Научная литература
booksshare.net -> Добавить материал -> Физика -> Равделя A.A. -> "Краткий справочник физико-химических величин" -> 60

Краткий справочник физико-химических величин - Равделя A.A.

Равделя A.A. , Пономаревой А.М. Краткий справочник физико-химических величин — Спб.: Специальная Литература, 1998. — 232 c.
ISBN 5-86457-116-4
Скачать (прямая ссылка): kratkiyspravochfizhimvel1998.djvu
Предыдущая << 1 .. 54 55 56 57 58 59 < 60 > 61 62 63 64 65 66 .. 72 >> Следующая

Тип связи Соединения г-10, нм Тип связи Соединени я г-10, нм
В—Н Бороводороды 1,32 с—н КСНз 1,096
ы—н ЫН3 1,012 и2сн2 1,073
ы—н ЯЫН2 1,01 Я3СН 1,070
N0 ИОШ2 1,36 Алкены 1,083
N0 ИШ2 1,22 Аллены 1,07
0-0 Н202 1,48 Ароматические со- 1,084
Р-Н РН3 1,437 единения
Б-Н Н2Б 1,335 Алкины 1,055
Бі—Н ДзБіН 1,476 С-Р Алканы 1,379
191
Продолжение
¦ ІИП СВЯЗИ : единения f 10, им Тип связи Соединения г. 10, нм
Алкены 1,333 с-с Изолированная 1,335
Ароматические со- 1,328 связь
единения с=с То же 1,202
с—Cl Алканы 1,767 C—N Пиридин 1,339
Алкены 1,719 C=N С2Н5СК 1,157
Ароматические со- 1,70 С—О Алифатические 1,426
с* с единения спирты, простые
Алмаз 1,5445 эфиры
Алканы 1,537 с=о Альдегиды, кетоны 1,215
С—с==с 1,459 с=о СО 1,128
С"~ С-* "С с 1,45 c=s Тиофен 1,718
с-с Бензол 1,397 С—Si Алкилсиланы • 1,870
Графит 1,421 Арилсиланы 1,843
114. Углы между связями в молекулах
R • радикал, X »— галоген.
Структура Угол, градусы Структура Угол, градусы
Алканы ссе 112,6 NH8 HNH 107,3
нсн 104±2 RNH3 HNH 106
с*- ™с~^н сен 107—108 - CNH 112
G—С—С (spa и sp) ссе 110—111 H2S HSH 92,3
G—CaC ссе 122—125 so2 OSO 119,5
с=с—H сен 119 PX* XPX 100—101
н2о нон 104,45 PRa RPR 100
ROH сон 108—109
R20 сос 110±3
ссо нсо 111 107
RCI ceci HCCl 107 108
115« Степень ионности связи в комплексных ионах
ив двухатомных молекулах
Ион
К V©
ta Я -e> ° as
В « * О) « к
U X и
Ион
я
Л со
2 «
S и
Молекула
л в
с
<5
° X
в * в *
о fi X о
Молекула
А H*4
S 2 я
В В «
а> в с* Л 2 «
INiF,]*-
lCoFer
[CoBre]*-
[Col,]*-
[CuClJ2'
[CoEn2Cl2І+Ощюмс) 1РаВг4]я-
96 96 95 92 92 75 60
[SnBrep-
[PtBr4P-
[PtCUP
(PdClJ2-
tPtBr„p
[PdBr.p-
[Ptlep-
60 CsF .98 LiBF 57
57 RbF 97 Kl 52
44 CaO 81 LU 46
43 BaS 76 MgS 35
38 CsCl 74 CaTe 25
37 RbCl 72
30 KBr 64
192
МАГНИТНЫЕ СВОЙСТВА АТОМОВ И МОЛЕКУЛ
116. Магнитные моменты молекул и ионов
Магнитные моменты выражают в магнетонах Бора цд, они пропорциональны механическим угловым моментам УМ* ?1? = еН12тес. Различают два случая: чисто-спиновый и спин-орбитальный моменты. Чисто-спиновым моментом обладает подавляющее число молекул: терм их основного состояния 2 ^ечает условию Л = О (см. табл. 101).
У ионов в комплексных соединениях под действием поля лигандов происходит погашение орбитального момента. Анализ показывает, что поле в большей или меньшей степени снижает вращательное вырождение.
Чисто-спиновое взаимодействие дает эффективный магнитный момент [15 =
