Физические величины и их единицы - Стоцкий Л.Р.
Скачать (прямая ссылка):
Нередко ошибочно применяют:
і. Долевую концентрацию по массе, весовую долевую концентрацию, процентную концентрацию по массе. Под этими ве-
личинами понимают безразмерное отношение массы Компонента В ко всей массе системы (смеси, раствора, сплава). Это безразмерное отношение следует называть массовой долей компонента Ви обозначать шв.
2. Долевую объемную концентрацию, процентную объемную концентрацию, под которыми понимают безразмерное отношение объема компонента В ко всему объему системы (смеси, раствора, сплава). Это безразмерное отношение следует называть объемной долей компонента Ви обозначать <рв.
3. Долейую атомную (или мольную) концентрацию, мольную долю, под которыми понимают безразмерное отношение количества вещества компонента В к количеству вещества системы. Это отношение следует называть молярной долей компонента Ви обозначать хь-
4. Мольно-объемную концентрацию (молярность) для растворов, под которой понимают отношение количества вещества растворенного компонента В к объему раствора. Это размерное отношение следует называть молярной концентрацией, не допуская применения параллельного термина «молярность». ч~
Молярная концентрация компонента В обозначается св. Единица СИ — моль на кубический метр (моль/м3). Используют кратную единицу моль на литр (1 моль/л =.103 моль/м3). .Записывают молярную концентрацию так: с (HCl) = 0,2 моль/л; C(CH4) = 15 моль/л.
Не рекомендуется вместо записи с (HCl) =0,2 моль/л применять запись «0,2 молярная соляная кислота» или «соляная кислота 0,2 М».
5. Мольно-массовую концентрацию (для растворов), под которой понимают отношение количества вещества* растворенного компонента В к массе растворителя. Это размерное отношение следует называть моляльностью раствора и обозначать Ъ (запасное обозначение пг). Единица СИ — моль на килограмм (моль/кг). Используют кратную единицу моль на грамм (моль/г). Записывают моляльность раствора так: b (H2SO4/H2O) = = 0,1- моль/кг; Ь (нафталин/бензол) = 0,05 моль/кг.
Не следует вместо записи b (H2SO4/H2O) = 0,1 моль/кг применять запись: «0,1 моляльная серная кислота».
6. Массово-объемную концентрацию, под которой понимают отношение массы компонента В к объему системы (смеси, раствора, сплава). Это размерное отношение следует называть м а с-собой концентрацией компонента В и обозначать рв. Единица массовой концентрации СИ — килограмм на кубический метр (кг/м3); в химии используют единицу грамм на литр (1 г/л = 1 кг/м3).
7. Эквивалентную концентрацию (для растворов) или нормальность, под которой понимают отношение эквивалентного количества вещества растворенного компонента к объему раствора.
Это размерное отношение следует назьгвдаъ эквивалентной молярной к о № ц е нт р а щи е й н обозначать св eq; единица СИ — моль на кубический метр (моль/м3). В химии* 'используют кратную единицу моль на литр (моль/лф.
Ниже изложены- примеры пра?вильного> и неправшрашро применения наименований величин в* химиж. Примеры:,
Правильно
' Неправильно
Количество вещества мшекулярню-го кислорода
Массовая^ доля углерода в стали; 2,5% (или 0і025)
Массовая концентрация сухого остатка в воде 200 мг/л
Различные газы с одним и тем же : количеством! вещества занимают ода-; накавый объем.
Массовая доля'сухого остатка в воде 0;і% или 1%0
Объемная' доля кислорода в< возщу^ хе составляет 20,9%
Молярная доля* азояа в> воздухе со-. ставляет 77,3%
{. . Отношение количества вещества соли1 w Ма€СЄ ВОДBF (HVItF МШЯЛБНОСТЬ
: раств©ра) равяо 0,2' мшъ/кг
Массовое отношение расходуемого воздуха к сжигаемому мазуту равно 15 Объемнае (или молярное)4 отноше-] нрге воздуха5 к сжигаемому- природное му газу равно 12,5
Какое количество* вещества хлорйг .да железа (H) требуется получить?
Количество веществ а* молекул кислорода
Содержа-ник углерода m стали 2*5%г !концентрация углерода в стали 4 2,5% Сухой остаток в воде 20 мг/100 мл
Моля разных газов занимают одинаковый! ©бъем (мала. — единица w т
¦ может занимать- объема);
Концентрация сухого остатка в воде-Га мг на Г00 г
Объемная концентрация кислород2і в воздухе составляет 20Д% j Молярная концентрация азша в і воздухе составляет 77,3% 1 Концентрация соли в растворе ссг-? ставлзгет Ф\Ш моль ишш на 1* кг воды I (0;2 мшв/кк>
Расход воздуха н& сжигание мазута .составляет 15 кг на. і кг мазута
Расход воздуха на сжигание при-
¦ роднодатаза* равен* 1,25 на 1 м? газ-а
Сколько- молей хлорида железа (II) .требуется получить?
& 2.7. ob определениях физических величин
В определениях физических величин рекомендуется применять слово «равен». Это означает; что указанное определение не является единственным.
Определения физических величин формулируют так:
1. Плотность однородного вещества — физическая величина, рявкая отношению его массы к объему:
2. Пшштгъ газа — фиэшеская велшшгаг рывшая произведению мяесы тожкулт газа на' объемную mmewrp&vm® молекул:
р я= тп.. (2Ti
3. Путь* йройі^ениьш равномерна да^жущейса т<демео#,— фи-зачетая величдша, равная. произведенто скорости то^ши па время движедаш:
