Краткий справочник физико-химических величин - Равделя A.A.
ISBN 5-86457-116-4
Скачать (прямая ссылка):
Реакция
Высший колебательный уровень
возможный
наблюденный
кДж
Н + С1-С1 -С! 4. Н—I —
С1 + Н—Вг -Н + С1-ЫО -Вг + Н—1 — Н + Вг—Вг -Н + Р—? — О + Н—Н — О + Н— ОН -
О 4- н~сн3 .
0 4-0—СЮ -N 4- N—0 — С$4-$0 —>
на» 4-1 к на* + вг ^ на* 4- N0
> н'Вг* 4-1
~> НВг* 4- Вг
. НР*4-Р
> ОН* 4- Н -> ОН* 4-ОН
—> ОН* + мн2 -* ОН* 4- СН3
-> о\+ сю
> N^4-0 СО* 4-
6 6 196
4 4 142
2 2 67
9 9(10) 272
2 2 67
6 6 180
9 9 377
2 2(3) 184
2 2 121
4 2 188
5 2 201
15 8 255
12 1 314
10 * И 222
144. Критическая фотохимическая энергия разложения молекул
О — энергия (теплота) диссоциации.
Вещество К, им Яфх ДОдЛу, кДж/моль О* кДж/моль
НО 215 556,8 431,4
НВг 326 367,2 366,5
Н1 404 296,3 298,4
Сб! 280 427,5 334,7
СН ( 275 435,3 333,0
215
145. Квантовый выход фотохимических реакций
Исходные вещества Продукты реакции Активируемая молекула Реакционная среда Длина волны 2ь- 10, нм Темпера-тура* ?С Выход
Вг2, Н2 HBp В газообразном состоя» НИИ 5000-5780 0—2
Вг2, СеЩ9 CeHjiBi? Вь> То же 4700 17—30 «I
На, С12 HCl Cl2 3030—5000 10<—10*
С12> со COCL, Clg 4000—4360 10^
(СаНо)л, полимер Cj{H2 2150 9,2
СН3СНО H2, CO CH3CHO » 3130 2
СН3СОСН3 QH?, CO, CH4 CH3COCH3 ъ 3130 60 0,2
НСНО HL^CO HCHO ъ 2500—3660 <1
HI H2, I2 HI ъ 2070—2820 27 1,98—2,08
H2S H2, s H2S 2080 1.0
NOa NO.Qa NOa <4000 2
N20 N2, 02, NO N20 Al-искровой спектр «I
I2, Fe*+ 1з> Fe*- I2 НаО 3600—5790 «1
i2, hcoo- 1-, CO I2 То же 3450—3500 15—25
CH3COOH CH4, C02 CHsCOOH 1850—2300 0,5
нею HCl, HCIO3, 02 нею 3660—4360 «2
н2о2 H20, 02 H2Oa 2750—3660 20-^500
K^Og H2S04, Q2 K2Sa08 * 2537 10—21 0,58
Cl2, СвНбСНз HCl, СвНьСНгС! Cl2 СвН5СНз 4050 17—50 27
QH4I2 QH4, I2 C2H4l2 СС14 4360 25
ci2o Cl2, 02 C120 ССЦ 4450 «1
Br2, СбНв CeH5Br, HBi Br2 C?He 3000—5500 0,4—0,9
146. Среднее время жизни электроновозбужденных атомов
А том
Переход
^возб'Ю- им
ti о
Не
н
1Д Ыа
к
Се Mg
са
2ХР%
*42/Ч (1/в)
3ЭР1 4*Р1 Ь*РХ &р%
&Р%
584 4,4>10-*°
1216 1,2- Ю-8
6708 2,7« 10-*
5896 1,6-Ю"8
7699 2,7- Ю-8
8521 3,3-ю-8
4571 4,0* Ю-2
3261 2,4.10-«
3261 2,4* 10-в
2288 2,0* 10-*
2537 1.Ы0-»
1849 1,3. ю-8
147. Энтальпия образования радикалов
Радикал о 298, кДж/моль Радикал о д///, 298, кДж/моль Радикал о дй). 298, кДж/моль
С 716,7 СН3СО —18,0 С1 121,3
сн 594,1 СВг2 179,9 Р 79,5
сн2 382,0 СС13 82,4 I 106,8
сн3 142,3 СИз —472,8 Н 218,0
С2Н5 107,5 СИ 428,0 N 472,7
СсНв 322,2 Вг 111,9 377,4
СН2ОН —36,4 174,0
он 39,3
