Краткий справочник физико-химических величин - Равделя A.A.
ISBN 5-86457-116-4
Скачать (прямая ссылка):
Вращение по часовой стрелке считают правым (й), яротиг нее — левым (/); звездочка указывает на равновесный угол мутаротации? О и Ь стерическис ряди.
Угол вращения при содержании раствор'иного вещества р р/100 мл а = ЕаЗ^ Р//100, где Еоь .1^ — удельное врпщение при 30 °С,- длине волны света Я,/} «= 583*9 им (желтая линия нптрия), толщине слоя раствора / =• 1 дм и содержании вещества ! г/1 мл.
Вещество Эмпирическая формула Структурная формула Растворитель и °с Са1^
с?-Адреналин /-Адреналин ?-Аскорбиновая кислота ^-Аскорбиновая кислота й-втор-Бутиловый спирт ?>-Винная кислота 1-Винная кислота О-Глицериновый альдегид /«-Глицериновый альдегид а-О-Глюкоза СвН8Ой С4Н10О с4н6о<? С3Н6Оя СбН12Ов (Н0)2ССД,СНОНСН,ШСН3 ОСОС(ОН)-С(ОН)СНСНОНСН2ОН С2Н5СНОНСН3 (СНОНСООН)2 НОСН2СНОНСНО СНоОН н А—°\ н К он н ^ ноч».^ он н он 0,3 М НС1 0,4 М НС! Метанол Индиви-дуальн. Вода Вода Водя 19,8 23 20 20 15 26 20 51,9 —51,4 48 —48,3 13,87 11,98 —11,98 21,2 —20,9 52,7*
Вещество Эмпирическая формула
а-?>-Манноза С6Ні2Ор
^-Никотин С1;оН14Ы2
/-Никотин
гі-Никотии
/-Никотин
Сахароза С12Н22О13
Р-О-Фруктоза свНіА
Структурная формула
НО
он
н н
СНзН(СНо)3СНС5Н^
сн2он
н
оч и
СНоОН
1 * о н
|Ч он н
НО N1 Ь
н он
Продолжение
Раствори тель
г. °С
СНоОН
н
ОН н
¦°\СН2ОН
он
он н
Вода
Вода
Индивиду ал ьн.
Вода
Вода
20
20 20
20
20
14,2 *
77
—79,4 163,17
169,3
66,5
—92
97. Энергия (потенциал) ионизации и сродство атомов к электрону*
Электроотрицательность атомов по Полингу
1 — номер элемента в Периодической таблице; І, II, ... — ступень ионизации; / — энергия (потенциал) ионизации; Е — сродство к электрону; /, Е представляют собой теплоту процесса АН; X —# электроотрицательность, мера электроноакцепторной способности атома по отношению к принятой за единицу акцепторной способности 1л.
і п III
Элемент —Е-10-*.
г /, /, кДж/моль /, кДж/моль X
кДж/моль эВ на 1 атом к Д ж/моль эВ на 1 атом эВ на 1 атом
1 н 13,12 13,60 0,73 2,15
2 Не 23,73 24,59 52,51 54,42 — — —0,21 і, <
3 и 5,20 5,39 72,99 75,64 117,7 122 0,57 1
5 В 8,01 8,30 24,27 25,16 36,7 38 0,29 2,0
6 С 10,86 11,26 23,53 24,38 46,3 48 1,23 2,6
7 N 14,02 14,53 28,57 29,60 45,3 47 —0,20 3,0
8 О 13,14 13,62 33,89 35,12 53,1 55 1,42 3,5
9 Р 16,81 17,42 33,76 34,98 60,8 63 3,33 3,9
11 Ыа 4,95 5,14 45,65 47,30 69,5 72 0,33 0,9
12 7,38 7,65 14,51 15,04 101,3 105 —0,21 1,2
13 А1 5,78 5,99 18,17 18,83 27,0 28 0,48 1,5
14 7,87 8,15 15,77 16,34 31,8 33 1,78 1,9
15 Р 10,12 10,49 19,04 19,73 28,9 30 0,77 2,1
16 10,00 10,36 22,53 23,35 33,8 35 2,00 2,6
17 С1 12,51 12,97 22,97 23,80 38,6 40 3,49 3,0
20 Са 5,90 6,11 11,45 11,87 49,2 51 —1,86 1,0
32 Се 7,62 7,90 15,38 15,94 32,8 34 1,68 2,0
33 Аб 9,47 9,82 17,97 18,62 27,0 28 1,03 2,0
34 Бе 9,41 9,75 20,45 21,19 32,8 34 1,95 2,4
35 Вг 11,42 11,84 21,04 21,80 34,7 36 3,25 2,9
37 ИЬ 4,03 4,18 23,52 24,37 38,6 40 0,61 0,8
38 Бг 5,49 5,69 10,64 11,03 (41,5) (43) —1,46 1,0
50 Бп 7,09 7,34 14,12 14,63 28,9 30 0,99 1,8
52 Те 8,69 9,01 17,95 18,6 28,9 30 «1,9ІЗ 2,1
53 I 10,08 10,45 18,43 19,10 (29,9) (31) 497 2,6
56 Ва 5,03 5,21 96,54 10,00 (35,7) (37) —0,46 0,9
93, Энергия (потенциал) ионизации и сродство к электрону молекул и радикалов
? энергия (потенциал) ионизации; Е — сродство к электрону; /* Е тождественны теплоте процесса ЛЯ.
