисью водорода в присутствии серной кислоты;
2KMnO,-| 5H„0, + 311,S01-» KoSO.H 2MnSO, -f ХНЛ +50,.
Чистоту препарата устанавливают по отсутствию хлоридов и о тьфа-тов; исследование производят с 2,5%-ным водным раствором КМп04, обесцвеченным спиртом при нагревании;
О
2КМп04 + ЗС3Н-0Н—*2КОНЧ-2МпО.. -*-<К;Н,С -( 211,0.
Н
По ГФ1Х калия перманганат определяют йодомстрическн:
ЗКМпО, + 8ILSO, + 10KJ -I-6K.SO, | 2.\lnSO, + 8Н..О +oJ„.
Выделившийся йод оттитровывают 0,1 н. раствором тиосульфата натрия до обесцвечивания в присутствии индикатора крахмала. 1 ли 0,1 н. раствора тиосульфата натрия соответствует 0,003161 г перманганата калия, которого в препарате должно быть не менее 99"и.
Хранят в запаянных жестянках или хорошо закупоренных банках.
Пр| меняют для полоскания рта (1 : 4000), промывания ран (0,1 — 1%), инъекций в мочеиспускательный канал (0,1—0,25%), при ожогах кожи (3—4%-ные растворы), для промываний желудка (0,1—0,5%-ный раствор), при отравлениях фосфором, морфином и др.
Применяют внутрь для лечения желудочных и кишечных заболеваний.
Хранят в банках оранжевого стекла с пластмассовыми навинчивающимися крышками, в зашищенном от света месте.
Г Л 4 В А II
ГАЛОГЕНЫ И ИХ СОЛИ
Галогены: фтор, хлор, бром, йод, составляющие подгруппу седьмой группы периодической системы Д. И. Менделеева, играют важную роль в жизнедеятельности животных и некоторых растительных организмов, а также в промышленности.
Хлор по своей распространенности занимает первое место среди галогенов.
В огромных количествах хлор используют для стерилизации питьевой воды (примерно 1,5 с на I ж3), борьбы с вредителями сельского хозяйства и приготовления большого числа продуктов в различных отраслях химической и химико фармацевтической промышленности.
В виде хлоридов хлор находится во всех тканях жявотного организма, остальные три галогена проявляют стремление к строгой локализации. Бром концентрируется главным образом в железах внутренней секреции — гипофизе, йод — в щитовидной железе, фтор — в костной ткани (особенно в зубах); в зубной эмали содержится до 0,5% фтора в виде Ca5F(P04)a. На 100 кг веса тела человека приходится около 80 г хлора, 2 г брома, 14 г йода и 9 г фтора.
Недостатком йода вызываются заболевания, связанные с неправильной деятельностью щитовидной железы (базедова болезнь, зобатость). с недостатком брома связаны некоторые нарушения функции гипофиза и психические расстройства, недостаток фтора обусловливает неправильный рост зубов.
В виде соединений они резко отличаются друг от друга по действию. Хлор в виде бескислородных солей почти индифферентен, бром, замещая эквивалентное количество хлора, повышает плотность крови; в то же время бром действует угнетающим образом на центральную нервную систему. Йодиды претерпевают характерное изменение под влиянием находящихся в организме окисных солей железа (и активированного ферментами крови кислорода). В этнх условиях йодиды легко разлагаются с выделением йода по реакции;
