Гидрохимия - Крайнов С.Р.
ISBN 5-247-01293-3
Скачать (прямая ссылка):
Объект Число проб Число сапрофи-тов (посев на МПА),кл/мл Общее число бактерий (прямой счет), тыс. хл/мл
• Отношение сап-рофнтов к общему числу бактерий Г. Ногинск 2 4—10 ' 5—8 10"а Пос. Зеленый 1 12 10—12 ю-* Г. Подольск 3 8-25 63—68 до-4 оценено величиной различных видов окисляемости (перманга-натной, бихроматной и др.).
Наиболее распространенным в гидрогеохимической практике является метод перманганатной окисляемости (0Перм). основанный на окислении органических веществ, присутствующих в воде, перманганатом калия КМПО4 в сернокислой среде. Окисляемость выражается в миллиграммах кислорода на литр. Этот метод не дает полной количественной характеристики содержания органических веществ, так как перманганатом калия обычно окисляется 25—50% от их суммы. В то же время получаемые этим методом значения могут быть завышенными за счет окисления двухвалентного железа, сероводорода, сульфидов и нитритов. Эти компоненты должны всегда определяться отдельно и их величины, пересчитанные на окисляемость необходимо вычитать из найденной величины окисляемости (1 мг H2S соответствует 0,47 мг О; 1 мг NO2"—0,35 мг О; 1 мг Fe2+-0,14 мг О. . -
Наиболее точные данные, получаемые методом перманганатной окисляемости, относятся к пресным водам, в которых содержание хлоридов не превышает 300 мг/л и не содержится неорганических восстановленных соединений. Типичным содержанием Оперм в подземных водах хорошего качества отличаются воды каменноугольных водоносных горизонтов Московского артезианского бассейна (без признаков загрязнения), где перманганатная окисляемость составляет всего около 1 мг О/л.
Почти полное окисление органических веществ достигается при применении метода бихроматной окисляемости^ основанного на применении в качестве окислителя бихромата калия K2Cr2O7 в сернокислой среде. При этом окисляется 95—98% органических веществ. В этом методе, как и при перманганатной окисляемости, должна учитываться поправка на окисление неорганических восстановленных соединений. В химической литературе метод бихроматной окисляемости известен так же как метод химического потребления кислорода (ХПК). По ве
253
личине бихроматной окисляемости можно приблизительно рассчитать содержание С0рг (в мг/л) по формуле С0Рг=Б-12/32 (где Б — бихроматная окисляемость, мг О/л).
Довольно часто количественная оценка органических веществ подземных вод дается с использованием метода БПК$ — биохимического потребления кислорода после 5-суточного хранения пробы воды. При этом окисление органических веществ происходит под действием микроорганизмов. Значение ХПК* и БПК5 могут быть близкими в случае, если в воде присутствуют биохимически легко окисляющиеся органические вещества (при этом ХПК=1,4 БПК5).
Наиболее точной количественной характеристикой общего содержания органических веществ в подземных водах является Сорг, который определяют специальными методами [18]. При детальных исследованиях геохимии подземных вод хозяйственно-питьевого назначения также широко используют различные методы определения в них индивидуальных органических веществ. Органические вещества, обнаруживаемые в подземных водах хозяйственно-питьевого назначения, охарактеризованы в работе [23J.
Важно знать, что многие органические вещества определяют цветность подземных вод хозяйственно-питьевого назначения. Среди них важнейшее значение принадлежит гумусовым веществам. Они являются высокомолекулярными веществами сложного строения и постоянно присутствуют в таких подземных водах в количествах от п до ЛЬ» 10 мг/л. Среди них для нас важнейшее значение имеют гуминовые (ГК) и фульво-кислоты (ФК). Максимальные количества гумусовых веществ содержатся в грунтовых водах севера европейской части СССР, а также в грунтовых водах Мещеры, Белорусского и Украинского Полесья. Содержания гумусовых веществ в этих грунтовых водах достигают 100 мг/л. При этом отношение между концентрациями гуминовых и фульвокислот обычно находится на уровне 1:10. С ростом аридности климата содержания гумусовых веществ в грунтовых водах уменьшаются и в наиболее аридных зонах не превышают 1 мг/л.
•
10.2 ОСНОВЫ ГЕОХИМИИ ВАЖНЕЙШИХ НОРМИРУЕМЫХ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ В ХОЗЯЙСТВЕННО-ПИТЬЕВЫХ ПОДЗЕМНЫХ ВОДАХ
10.2.1, Стронций
В образованиях земной коры и в подземных водах стронций является геохимическим аналогом кальция. Растворимость соединений этих элементов с ведущими анионами подзейных вод близка. Так, ПРСасо, и nPSrco0 составляет соответственно
о 3
254
3,3-10"9 и 5,2-10-10; nPCaso4 3,7-10*-5; nPSrSo4 2,1-10'7. Стронций так же как и кальций является слабым комплексообразо-вателем.
Sr2+ + OH-=SrOH> . . . 0,96 Sr2++HCO3-==SrHC03+ . . 1,24 Sr2++F--SrF+ .... 0,25 Sr2++C032-=SrC03° . . . 2,9 Sr2+ + Cl--SrCl+ .... 0,03 Sr2++N03-=SrN03+ . . . 0,58 Sr2+ + S042-=SrS04° . . . 2,55 Sr2++<DK2-=Sr<DK° . . . 3,6
В то же время стронций, имея меньшую энергию гидратации, чем кальций, имеет большую способность к сорбционный и ионообменным процессам (исходя из энергии гидратации по способности к сорбции двухвалентные ионы располагаются в следующий ряд: Ba2+>Sr2+>Ca2+>Mg2+).
