Химическая термодинамика - Пригожин И.
Скачать (прямая ссылка):
- - - избыточная 361
- - - смешения 302 Гиббса уравнение 85
Гиббса химический потенциал 84-94 Гидрат, точка плавления 456
Гильдебранда правило 199, 201 Глубина реакции 38 Гульдберга и Вааге закон
действующих масс 100, 106, 120
- - - в растворах электролитов 413
- - - в реальных газах 161
Давление осмотическое 314, см. также
Осмотическое давление
- парциальное 136, 320, 331
- - и общее 311
Давление, влияние на критическую температуру растворенпя, 234, 278, 480
- - - растворимость 349
- - - теплоемкость 166
¦- - - термодинамические функции конденсированных фаз 168
- - - точку Кюри 294
- - - точку плавления 196
- - - эвтектическую точку 346
Давление пара 198
- - идеальных растворов 319
- - и свободный объем 199
- - и энтропия испарения 198
- - неидеальных растворов 322
- - предельно разбавленных растворов 321
- - растворов электролитов 413 Давления изменение, скрытая теплота
48
- коэффициент 164
- модерация 256 Дальний порядок 289
Двойные растворы, см. Двойные системы
Двойные системы 182
- - взаимосвязь между коэффициентами активности 327
- - давление пара 184
- -• двухфазные, безразличное состояние 442
- - диффузия в 222
- - критическая точка растворения 218
- - критические явления при испарении 230
- - критические явления растворения 232, 248
- - образование соединений 183
- - связь между условиями механиче-
32*
499
ской устойчивости и условиями устойчивости по отношению к диффузии 237
- - устойчивость по отношению к диффузии 217, 222
Двустороннее возмущение 205
- - устойчивость по отношению к 214 Двухатомные молекулы, постоянные
давления пара 135, 197
- - характеристические температуры 133
- - химические постоянные 135, 197 Двухвариантная система 180
- - безразличное состояние 442 Двухфазные двойные системы, безразличное
состояние 442
Дебая функция 173
- - таблица 173
Дебая-Хюккеля предельный закон 418 Джоуль 45 Джоуля закон 129
Диполь-дипольное взаимодействие 369 Дисперсионные силы 365, 367
Диссоциация газов обратимая 54 Дистектическая точка 354; 355
Дифференциальная теплота смешения 364 Доля мольная 28, 308 Дюгема-
Маргулеса уравнение 330, 331, 480-481
Дюгема теорема 179-193, 189, 295, 446
- - приложение к осмотическим системам 317
Дюлонга и Пти правило 174 Жидкий гелий, аномалия 289 Жидкое состояние,
область существования 203 Жидкости несмешивающиеся, кривые кипения и
конденсации 338
- смешивающиеся, кривые кипения и конденсации 335
Жидкость 174-178
- испарение 195
- перегретая 228
- решеточная модель 366
- теплоемкость 178
- термодинамические свойства 174
- ячеечная модель 176, 479 Жуге критерий 437
Жуге теоремы 466
Зависимые переменные 27
Закон действующих масс 100, 106, 120
- - - в растворах электролитов 413
- - - в реальных газах 161
- определенных соотношений 35
- понижеппя температуры замерзания 342
- постоянства тепловых сумм 53
- точек кипения 333 Закрытая система 34, 84
- - превращения в 42
- - смещение равновесия в 261 Замкнутости условия 188 Затвердевание
тройной системы 186 Зоны несмешиваемости 242 Идеальная система сравнения
104
- смесь 95
Идеальные газы 129-147 Идеальные разбавленные растворы 96, 305, 321, 343
- - - давление пара 321
- - - статистическая интерпретация предельных законов 306
Идеальные растворы 299, 300, 302, 305, 341
- - ассоцированные 387
- - - область применимости модели 392
- - давление пара 319
- - и растворимость 341
- - кривая кристаллизации 341
- - кривые кипения и конденсации 338
- - общее давление пара 320
- - осмотическое давление 315
- - основные свойства 302
- - парциальные давления паров 320
- - растворимость соединений присоединения в 355
Идеальные системы 95-108, см. также Идеальные растворы
- - изменение объема при реакции 99
- - многофазные 100
- - однофазные
- - - сродство в 99
- - - химическое равновесие в 100
- - определение 95
- -парциальные мольные величины 98
- - смешанные кристаллы 350
- - сродство в 99
- - стандартные термодинамические функции 102
- - теплота реакции 98
- - термодинамические функции, таблица 103
- - устойчивость по отношению к диффузии 224
- - химические потенциалы 96
- - химическое равновесие 100 Идеальный ассоциированный раствор
387
- - - модель, область применимости 392
Идеальный газ 129-147
- - внутренняя энергия 130
- - свободная энергия 131
- - теплоемкость 131
- - термодинамические функции 130
- - уравнение состояния 129
- - химический потенциал 131
- - энтропия 130 Идеальных газов смесь 136
- - - парциальные мольные величины 146
- - - сродство в 138
- - - химические потенциалы 138 Избыточная внутренняя энергия 361,
362
- свободная энергия Гиббса 361
- сжимаемость 361, 362
- теплоемкость 361, 362
- энтальпия 361, 362
- энтропия 361
- - в ассоциированных растворах 402
- - в растворах углеводородов 384 Избыточные термодинамические функции
361-372
- - - в области критической температуры растворения 371
500
- - - и коэффициенты активности 361
- - - и коэффициенты активности в ассоциированных растворах 401
