Качественный полумикроанализ - Алимарин И.П.
Скачать (прямая ссылка):
AgCI
AgBr
AgJ
Hg2CI2
PbCl,
PbJ2
BaF2
CaF2
MgF,
PbF2'
SrF,
Галоген иды
1,56-Ю^10 4-Ю-13 1,5- IO"1"
io~18
10"* 1(Г9 IO"6 IO"11
Ю"9
1,1
2,4 8,7 1,6 3,4
3,2 - IO"8 3,4 - IO"9
1,2
6,3 1,2 6,5 3.9 1,3 7,4 2,0 1,2 2,0 9,6
10 10 10 10
io-2
IO"3 10 10 10 10 10
-3
-a
-9
-4
Сульфиды
Ag2S 1,6 • IO"49 3,4- 10" 17
As2S3 4,0 • 10~'9 8,1- 10" 7
Bi2S3 7,1-IO"61 3,6- io- i;t
CdS 3,6- 10 "29 6 • 10-гь
CoS (a) 3,1-io-23 5,5- 10" 12
CuS 8,5-10" 46 9,1 • io- 23
FeS 3,7 • IO"19 6,10 -10
Hg2S 1,0 • IO"*7 1,3- 10" 16
HgS 4- IO-53 6,3- 10" 27
MnS 1,4 • 10-15 3,7- io- 8-
NiS (a) 3-Ю"21 5,5- 10" U
PbS 6,8- 10"29 3,3- 10" 5
SnS 1,0-IO"28 1,0- io- 14
Sb2S3 2,9 - IO-59 7,8- 10" 13
ZnS 7,4-10- 27 8,5- io- It
Карбонаты
ВаС03 8-Ю-9 8,9- io- 6
СаС03 4,8- 10"9 6,9- 10" 5
FeC03 2,5-10"11 5-Ю"6
MgC03 1,0 • IO-6 3,2- 10- 3
PbC03 1,5 • 10""13 3,9- 10" 7
SrC03 1,6-10~9 4,0- io- 5
Формула соединения
Произведение растворимости
Растворимость мол/л
BaS04 CaS04 PbS04 SrS04
Сульфати 1,08-Ю-10
6.1 • ю-г'
2.2 • Ю-8 2,8- IO""7
X p о м а т ы
1,0 • 10~5 7,8 10"3 1,5- IO"4 5,3- 10"4
Ag2Cr04 1,2- IO"12 6,7 ю-г'
ВаСг04 1,6- 10-ю 1,3 ю-5
СаСг04 2,3. Ю-2 1.5 ю-1
PbCrOi 1,77 • 10"14 1,3 КГ7
SrCr04 3,5- ю-5 5,9 ю-;!
О к с а л а т ы
ВаС204 1,62 -ю-7 4,0 Ю" -і
СаС204 1,78 •IO"9 4,2 10" -5
MgC204 8,6- 10"5 9,1 10" -3
SrC204 5,6- 10"8 2,3 10" -4
Гидроокиси
А1(ОН)3
Bi(OH)3
Са(ОН)2
Со(ОН)^
Сг(ОН)з
Cd(OH)2
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Mg(OH)2
Мп(ОН)2
Ni(OH)2
Pb(OH)2
Sb(OH)3
Zn(OH)2
1,9- 10"3S
4.3 IO-81 3,1 • IO"5 1,6- 10~18
5.4 - 10"8t 2.4 - IO"13 3,8 • 10~38 4,8- IO"16 5-Ю-12 4-Ю-14 8,7 • IO-19 6,8- IO"13 4-Ю"42 4,5- IO"1'
2,9- 10 1,1 2,10
7,4 1,2 3,9 2,10 4,9 1,1 2,1 6,0 5,5 2,10-" 2,2-10
НГ7
io-s
-10
IO"6 IO"4 IO"5 IO"7
io-5
174
Нормальные потенциалы некоторых окислительно-восстановительных систем
(г) — газ; (ж) — жидкость; (тв)—твердое тело
Окисленная Восстановлен- Реакция Е0 в воль-
форма ная форма тах
ВЮ„- В1 + + + ВЮз- + 2е + 6Н + ЦІ Bi+ + ++3H20 >+1,8
s2or S20r + 2е ці 2SOf >4-1,8
Со + + + Со + + Со+++ + е ці Со + + + 1,82
н2о3 н2о Н202 + 2е+2Н+ ці 2Н,0 4-1,80
МпОГ Мп02(тв) МпОГ + Зе + 4Н+ ЦІ Мп02 + 2Н20 + 1,69
МпОТ" Мп + + МпОГ + 5е + 8Н+ ці Мн + + + 4Н20 + Ь51
РЬ02 (тв) РЬ + + РЬ02 + 2е + 4Н+ ЦІ Pb + -+-t-2H20 4-1,46
СЮз" а- С1Сз"-+6е + 6Н+ ціС|-+ЗН20 4-1,44
Сг,Ог СГ+ + + Cr2Of + бе -г- 14Н""- ЦІ 2Cr+ + + -1- 7Н20 4-1,36
С12 (Г) сл- СІ2 + 2е ЦІ2СІ- 4-1,359
