Физические величины и их единицы - Стоцкий Л.Р.
Скачать (прямая ссылка):
Под массой молекулы вещества понимают массу одной молекулы вещества, равную произведению атомной единицы массы (а. е. м.) на относительную молекулярную массу вещества.
Нельзя использовать вместо стандартизованных терминов «относительная атомная масс^# и «относительная молекулярная масса» усеченные (краткие) термины «атомная масса» и «молекулярная масса». Последние, могут восприниматься как «масса атома» .и «масса молекулы», т. е. как размерные величины.
Недопустимо применять термийы «относительный атомный вес», «атомный вес», «относительный молекулярный вес» и «молекулярный вес» вместо указанных стандартизованных терминов. Аналогично следует искоренять бытующий в химии термин «вес» (вместо массы) и связанные с ним термины «весовая доля», «весовая концентрация», «закон сохранения веса», «эквивалентный « вес», «весовое отношение», «весовое количество вещества» и т. п^ применяемые вместо терминов «массовая доля», «массовая концентрация», «закон сохранения массы», «эквивалентная масса», «массовое отношение», «масса вещества» ц т. п. ^
34
2. Количество вещества системы
Количеством вещества системы называется физическая величина, определяемая числом структурных элементов (атомов, молекул, ионов, электронов и других частиц или специфицированных групп частиц), содержащихся в системе.
Под системой (греч. systeraa — соединение, составленное из частей) понимают множество элементов, определенным образом связанных друг с другом и образующих единство, целостность.
Системы, рассматриваемые в химии, могут состоять из одного вещества, например из одинаковых атомов или молекул (атомарный водород, молекулярный кислород) или из нескольких веществ (растворы, сплавы).
Вместо обобщенного выражения «количество вещества системы» можно использовать конкретные выражения «количество вещества кальция», «количество вещества соляной кислоты» и т. п., применяя конкретное наименование системы (кальций, соляная кислота и т. п.) вместо слова «система».
' Не следует дрпускать применения термина «количество» вместо терминов «количество вещества», «масса», «объем». Примеры:
Правильно
Неправильно
Количество вещества соли 2 моль Масса воды 5 г Объем масла 3,2 л
Соль количеством 2 моль Количество воды 5 г Количество масла 3,2 л
Не следует в термине «количество вещества» переставлять слова, разрырать его на две части «количество» и «вещество» или опускать слово «вещество». Примеры:
Правильно
Неправильно
Количество вещества 5 моль
Вещество количеством 5 моль Количество 5 моль вещества Количество 5 моль
Нельзя применять сочетания «масса количеством.-», «объемное количество», «объем количеством».
Недопустимо вводить единицу -физической величины в наименования терминов и писать «число молей кислоты» или «количество молей кислоты», «количество или число литров азота» вместо «количество вещества кислоты, моль», «объем азота, л»,
Недопустимо отождествление Tq)MHHOB «масса» и «количество вещества» — наименований двух основных, а следовательно, независимых друг от друга величин.
2* 35
3« Прилагательное «молярный»
Для выражения отношения какой-либо величины (массы, объема, теплоемкости, энтальпии, внутренней энергии, теплового эффекта химической реакции и т. п.) к количеству вещества системы следует применять стандартизованное прилагательное «молярный», а не «мольный», например: молярная масса, молярный объем, молярная теплоемкость и т. д. (аналогично тому, как для отношения какой-либо величины к массе или к .объему применяют (соответственно) прилагательные «удельный» или «объемный»)
4. Доля компонента
Величины, представляющие собой отношения массы, объема и количества вещества компонента смеси, сплава к массе, объему и количеству вещества всей смеси, всего сплава (соответственно),, следует называть массовой, объемной, молярной долей компонента (соответственно) и выражать их в единицах относительных величин — 1 (единица), % (процент), °/00 (промилле) и-млн"1 (миллионная доля).
Долю — безразмерную относительную величину — ни в коем случае нельзя называть концентрацией (массовой, объемной, молярной)
5. Термин «отношение» »
* Для безразмерного отношения массы, объема или количества вещества компонента к массе, объему или количеству вещества (соответственно) остальной части смеси, раствора, сплава следует применять стандартизованный термин «отношение» (массовое, объемное, молярное). Такое отношение не следует именовать ни долей, ни концентрацией.
Термин «отношение» используют и в тех случаях, когда речь идет об отношении двух разных величин. Например, массовое отношение расхода роздуха к расходу топлива.
6. Концентрация
В димии ^«концентрация» применяется для двух размерных величин — массовой и молярной концентраций.
Молярная концентрация — физическая величина, равная отно^ шению массы компонента ко всему объему смеси, раствора, сплава.
Молярная концентрация — физическая величина, равная отношению количества вещества компонента ко всему объему смеси;** раствора, компонента. * ^