• о 249,2
148. Энергия активации реакций разложения в отсутствие
или в присутствии катализатора
Реакция разложения Катализатор ?, к Дж/моль
Пероксида водорода Без катализатора 75,4
Иодид-ион 56,5
Трихлоруксусной кислоты Коллоидная платина 49,0
Вода (растворитель) 155,0
Диэтилового эфира, в газовой фазе Анилин (растворитель) 118,5
Без катализатора 224,0
Уксусного альдегида Молекулярный иод 143,6
» » 136,1
Тринитробензойной кислоты в ни- Без катализатора 146,4
тробензоле Примесь воды 90,8
Йодистого этила в газовой фазе Без катализатора 154,8
Ацетондикарбоновой кислоты в вод- Иод атомарный 52,3
Без катализатора 97,07
ном растворе Анилин 58,16
Гидролиз сахарозы в водном рас- Без катализатора Не идет
творе Ионы водорода 106,94
Сахараза (энзим) 36,40
149. Энергия активации каталитических реакций
Спирт Дегидрирование Дегидратация
катализатор Е, кДж/моль катализатор Е, кДж/моль
с2н5он с3н7он ыэ0-С3Н7ОН с4н9он Медь » Никель Медь .62,8 50,6 25,1 73,2 51,9 Оксид алюминия То же 119,5 109,0
150. Энергия разрыва связей (энергия диссоциации) в молекулах и радикалах газообразных веществ при 298 К
в основном состоянии
Энергию разрыва связей в некоторых двухатомных молекулах см. в табл. і07.
Вещество Продукты диссоциации Энергия диссоциации, кДж/моль Вещество Продукты диссоциации Энергия диссо-циацни, кДж/моль
сн С, н 338,9 СН3С1 CHg, CI 349,8
сн2 сн, н 430,1 CH3F CH3, F ^68,6
СН3 СН2, н 457,7 CH31 CHg, 1 234,3
СН4 сн3, н 435,1 С6Н5Вг С6НБ, Br 297,1
С2Н2 с2н, н 502,1 С6Нб1 C0H5, I 265,3
сн, сн 962,3 с2н,он C2H5, OH 381.2
QH4 С2Н3, н 443,5 CHgNH CHg, NH2 337;6
СН2. СН2 711,7 CH3N02 CH3, N02 256,5
С2Нв C2Hj, н 410,5 СНзСООН CH3COO, H 461,5
QHC с6н5 н 457,3 Н30 OH, H 498,7
CH3CI CHoCl, н 425,5 НА OH, OH 213,8
CHClg СС13, Н 401,7 NH N H 351,0
CH3Br СН2Вг, Н 410,0 NH2 NH, H 383,7
НСНО сно, н 364,0 NHg NH2, H 438,1
СН3ОН сн2он, н 399,2 N203 NO, N02 40,6
СН3, ОН 383,3 NA N02, N02 57,4
СН3СН2ОН СН8СНОН, н 377,4 N20 N2, О 167,4
CH3CHO сн3; сно 338,9 o3 o2,0 107,1
СН3Вг СН,, Вг 291,6 Si02 SIO 0 472,8
218
АДСОРБЦИЯ И ГЕТЕРОГЕННЫЙ КАТАЛИЗ
151. Адсорбция криптона на древесном угле при 193,5 К
Удельная поверхность сорбента 700 м2/г.
Количество адсорби рован н ого (при нормальных
условиях) на 1 г угля, см3
Равновесное давление
мм рт. ст.
кПа
Заполнение поверхности, п* 10""*3 молекул на 1 см2
5,98 7,76 10,10 12,35 16,45 18,05 19,72 21,10
2,45 3,5 5,2 7,2 П,2 12,8 14,6 16,7
0,326 0,465 0,692 0,958 1,490 1,702 1,915 2,141
