Люминесцентный анализ - Шлезингер М.А.
Скачать (прямая ссылка):
4. В. Золотавин, JI. Жарова, Зав. лабор. 17, 680 (1951).
5. F. Kenney, R. В. К u г t z, Anal. Chem. 23, 382 (1951). Камера с тубусом для наблюдения и с мешалкой.
6. В. Vecerek, О. Skavroncky, Chem. Listy 47, 273 (1953).
7. I. D e M en t, J. Chem. Education 30, 145 (1953).
8. R. Jensen, Z. Anal. Ch. 94, 177 (1933).
9. М. Haitinger, Mikrochemie 11, 447 (1932).
10. О. T о m i с e k, V. S u k, Chem. Listy 46, 139 (1952).
11. M. D ё г i b ё г e, Ann. chem. anal. chim. appl. 19, 262, 290 (1937).
12. В. Золотавин, JI. Жарова, H. Беднягина, Зав. лабор. 20, 24 (1954).
13. E. Kocsis, E.Pettk о, Z. anal. Ch. 124, 45 (1943).
14. L. Szebelle d у, K. S i k, Magyar gyogyszeresztud. Tarsasag Ertesitoje
14, 409 (1938); Chem. Zbl. II, 1819 (1938).
15. H.Goto, J. Kakita, J.Chem.Soc. Japan 64, 515 (1943); Ch. A. 41, 3391 (1947).
16. H. Goto, J. К a k i t a, Sci. Repts Research Insts. Tohoku Univ., Ser. A, 3,
155 (1951); Ch. A. 47, 4240 (1953).
17. H. Goto, Science Repts Tohoku Imp. Univ., Ser. 1, 29, I (1940); Chem. Zbl. IIr 3519 (1940).
18. H. Goto, j. Ka'kita, J. Chem. Soc. Japan 63, 470 (1942); Ch. A. 41, 3010 (1947).
19. H. Goto, J. Chem. Soc. Japan 59, 1357 (1938); Ch. A. 33, 2062 (1939).
20. H. G о t 6, Science Repts Tohoku Imp. Univ. 29, 446 (1940); Chem. Zbl. 1,1847(1941).
21. K. F a j a n s, О. H a s s e 1, Z. Elektrochem. 29, 495 (1923).
22. См., например, И. М. К о л ь т г о ф, В. JI. Стенгер, Объемный анализ,
т.' I, М.-JI., Госхимиздат, 1950.
23. Н. Goto, Science Repts Tohoku Imp. Univ., Ser. I, 28, 513 (1940); Chem. Zbl. II, 2926 (1940).
24. E. К о с s i s, J. К a 1 1 o s, G. Z a d о r, Z. anal. Ch. 126, 452 (1943).
25. E. Kocsis, G. Zador, J. К a 1 1 o s, Z. anal. Ch. 126, 138 (1943).
26. A. del Compo, F. Sierra, Anales soc. espan. fis. у quim. 33, 364 (1935); Z. anal. Ch. 104, 279 (1937).
27. E. К о с s i s, G. Zador, Z. anal. Ch. 124, 274 (1942).
28. J. Gran t, Analyst 62, 285 (1937).
29. E. Kocsis, G. Zador, J. К a 1 1 6 s, Z. anal. Ch. 126, 177 (1943).
30. JI. Жарова, В. Золотавин, С. Шаклунов, Зав. лабор. 20, 654 (1954).
Р о d а 1 1, Anal. Chem. 24, 424 (1952).
J. Vila, L. A г с e, Anals real Soc. espan. fis. у quim. 47B, 725 (1951); Ch. A. 47, 132 (1953).
K., Neelakamtam, G. Viswanath, India Current 19, 15 (1950); Chem Zbl., 7228 (1952).
A. Okas, J. H о r a k, Collection 21, 1434 (1956).
31. R. Goodwin, F. К a v a n g h, Arch. Biochemistry 27, 152 (1950).
JI. П. Жарова, Кандидатская диссертация, Уральский политехнический институт, 1955, Свердловск.
32. О. Т о m i с е k, Chem. indie. London, 1950.
J. Radlay, J. Grant, Fluorescence analysis in ultra-violet light. 4 ed., London, Chapman & Hall, 1954.
ГЛАВА IX
ХЕМИЛЮМИНЕСЦЕНЦИЯ И ЕЕ ИСПОЛЬЗОВАНИЕ
В ЛЮМИНЕСЦЕНТНОМ АНАЛИЗЕ
1. Хемилюминесценция
Элемент фосфор благодаря его большой химической активности встречается в природе только в связанном состоянии.
Выделение его в свободном виде - задача трудная. Тем не менее фосфор стал известен уже в 1669 г., т. е. ранее кислорода, азота и других металлоидов. Брандту посчастливилось открыть фосфор благодаря способности этого элемента светиться в темноте; отсюда и его название phosphorus ¦- "светоносец".
Из различных аллотропических видоизменений фосфора способностью светиться обладает только "белый" фосфор - модификация, наиболее химически активная, подвергающаяся на воздухе постепенному окислению, воспламеняющаяся при 60°. Особенность белого фосфора заключается в том, что химическая энергия, освобождающаяся при его окислении, отдается им в виде светового излучения - так называемой х е м и-л.юминесценции.
Другой хорошо всем известный пример хемилюминесценции - свечение в темноте гнилушек дерева. '
Издавна привлекало внимание многих ученых свечение живых организмов- светлячков, летающих насекомых, мелькающих, как фонарики, в темноте южных ночей, бактерий, обусловливающих свечение поверхности моря, и т. д. Во всех эйгх случаях в виде светового излучения отдается энергия, освобождающаяся в живом организме в результате протекающих в нем химических реакций. Таким образом, хемилюминесцентные реакции - процессы,. обратные по сравнению с реакциями ф о-тохимическими. При фотохимических реакциях превращение вещества протекает за счет поглощенной световой энергии; при хемилю-минесцентных реакциях энергия, освобождающаяся при химическом превращении, отдается в виде светового излучения.
В настоящее время известно большое число хемилюминесцентных реакций. Простейшими из них являются реакции взаимодействия паров натрия с хлором, паров ртути с хлором, фосгена или хлора со щелочными металлами в твердом состоянии, реакция окисления некоторых ненасыщенных соединений кремния и т. д.
Многие из этих реакций детально изучены; по спектрам их хемилю-минесцентного излучения удалось выяснить, какие именно атомы или молекулы испускают наблюдаемое свечение. Так, в первой реакции - реакции взаимодействия натрия с хлором - в спектре излучения ясно
138 ХЕМИЛЮМИНЕСЦЕНЦИЯ В ЛЮМИНЕСЦЕНТНОМ АНАЛИЗЕ [ГЛ. IX
обнаруживаются линии натрия, во второй - полосатый молекулярный спектр, вероятно хлорной ртути, и т. д. Такие данные позволили до известной степени выяснить механизм этих простейших реакций. Среди более сложных хемилюминесцентных реакций наиболее многочисленны реакции, связанные с окислением органических веществ, например, горение паров эфира и сероуглерода, взаимодействие ацетилена с хлором, окисление углеводородов; реакции окисления в растворах алкоголей, альдегидов, многоосновных фенолов, различных аминов, производных ароматических соединений с конденсированными ядрами, некоторых ароматических гидразидов ит. д. К этому же типу относятся химические превращения, лежащие в основе биолюминдсценции.
