Краткий справочник физико-химических величин - Равделя A.A.
ISBN 5-86457-116-4
Скачать (прямая ссылка):
3 18,50 0,79 56,85 24,30 48,99 1,88 32,76 28,89 41,80
4 13,88 0,71 61,20 26,98 54,06 3,47 33,26 34,43 45,77
5 11,10 0,67 64,05 28,73 58,03 4,52 33,60 37,76 48,24
6 9,25 0,62 65,89 29,84 60,75 5,36 — 39,87 49,87
8 6,94 0,58 68,23 31,12 64,60 6,40 41,92 51,76
.10 5,55 0,56 69,49 31,84 67,03 7,11 34,27 42,51 52,66
15 3,70 0,55 70,99 32,46 .70,17 8,08 — 42,84 53,62
20 2,78 0,55 71,78 32,67 71,50 8,58 34,43 42,87 53,95
30 1,85 0,56 72,59 32,76 72,68 9,12 34,48
40 1,39 0,57 73,02 32,75 73,09 34,48 — —
50 1,11 0,60 73,28 32,74 73,35 9,58 34,52 42,53 54,33
75 0,740 0,65 73,65 32,74 73,68 9,87 —
100 0,555 0,66 73,85 32,75 73,97 10,04 34,56 42,34 54,45
200 0,278 74,20 32,80 74,94 10,42 34,64 42,30 54,56
500 0,111 74,52 32,90 76,73 10,71 42,36 54,75
700 0,0793 — 74,61 32,94. 77,57 10,79 —. ——
1 000. 0,0555 74,68 32,98 78,58 10,84 42,47 54,87
2 000 0,0278 74,82 33,05 80,88 10,96 — 42,55 55,00
5 000 0,0111 74,93 33,13 84,43 11,05 42,66 55,10
10 000 0,0056 74,99 33,19 87,07 11,09 — 42,72 55,17
20 000 0,0028 — 75,04 — 89,62 11,13 —. -—
50 000 0,0011 — 75,08 33,27 92,34 11,17 42,80 55,25
сю 0,0000 0,71 75,14 33,34 96,19 (13,4) 34,64 42,87 55,31
33. Интегральная теплота растворения солей, образующих кристаллогидраты, при 25 °С
Число Число
Вещество молей Н20 на 1 моль соли -дяж, кДж/моль Вещество молей Н20 на 1 моль соли ~ьнт> кДж/моль
ВаС12
ВаС1а-Н20
ВаС12.2Н20
Си504
Си504.Н20
Си$04-ЗН26
Си504-5Н20
исьн2о
ЫСЬ2Н20
ЫСЬЗНаО
MgS04
М?$04-2Н20
Ме$04-4Н20
400 400 400 500 500 500 500 800 800 800 800 400 400 400
11,18 —7,74 -18.74 68,37 40,42 12,68 -10,50 36,53 18,58 4,06 -8,83 87,61 46,36 17,66
Мб504.6Н20
А^504.7НаО
Ма2С08
ЫааС08-7Н20
№оС03.10Н2О
Ыа;НР04
№2НР04-2Н20
№3НР04-7Н20
№2НР04.12Н20
гп$о4
400 400 400 400 400 500 500 500 500 500 500 500 500
1,00 —15,86 23,43 —45,86 —69,04 25,94 0,17 —47,95 —96,06 77,28 42,13 —4,31 —18,87
48
34. Интегральная теплота растворения солей в ацетоне, этиленгликоле, этаноле и метаноле
При т = 0*00 даны значения —Д//т* экстраполированные к бесконечному разбавлению.
