Физические величины - Бабичев А.Н.
ISBN 5-283-04013-5
Скачать (прямая ссылка):
7. Фишер М. Природа критического состояния: Пер. с англ. M.. Мир. 1968.
8. Уравнение состояния газов и жидкостей. M.: Наука, 1975.
9. Термические константы веществ/Под ред. В. П. Глушко. Вып. 1—10. M.: Наука. 1965—1982.
10. Ohse R. W., TippeIskirch H.//High. Temp.-High Press. 1977. Vol. 9, № 4. P. 367—385.
11. Herreman W.//Cryogenics. 1980 Vol. 2, № 3. P. 133-134.
12. Термодинамические свойства индивидуальных ве-
ществ: Справочное издание. — 3-е изд./Под ред. В. П. Глушко. M.: Наука. 1978—1982. Т. 1—4.
13. Kobe К. A., Lynn R. E.//Chem. Rev. 1953. Vol. 52, № 1. P. 117—236.
14. Мартынюк M. M., Каримходжаев И.//Журн. физ.-хим., 1974. Т. XLVIII. Вып. 5. С. 1243—1245.
15. SeydeI U., Fucke W.//J. Phys. 1978. Vol. F8. P. L157—L161.
16. Goodwin R. D.//J. Res. NBS. 1970. Vol. 74A2. P. 221—227.
17. Rau H.//J. Chem. Thermod. 1974. Vol. 6, № 6. P. 525—535.
18. Rau H., Kutty T. R. N., Guedes de Carvalho J.//
J. Chem. Thermod. 1973. Vol. 5, № 2. P. 291—302.
19. Hoshino H., Schmutzler R. W., Hensel F.// Ber. Bunsenges. Phys. Chem. 1976. Bd 8, № I. S. 27—31.
20. Mathews J. F.//Chem. Revs. 1972. Vol 72, № 1. P. 71—100.
21. Справочник химика. Т. 1/Под ред. Б. П. Никольского. Л.: Химия. 1963.
22. Свойства неорганических соединений: Справочник/А. И. Ефимов и др. Л.: Химия. 1983.
23. Kudchadker A. J., AIani G. H., Zwolinski В. J.// Chem. Rev. 1968. Vol. 68. P. 659—735.
24. Варгафтик Н. Б. Справочник по теплофизическим свойствам газов и жидкостей. M.: Физматгиз. 1963.
25. Ambrose D., Townsend R.//Trans. Farad. Soc. 1968. Vol. 64, № 550, part. 10. P. 2622—2631.
26. Young C. L.//Austral. J. Chem. 1972. Vol. 25, № 8. P. 1625—1630.
27. Ambrose D. e. a. //J. Chem. Thermod. 1975, Vol. 7, № 12. P. 1143—1157.
28. Таблицы физических величин: Справочник/Под ред. И. К. Кикоина.— 1-е изд. M.: Атомиздат. 1976.
29. Redlich О., Kwong J. N. S. Chem. Rev. 1949. Vol. 44, № 1. P. 233—244.
30. Redlich О. Thermodynamics: Fundamentals, Application Elsevier. Amsterdam, 1976.
31. Beattie J. A., Bridgeman O. C.//J. Amer. Chem. Soc. 1927. Vol. 49, № 7. P. 1665—1667.
32. Benedict N., Webb G. B., Rubin L. C.//J. Chem. Phys. 1940. Vol. 8, № 4. P. 334—345.
33. Таблицы стандартных справочных данных. ГСССД 49—83. M.: Изд-во стандартов. 1984.
34. Перельштейн И. И., Парушин Е. Б. Термодинамические и теплофизические свойства рабочих веществ холодильных машин и тепловых насосов. M.: Легкая и пищевая промышленность. 1984. ГЛАВА 14 ПОВЕРХНОСТНОЕ НАТЯЖЕНИЕ
Б. Д. Сумм
14.1. ВВЕДЕНИЕ
Поверхностное иатяжеиие представляет собой основную термодинамическую характеристику поверхностного слоя жидкостей и твердых тел иа границе с различными фазами (газами, жидкостями, твердыми телами). Поверхностное натяжение обусловлено межмолекулярными (межатомными) взаимодействиями. Оио возникает потому, что на поверхности молекулы взаимодействуют не только с соседними молекулами данной фазы (как в ее объеме), но и с ближайшими молекулами соседней фазы.
Поверхностное натяжение а имеет два определения [1, 2]:
энергетическое — удельная свободная поверхностная энергия, Дж/м2;
силовое — сила, которая обусловлена межмолекулярными взаимодействиями и действует на единицу длины контура, ограничивающего поверхность данной фазы, Н/м. Эта сила направлена тангенциально (по поверхности) и перпендикулярно ограничивающему контуру.
Для жидкостей оба определения совпадают. Для твердых тел они не эквивалентны.
Наряду с поверхностным натяжением а в термодинамике используется понятие полной поверхностной энергии е=о+г)7', где rj — поверхностная энтропия; є не зависит от температуры Т.
Для многих однокомпонентных неассоциированных жидкостей (вода, органические вещества, расплавы солей, жидкие металлы) вдали от критической точки зависимость с (T) близка к линейной: a=O0—O-(T-Tq), где ас — поверхностное натяжение при температуре T0; температурный коэффициент а «0,1 мДж/(м2К) в достаточно широком интервале температур. При критической температуре с=0.
Поверхностное натяжение входит во многие уравнения физики, физической и коллоидной химии, электрохимии, оно определяет следующие величины [1—4].
1. Капиллярное давление Р& жидкости, Па, под искривленной поверхностью (уравнение Лапласа):
Рк = CiVri+ Vr2), (1)
где Гі и гг — главные радиусы кривизны. Для выпуклой поверхности г>0, для вогнутой а<0, В случае сферической поверхности Рк=±2а/г, где г — радиус сферы.
2. Краевой угол смачивания 0, образуемый жидкостью возле поверхности твердого тела (уравнение Юнга):
COS Є =(Ot-Otw)AJjk, (2)
где ат и Cm — поверхностное натяжение твердого тела и жидкости на границе с окружающей средой; Отж —поверхностное натяжение на границе твердое тело — жидкость;
3. Давление насыщенного пара Pr, Па, над искривленной поверхностью жидкости (уравнение Кельвина):
Pr = P0exp(2cV JrRT), (3)
где Vm — молярный объем жидкости, м3/моль; P0 — давление пара над плоской поверхностью, Па; г — радиус кривизны, м; Д=8,314 Дж/(моль-К) —универсальная газовая постоянная;
