Практикум по агрохимии - 2-е изд. - Минеев В.Г.
ISBN 5-211-04265-4
Скачать (прямая ссылка):
Сульфатмолибденовая жидкость {{NHj)2MoO4- H2SO4): 2,5% раствор молибде-новокислого аммония в серной кислоте. 25 г перекристаллизованного молиб-деновокислого аммония растворяют в 200 CMj дистиллированной воды при комнатной температуре или при нагревании не выше 60°С; 280 см3 H2SO4 конц (уд. вес 1,84) смешивают с 500 CMj. После охлаждения смеси до комнатной температуры оба раствора сливают вместе, вливая раствор серной кислоты в раствор молибденовокислого аммония при постоянном помешивании. Доводят объем полученной смеси растворов дистиллированной водой до 1 дм3. Реактив хранят в темной склянке с притертой пробкой, хранение возможно в течение длительного времени.
Хлоранилат бария: смешать один объем 0,1 %го водного раствора хлораниловой кислоты с одним объемом 5%-го водного раствора BaCl2. После образования осадка раствор декантировать через фильтр и промыть водой до отсутствия реакции на хлор. Осадок для удаления воды промыть этиловым сииртом и высушить при 600C в вакуумном шкафу. Полученный осадок хлоранилата бария залить 80%-м изоамиловым спиртом в соотношении 1:8 и после 1 ч встряхивания отфильтровать на воронке Бюхнера под вакуумом, промыть этиловым спиртом и досушить в вакуумном шкафу.
Хромовая смесь: см. Раствор калия хромовокислого K2Cr2O7 0,4 н. в разбавленной 1:1 серной кислоте.
Фенилантраниловая кислота (индикатор): 0.2 г кислоты растворяют в 100 см3 0,2%го водного раствора Na2COj. Для лучшего смачивания порошка фенил-антраниловой кислотой навеску предварительно растирают стеклянной палочкой в фарфоровой ступке с небольшим количеством 0.2%-го раствора соды до сметанообразного состояния, затем добавляют остальное количество раствора соды при тщательном перемешивании.
653
ПРИЛОЖЕНИЕ
УДОБ
растворимые в воде кристаллы и гранулы
проба на
JL
вспыхивает или сгорает
раскаленном угле
плавится, дымит, запах аммиака
селитры
не изменяется
или потрескивает —-г--
со щелочью
со щелочью
нет запаха аммиака
нет запаха аммиака
калийные
запах аммиака
запах аммиака
Мочевина CO(NH2),
Натриевая селитра NaNO,
с хлористым барием (в растворе) I
обильный молочно- белый осадок
с хлористым
барием (в растворе) т
Аммиачная селитра NH4NO3
обильный молочно-белый осадок
Сернокислый калий K2SO4
нет осадка
или слабая муть
Сульфат аммония (NHJ2SO4
с азотнокислым серебром (в растворе)
белый творожистый осадок J
внешний вид и цвет удобрений/
белые однородные
мелкие кристаллы
_1_
белые кристаллы с примесью
розовых
?