Молекула или радикал кДж/моль • -Я, кДж/моль Молекула или радикал кДж/моль —Я, к Д ж/моль Молекула или радикал кДж/моль *-?\ кДж/моль
СН ^10,1 2,51 Адамантан (три- 8,93 N0 8,94 0,02
сн2 10,03 —0,92 циклодекан) N02 9,44 2,99
сн3 9,50 1,01 н2 14,89 —3,45 о2 11,65 0,42
сн4 12,27 Н20 12,17 —4,82 ОН 12,72 1,77
12,42 „ НР 15,22 — 512 7,14
СНг—СНг 10,14 —Ь75 НС1 12,30 — БЮ 10,14
сн,. 8,09 0,87 НВг 11,21 — 5Ю2 11,29
СН2—С—СН2 9,7 «2,1 Н1 10,02 — ^Н4 11,00
СН3СН— СН2 9,39 _ ВО 13,03 2,99 Р2 «ЛО
ВгН6 11,01 — РН 10,23 0,90
СНЗСН2СН2 7,82 0,67 с2 11,48 3,18 РН3 9,77 —
СНз—С з С—*СНз 9,26 СО 13,52 — $2 9,03 >1,93
СвНХ1 8,20 - со2 13,31 <о БН 10,13 2,24
10,13 1,33 СР 8,60 >3,18 $0 11,68 1,05
7,82 2,12 СР2 11,29 2,56 502 11,91 1,16
свн5о 8,49 1,16 СС1 12,45 — Вг2 10,16 2,42
СвН5ОН 8,20 -1,17 N2 15,03 —2,70 15,15 2,97
СвН^СНд 8,51 >—1,25 га 12,64 0,21 С12 11,08 2,30
сбнс 8,92 —1,06 NHS 11,00 ^0,9 СЮ3 11,29 2,73
СбН,СНО 9.18 0,41 9,79 ¦ Абз 10,62 —
С10Н8 7,84 0,14 ^10 АвНз 9,71 —
99. Нормированные волновые функции водородоподобных
атомов
ф « волновая функция; Z « атомный номер; р « —, где р #-» расстояние от ядра;
Й2,4яе0 °°
а° в т ~ °»053 нм первый радиус Бора (см табл. 2)
4*
1 2 2 2 3 0 0 1 ! 0 0 0 • 0 ±\ 0 г|?2л = —т= ( — ) /г ре"~р/2 sin # cos® \b2D = —т=г ( —^ /2 ре~~р/2 sin f> sin ф
100. Квантовые числа и термы атомов
Спектральное (и, соответственно, энергетическое) состояние атомов описывают термами, h и Si —• орбитальное и спиновое квантовые числа, УМ — угловой момент или механический момент количества движения. Взаимодействие УМ незаполненных орбиталей создает спектральные мультиплеты М (дублеты, триплеты и т. д. и — для общности — синглеты). Проекции всех УМ на ось магнитного поля принимают квантованные значения. Посредством векторного сложения находят L =» — ?/|, S — Est и набор полных (внутренних) квантовых чисел J = L+ S, L + S ~ —1, L — S (L > S), что определяет возможные энергии атома. Из полных значений механических УМ получают магнитный момент атома. Мультиплетность спектрального состояния М = 25+ 1.
