Научная литература
booksshare.net -> Добавить материал -> Физика -> Вихман Э. -> "Квантовая физика" -> 28

Квантовая физика - Вихман Э.

Вихман Э. Квантовая физика — М.: Наука, 1972. — 396 c.
Скачать (прямая ссылка): kvantovayafizika1972.pdf
Предыдущая << 1 .. 22 23 24 25 26 27 < 28 > 29 30 31 32 33 34 .. 194 >> Следующая


с = (2,997925 ± 0,000001) • 1011¦> см /с

Заряд электрона

е = (4,80298±0,00006) • 10-10 СГСЭ? = (1,60210 + 0,00002). Ю-1» Кл Масса электрона

/л = (9,10903±0,00013). 10-23 г

Масса протона

Мр = (\ ,67252^ 0,00003)» 10“21 г

Постоянная Авогадро

N0 = (6,02252 ±0,00009) • 102з мол ь-1 Постоянная Больцмана

* = (1,38054±0,00006) -10-10 эрг/К

умножении и делении). Читатель должен меть делать также элементарные расчеты, точность которых лежит в пределах от 10% до простой оценки порядка величины.

В конце книги в приложении дана подробная таблица физических констант (табл. А). Приближенные значения наиболее важных констант читатель найдет в табл. В приложения; их рекомендуется запомнить.

3. Определение постоянной Авогадро требует обсуждения. Когда в прошлом химики определяли атомные массы, они работали со шкалой, в которой атомная масса природного кислорода была по определению точно равна 16. При этом, например,

(атомная масса водорода) = 16 х /—-а (За)

г } (масса «атома» кислорода) 4 '

Слово «атом» взято в кавычки, чтобы показать, что мы имеем дело с тем элементом, который встречается в природе. Атомные массы, определяемые равенством, подобным (За), были получены химиками в результате тщательных измерений массы. Они определяли, например, число граммов природного водорода, которое необходимо для того, чтобы в соединении с 16 г природного кислорода образовать воду, не дав никакого остатка. Половина этого значения и есть атомная масса водорода.

Атомная масса, определенная таким методом химиками, называется атомной массой в химической шкале. Атомные массы большинства элементов близки к целым числам, но существуют и исключения. Например, атомная масса^хлора равна 35,5 (табл. ЗА).

52
Т аблица ЗА. Атомные массы наиболее легких элементов

Элемент Z Атомная Элемент z Атомная
масса масса
н 1 1,00797 Ne 10 20,183
Не 2 4,0026 Na 11 22,9898
Li 3 6,939 Mg 12 24,312
Be 4 9,0122 А1 13 26,9815
В 5 10,811 Si 14 28,086
С 6 12,01115 Р 15 30,9738
N 7 14,0067 S 16 32,064
О 8 15,9994 Cl 17 35,453
F 9 18,9984 Ar 18 39,948
4. Читателю известно, что почти вся масса атома сосредоточена з его ядре. Ядра построены из протонов и нейтронов. Сумма числа протонов и нейтронов называется массовым числом ядра. Это целое число обычно обозначается буквой А.

Число протонов называется атомным номером ядра. Его обозначают буквой Z, и заряд ядра равен Ze, где е — элементарный заряд. Химические свойства атома определяются почти исключительно зарядом ядра, и число Z является характеристикой химического элемента.

Было обнаружено существование семейств ядер с одинаковым зарядом, но различными массовыми числами. Такие ядра получили

Таблица 4А. Природные изотопы некоторых легких элементов

Элемент Z Изотоп А Атомная Относи Элемент 2 Изотоп А Атомная Относи
масса тельная масса тельная
распро распро
странен странен
ность, % ность, %
н 1 1 1,007825 99,985 о 8 16 15,99491 99,759
2 2,01410 0,015 17 16,99914 0,037
18 17,99916 0,204
Не 2 3 3,01603 0,00013
4 4,00260 100 F 9 19 18,99840 100
Li 3 6 6,01513 7,42
7 7,01601 92,58
S 16 32 31,97207 95,0
Be 4 9 9,01219 100 33 32,97146 0,76
34 33,96786 4,22
В 5 10 10,01294 19,6 36 35,96709 0,014
11 11,00931 80,4
С1 17 35 34,96885 75,53
С 6 12 12,000000 98,89 37 36,96590 24,47
13 13,00335 1,11
N 7 14 14,00307 99,63 . . .
15 15,00011 0,37
53
название различных изотопов данного элемента. Изоторы содержат определенное число протонов и различаются числом нейтронов. Масса протона очень близка к массе нейтрона, и поэтому масса всех ядер очень мало отличается от целого массового числа. Существование нецелых атомных масс объясняется тем, что многие природные химические элементы представляют собой смесь двух или нескольких изотопов (табл. 4А). В этом случае измеряемая химиками «атомная масса» элемента язляется средним значением атомных масс соответствующих изотопов *).
Предыдущая << 1 .. 22 23 24 25 26 27 < 28 > 29 30 31 32 33 34 .. 194 >> Следующая

Реклама

c1c0fc952cf0704ad12d6af2ad3bf47e03017fed

Есть, чем поделиться? Отправьте
материал
нам
Авторские права © 2009 BooksShare.
Все права защищены.
Rambler's Top100

c1c0fc952cf0704ad12d6af2ad3bf47e03017fed