Мп02(тв) Мп+ + Мп03 + 2е 4 4Н -і- ці Мп t- + + 2Н20 4- 1,24
02 (г) 0 = 03 + 4Н+ + 4е ЦІ 2Н20 4-1,23
Вг2 (ж) Вг- Вг2+ 2е ці 2Вг- 4-1,07
V02+ У0 + + V0++e + 2^ ціУ0 + ++н20 4-1,00
NO2" N0 (г) N05" + е + 2Н+ ці N0 + Н20 4-0,98
NOr N0 N03 + Зе + 4Н + ці N0 + 2Н20 4-0,95
Hg+ + 2Hg + + + 2е ці Hg2 + + 4 0,91
N03" NO3"4- 8е + 10Н + ці NH4+ + ЗН20 4-0,87
Ag+ Ag (тв) Ag+ +е ці Ag 4-0,80
NO§" N0, NO3- 4- е 4- 2Н + ці N02 4- Н20 4-0,77
Fe++ + Ре+ + Fe+++ + е ці Fe+ + 4-0,77
О, (г) н2о2 02 + 2е + 2Н+ ці rsO, + 0,63
J2 (раств) л- Л2 4- 2е ^ 2Л- + 0,62
AsOf АвОГ As04= + 2е + 4Н+ ці As02" + 2Н20 + 0,57
МпОГ Мп02(тв) МпОЦ + Зе+ '.Н20 ці Мп024-40Н- + 0,54
MoO^+ МоО+++ Мо024"+4- Є4-2Н+ ці МоО + + + + Н20 + 0,5
U0++ и++++ rjO++ + 2e4-4H-^ ці U + + + + + 2H,0 + 0,42
175
Продолжение
Окисленная ^ Восстановлен- Я, в воль-
форма ная форма Реакция тах
02 (г) 0 = 02 + 4е4-2Н20 цгГ 40Н- 4-0,41
уо2+ у + + У0+ + Зе + 4Н+ Ц± У+++2Н20 4-0,37
Си + + Си (тв) Си + + + 2е цц Си 4-0,34
УО+ + У + + -1 У0++ + е + 2Н+ ЦЦ У+++ + Н2С 4-0,31
ШО^ + Ш0+ + + У!0$+ + С + 2Н + ц^ \У0 + -: + + Н20 4-0,26
В1 + + + В1 (тв) В1 + + + -)-Зе ЦЦ В1 4- 0,23
БОз^ 504= + 2е+2П+ ЦЦ 50з" + Н20 4-0,22
БЬ+ + + БЬ (тв) БЬ + + + + Зе ц± БЬ 4- 0,2
Си+ + Си + Си + + 4- е ЦП Си + 4- 0,17
[5пС1е] = Бп + + [5пС16]= + 2е ^ Эп++ 4 6С1- 4-0,15
840г Б20Г + 2е ^ 25,0з" 4-0,10
2Н + Н2 (г) 2Н+ 4-2е ЦЦ Н2 4 0,00
Ре + + + Ре (тв) Ре-< + + + 3е цЦ Ре -0,04
ТЮ + + Т1+ + + ТЮ-| + + е4-2Н+ ц± Т1+ + +4-2Н20 — 0,04
СгСГ Сг03- Сг04_-4-Зе 4-Н20 ЦЦ СгОаг4-20Н- — 0,20
С<1+ + Сё (тв) Сс1 + +4 2е ЦЦ Сё — 0,40
Ре+ + Ре (тв) Ре + + +2е цЦ Ре — 0,44
5 (тв) Б = Э 4 2е цЦ Б = — 0,51
2п + + 2п (тв) 2п ь+ + 2е ^ 2п — 0,76
2x1 (тв) ШпОТ -\-2е 4 Н20 ЦЦ 2x1 4- ЗОН- — 1,2
НАЮо А1 (тв) НА102 + Зе + Н20 7=± А\+ ЗОН- — 1,3
А1+ + + А1 (тв) А1+++4-Зе А1 -1,3
М§ + + (тв) М§ + +4-2е ЦЦ — 1,55
N3+ (тв) N8+ 4-е цЦ N3 -2,71
Са+ + Са (тв) Са+ + 4 2е Ц± Са — 2,76
Ва+ + Ва (тв) Ва+ + 4 2е Ва — 2,80
К+ К (тв) К+4ец!К — 2,90
и+ и (та) и+4-е цц и — 2,96
176
Наиболее'употребительные индикаторы для определения рН в растворе
Индикатор Концентрация,11; Растворитель Интервал перехода рН и окраска индикатора
Пикриновая кислота 0,1 Вода Бесцветная 0- -1,3 желтая
Тропеолин ОО 0,1 Красная 1,3 -3,0 желтая
Ализариновый желтый — И 0,1 Красная 1,9- -3,3 желтая
Р-Динитрофенол од » Бесцветная 2,4- -4,0 желтая
Бромфенолсиний 0,1 20%-ный этиловый спирт Желтая 3,0- -4,6 синяя
Конгокрасный 0,1 Вода Сине-фио- 3,0-летовая. -5,2 красная
Метилоранжевый 0,1 Красная 3,1- -4,4 оранжево-желтая