— Д Нт. к джУм ол »>
/Я# МОЛИ соли на 1 кг растворителя N81 в ацетоне Кта1 в этилен-гликоле N31 в этаноле N31 з метаноле К1 в метаноле и этилен-гликоле
25 °С 40 °С 2,5 °С 25 °С 25 °С 45 °С 25 °с 50 °С 25 °с 50 СС 25 ?с
0,00 44,10 42,93 .33,89 31,80 24,52 23,79 32,05 29,08 4,35
0,01 42,55 41,46 Зр,42 — 23,64 22,43 31,71 — — — 4,18
0,05 39,37 37,28 30,04 29,08 21,09 20,29 29,87 — — — 3,49
0,1 36,82 32,97 29,66 28,37 19,75 18,41 27,99 28,66 —0,63 —0,00 3,14
0,2 34,39 31,46 29,08 27,61 18,03 16,57 26,48 > 27,20 —2,64 —2,01 2,64
0,3 33,39 30,54 28,70 27,24 16,86 15,31 25;98 26,36 —3,97 —3,56 2,28
0,4 32,55 29,79 28,45 27,03 16,02 14,39 25,61 . 25,94 —4,06 —3,97 2,01
0,5 31,88 29,20 28,20 26,78 15,48 13,60 25,23 25,52 —4,14 —4,39 1,78
1,0 28,95 26,11 27,28 25,86 14,31 11,17 23,85 22,59 —4,52 —6,07 0,95
2,0 23,93 21,00 25,52 24,02 11,92 8,49 21,55 17,99 -— — —0,35
Насыщ. раствор 21,92 20,59 — — 10,21 6,02 14,23 10,04 —4,69 —6,40 —
/%асыщ 2,68 «2,20 2,84 2,89 5,34 5,34 1,01 1,08
35. Интегральная теплота растворения иодида натрия в водно-диоксановых растворах при 25 °С
При т « О, ООО даны значения —Д/^т, экстраполированные «бесконечному разбавлению.
т, моли №1 на 1 кг растворителя т (кДж/моль) при массовом содержании в растворителе, % диоксана
30 1 1 46 | 1 52 68
• 0,000 ! 15,06 > 20,88 22,76 27,74
0,025 14,27 19,92 22,26 27,15
0,050 13,81 19,25 21,80 26,57
0,100 13,60 18,83 ' 20,96 25,77
0,150 13,47 18,58 20,63 25,40
0,200 13,37 18,45 20,46 25,19
0,300 13,22 18,24 20,29 24,94
0,400 13,12 1 18,07 20,17 24,81
0,500 13,05 17,99 20,08 24,73 •
0,600 13,03 17,95 20,00 24,69
0,700 13,01 17,91 19,96 24,64 '
0,800 12,99 17,89 19,92 24,64
0,900 12,99 17,87 19,87 24,64
1,000 13,01 17,84 19,85 24,64
1,100 13,01 17,82 19,85 24,64
1,200 13,03 17,82 19,85 24,64
1,570 13,12 17,82 19,85 24,64
2,653 13,33 17,82 19,85 —
2,995 13,43 17,82 — —
^аасыщ 4,953 2,995 2,653 1,570
50
36. Теплота смешения жидкостей при 25 °С
Приведена теплота смешения жидкостей Д//М (в Дж/моль)— изменение энтальпии системы при смешении nt молей первого компонента f п0 молей второго компонента. Из сопоставления уравнений *
н(1+2) ~ п\Н\ - пЪИ? А „ "(1-И) — "1^1 —
—-:- и АН,
т
следует*
п.
П1 "Т" ^2
Здесь Д#от интегральная теплота растворения; Хг — мольная доля второго компонента.
х>. 102 н2о—сн31МО (формамид) ноо—c5ii5n (пиридин) н8о—сн.,он (метанол) н2о—с2ньон (этанол) н2о—с3н«о (ацетон) н2о-~с4н8о? (диоксан) сн3он — (мета-нол) — С2Н6ОН (этанол)
5 —334,7 —460,2 —326,4
10 138,1 —606,7 —581,6 —682,0 —439,3 —477,0 1,80
15 — —728,0 —774,0 — —510,4 — -
20 217,6 — 1046,0 —815,9 —774,0 —506,3 —477,0 3,26
25 — —857,7 —715,5 — —397,5 —
30 251,0 — 1359,8 —870,3 —644,3 —447,7 —301,2 4,27
35 — 1108,8 —573,2 — —205,0 —
40 267,8 —1581,6 —849,4 —514,6 —280,3 —104,6 4,64
45 — —824,2 —460,2 — 0 —