=¦ 1/45 (5 + 1). Так как 5 » п/2 (п — число неспаренных электронов), то ==• = 1Л|(л+2),
Если разность энергий соседних вращательных уровней значительно меньше
тепловой энергии (&Г), то = 1/45 (5+ 1) + Ь (? + 1). Это уравнение достаточно точно, если Ь й 5 взаимодействуют с внешним полем- независимо друг от друга. Комплексы в этом случае называют спин-свободными. При сильном погашении орбитальных'моментов образуются спин-спаренные чисто-спиновые комплексы. Экспериментальные значения магнитных моментов спин-свободных комплексов обычно ниже вычисленных (по причине погашения ?).
Спин-спаренные комплексы характерны для второго и третьего ряда переходных элементов. При нечетном числе электронов их магнитные моменты приближенно отвечают наличию одного неспаренного электрона, а при четном проявляется диамагнетизм.
Магнитные моменты молекул
.Молекула Терм Им Молекула Терм Им
о2 52 'Зі 32, ^8 N0 2 V 217 2П 1142 < 1,837 •
Магнитные моменты ионов первого переходного ряда элементов
. Ион Конфигурация Терм основного состояния ц. спин-свободных комплексов' |ьі спин-спаренных комплексов
(расч.) ^ + ъ (расч.) \к (эксп.) И (эксп.)
Ті3+ ю 1,73 1 3,00 1.7—1,85 1,7-1,8 — —
у3+ сР 3/7 2,83 4,47 2,6—2,9 — —
V2* Сг*+ Мп4+ 3?88 5,20 3,8—3,9 3,7—3,9 3,8—4,0 —
ьз
Продолжение
Ион Конфигурация Терм основного состоя-ния 11 спин-свободных комплексов ц спин-спаренных комплексов
(расч.) (расч.) ц. (эксп.) 11 (эксп.)
Сг2+ Мп3+ Л4 4,90 5,48 4,7-4,9 4,9—5,0 2,83 • 3,2—3,3 3,2
Мп2+ Рез+ йь 5,92 5,92 5,6—0,1 57—6,0" 1,73 1,8—2,1 2,0—2,5
Ре2+ Со3+ йс> 4,90 5,48 5,1—5,7 0
Со2+ N13+ (Р %р 3,88 5,20 4,3—5,2 1,73 1,7-2,0 1,8—2,0
2,83 4,47 2,8—4,0 — —
Си2+ й9- *0 1,73 3,00 1,7-2,2 — —
117. Диамагнитная восприимчивость атомов и связей
(по Паскалю)
Молярная магнитная восприимчивость %= Хр + Хя= NА (а+ р,м/3&7),
где а — наведенная внешним полем магнитная восприимчивость и р,м — магнитный момент на одну молекулу. Если р,м — 0, то при наложении неоднородного поля молекула передвигается в область более слабого поля. Произведение Мда == %?> называют диамагнитной восприимчивостью, знак ее отрицателен. Если р,м > 0, то %р = — МдЦуЗкТ — парамагнитная, восприимчивость с положительным знаком.
У многоэлектронного атома %0 = —NАе^г2(/6пг с2.9 где г\ — средний квадратичный радиус орбиталей. Диамагнитный вклад зависит от силы приложенного поля. Так как этот вклад составляет приближенно одну сотую полной восприимчивости, полагают % = %р. Диамагнитную восприимчивость молекулы принимают равной сумме атомных восприимчивостей, так что /о = + ^» гДе п1 — число атомов;
Предыдущая << 1 .. 54 55 56 57 58 59 < 60 > 61 62 63 64 65 66 .. 72 >> Следующая

Реклама

c1c0fc952cf0704ad12d6af2ad3bf47e03017fed

Есть, чем поделиться? Отправьте
материал
нам
Авторские права © 2009 BooksShare.
Все права защищены.
Rambler's Top100

c1c0fc952cf0704ad12d6af2ad3bf47e03017fed