Хлористый калий KCl
Калийная соль KCl + KCl NaCI
крупные белые кристаллы с примесью розовых
t
Сильвинит KCl NaCI
654
СХЕМА РАСПОЗНАВАНИЯ УДОБРЕНИЙ
РЕНИЯ
нерастворимые и не полностью растворимые в воде порошки и гранулы
с кислотой (
1 вскипает
не вскипает
реакция
нейтральная
П Г"1
щелочная щелочная
реакция нейтральная
кислая
внешний вид и цвет удобрений
-J белого, желтоватого или светлосерого цвета
1_
т
черно-синий, тонкий порошок, запах керосина, черные кольца пены с кислотой
1_
Известковые CaCO3 MgCO3
Цианамид кальция CaCN,
белый мелкий порошок
Гашеная известь Ca(OH) темно-серый или коричневый порошок
темно-серый или коричневый порошок
t_
Фосфоритная мука Ca3(PO4J2, CaCO4
темно-серый легкий порошок с кусочками угля
J_
Фосфоритная мука Са3(Р04)2
Зола K2CO3
со щелочью
Аммофос NH4H2PO4
запах аммиака
нет запаха аммиака
Суперфосфат Ca(H2PO4) • H2O ?2CaSO4 ? 2H2O_
655
ПРИЛОЖЕНИЕ - ТАБЛИЦЫ
I. Концентрация наиболее употребляемых растворов кислот и аммиака
Наименование Удельный вес при
200C Массовая
доля, % Формальность раствора Аммиак концентрированный разбавленный разбавленный 0,907 25,0 13,4
0,957 10,0 6,0
0,977 5,0 3,0 Азотная кислота концентрированная разбавленная разбавленная 1,400 67,0 15,0
1,115 20,0 3,5
1,054 10,0 1,7 Серная кислота концентрированная разбавленная разбавленная 1,834 95,0 36,0
1,178 25,0 6,0
1,032 5,0 1,2 Соляная кислота концентрированная разбавленная разбавленная 1,184 37,0 12,0
1,098 20,0 6,0
1,047 10,0 3,0 Уксусная кислота ледяная
разбавленная разбавленная 1,050 100,0 17,5
1,013 10,0 1,7
1,005 5,0 0,9 Фосфорная кислота
концентрированная 1,700 85,0 14,7 Фтористоводородная кислота концентрированная 1,146 46,6 26,3 Хлорная кислота (15°С) 1,540 60,0 9,2 656
2. Количество исходных веществ для приготовления 1 л титрованных растворов разной нормальности
Исходное химически чистое вещество Молекулярная масса Экви-валентн ая масса I н. 0.5 н 0,2 н. 0,1 н. 0,05 н. 0,02 н. 0,01 н. Вещества для установления титра указанных растворов и масса для данной их реакции эквивалентная H2SO4,*/= 1,84 98,08 49,04 28 мл 14 мл 5,6 мл 2,8 мл 1,4 мл 0,56 мл 0,28 мл OyPaNa2B4O7, 10 (перекристаллизованная при (не выше 6O0C); 190,7 HC\,d- 1,19 36,46 36,46 82 мл 41 мл 16,4 мл 8,2 мл 4,1 мл 1,64 мл 0,82 мл НлС404 • 2H2O 126,07 63,4 6,3 г 3,15 г 1,26 г 0,63 г титрованный раствор KMnO4; 31,61 KMnO4 в кислой среде 158,03 31,61 3,16 г 1,58 г 0,63 г 0,32 г щавелевокислый натрий Na2CrO4; 67,01 NaOH 40,00 40,00 40,0 г 20,Or 8,Or 4,Or 2,Or 0,8Or 0,4Or янтарная кислота H6C4O4; 59,04 KOH 56,11 56,11 56,11 г 28,06 г 11,2 г 5,6Or 2,8 г 1,12 г 1,56 г Ba(OH)2 • 8 H2O 315,50 157,75 157,75 г 78,88 г 31,54 г 15,77 г 7,88 г 3,15т 1,58 г AgNO, 169,89 169,89 — — — 17,0Or 8,50г 3,4Or 1,70 г хлористый натрий NaCI; 58,45 Na2S2O^ 5H2O 248,21 248,21 — — — 24,80 г 12,40 г 5,00г 2,50 г двухромовокислый калий K2Cr2O7; 49,04 Fe2SO4 (NH4) SO4 х 6H2O (соль Мора) 392,16 392,16 — — 78,40 г 39,20 г 19,60 г 7,84 г 3,92 г титрованный раствор K2O; 31,61 K2Cr2O7 294,22 49,04 — — 9,18 г 4,90г 2,45 г 0,98 г 0,49 г соль Мора; 392,16 Трилон Б 372,25 186,12 — — 18,61 г 9,3Or 3,72 г 1,86 г сернокислый магний MgSOWH2O; 123,25 3. Количество исходных веществ для приготовления процентных растворов кислот и аммиака, мг/л процентного раствора
