Научная литература
booksshare.net -> Добавить материал -> Физика -> Равделя A.A. -> "Краткий справочник физико-химических величин" -> 49

Краткий справочник физико-химических величин - Равделя A.A.

Равделя A.A. , Пономаревой А.М. Краткий справочник физико-химических величин — Спб.: Специальная Литература, 1998. — 232 c.
ISBN 5-86457-116-4
Скачать (прямая ссылка): kratkiyspravochfizhimvel1998.djvu
Предыдущая << 1 .. 43 44 45 46 47 48 < 49 > 50 51 52 53 54 55 .. 72 >> Следующая

+0,771
+0,89
+0,94
+0,97
+-1,07
+ 1,19
+ 1,195
+ 1,21 + 1,23
146
Продолжение
по пор.
Электрод
Реакция
Е°, В
150 151
152 153 154 155 156
157 158 159 160 161
Т13+, Т1+(Р1)
Н+, Сг2ОГ; Сг»+(РЧ
Н+, РЬ02, РЬ2+(Р1) Н+, МпО^, Мп2+(РУ Се«\ Се?+(Р1) Н+, НС102, НСЮ(Р1) РЬ02, Н+, БОГ, РЬ$04(Р1)
Н+, МпО^, Мп02(Р1) Н+, Н202(Р1:) Со3+, Со2+(Р1)
ОН, ОН-(Р0
2Сг*+ +
РЬ2+ + 2Н20 Мп2+ + 4Н20
Т1^+4- 2е _> Т1+
СгаО?-+ 14Н+ + бе + 7Н20
РЬ02 + 4Н+ + 2е МпО^ + 8Н+ + Ъе Се4+ + е - > Се3* НСЮ2 + Н+ + 2е —> НС10 + Н20 РЬ02 + 4Н+ + 50|" + 2е —> —> РЬБ04 + 2Н20
МпОг + 4Н+ + Ъе -> Мп02 + 2Н20
Н202 + 2Н+ + 2е —> 2Н20 Со8+ + е —> Со2+
Э2ОГ+2^ —> 2Б0|-ОИ+е —> ОН'
+ 1,25 + 1,33
+-1,455 + 1,51 + 1,61 + 1,64 + 1,685
+ 1,695 + 1,776 + 1,81 +2,010 +2,02
80« Потенциалы металлов в жидком аммиаке
Реакция ?9, В Реакция E^, В Реакция ?°, в
Ы+ + е —> и $г2+ + 2е —* Ва2++ 2е -> —> Ва —2,34 —2,3 -2,2 Са2+ + 2е -> —> Са Сб+ + е ¦¦ > Сб ИЬ++ е —> —> ИЬ —2,11. —2,08 —2,06 К++е —> К Ыа+ + е -> —> Ыа Мй2+ + 2е —> —> Мб # —2,04 -1,85 -1,74
81. Температурные коэффициенты электродвижущей силы
Гальианическнй элемент ?, в в/к
2п \2пС\2 (0,555т) |AgClj Аб 0 1,015 —4,02
РЬ|РЫ2|К1 (а- 1.0) 1Ае1| Ав 25 0,21069 -1,38
Со11Сс1С12.2,5Н20 1 С(1С121 РЬС12 |РЬ 1насыщ.1 25 0,18801 -4,8
РЬ |РЬ(С2Н302)2 (0,555т) 1Си(С2Н302)2| Си 25 0,4764 +3,85
Ag | ^gO | КС1 (а - 1,0) | Н§2С121 Нб 5—38 38—70 0,2680—0,2647 0,2647—0,2477 —2,39 —2,37
82. Диффузионные потенциалы в водных растворах при 26 °С
Диффузионные потенциалы Ер измерены в гальванических элементах типа!
Agl-AgCll HCl (m)| KCl (m)| AgClf Ag
где Ejj ~* единственная разность потенциалов} Ер «= — ln*^~» гДв «** молярная электрическая проводимость соответствующего раствора. *
Диффузионные потенциалы на поверхности раздела равных электролитов
при одинаковой концентрации
Граница с, « е% Ейнабл* ыВ *?>выч« *в
HCl/KCl 0,1 26,8 28,5
0,01 25,7 27,5
HCl/NaCl 0,1 33,1 33,4
0,01 33,1 32,0
HCl LiCl 0,1 34,9 36,1
0,01 33,8 34,6
KCl/LiCI 0,1 8,8 7,6
0,01 8,2 7,1
NaCl/LiCi 0,1 2,6 2,8
0,01 2,6 2,5
Диффузионные потенциалы на поверхности раздела
одного и того же электролита различной концентрации
Электролит с* EDt мВ
на 0,005 0,01 + 11,1-
0,005 0,04 +зз,з
NaO 0,005 0,01 -3,7
0,005 0,04 — 11.1
KCl 0,005 0,01 -0,3
0,005 0,04 -1,0
148
83» Влияние поверхностно-активного вещества на межфазный скачок потенциала
Представлена значения скачка потенциала на поверхности раздела раствор 0»Ol М HCl» покрытый пленкой мнристиловой кислоты, воздух (по Фрумкину).
Адсорбция Го» 10ld, число моле. 0 2,14 2,57 2,99 3,42 3,85 4,28 4,71 5,13 5,56 кул на I см2
Е, мВ 0 163 201 242 282 316 354 382 381 382
84, Значения множителя 2,303 RTIF в интервале 0—100 °С
2,303 RT/F, В и «с 2,303 RT/Ft В t, »c 2,303 RT/F, В
0 0,0542 22 0,0586 45 0,0631
5 0,0552 23 0,0588 50 0,0641
10 0,0562 24 0,0590 60 0,0661
15 0,0572 25 0,0592 70 0,0681
18 0,0578 30 0,0601 80 0,0701 ,
19 0,0580 35 0,0611 90 0,0721
20 0,0582 40 0,0621 100 0,0740
21 0,0584
85. Работа выхода электронов
Веществу Дж/моль Wf вВ Вещество Дж/моль W, эВ
4,15 4,3 Mo 4,15 4,3
Al 4,15 4,3 Na 2,22 2,3
Bi 4,34 4,5 Ni 4,34 4,5
С (графит) 4,53 4J Pb 3,86 4,0
Cd 3,86 4,0 Pt 4,73 4,9
Со 4,25 4,4 Sb 4,44 4,6
Od 4,44 4,6 Sn 4,15 4,3
Си 4,34 4,5 Ti 3,86 4,0
Fe 4,53 (4,20) 4,7 (4,35) Tl 3,76 3,9
Ga 3,96 4,1 V 3,96 4,1
Hg 4,34 4,5 W 4,34 4,5
К 2,12 2,2 Zn 4,05 4,2
Mg 3,47 3,6 Zf 3,76 3,9
Mn 3,67 3,8
149
86« Потенциалы нулевого заряда
Потенциалы нулевого заряда измерены по минимуму дифференциальной емкости диффузного слоя. ИТО] и т. д. «• грань яюнекриотаяла.
Металл Среда (d моль/л. Eu. з* B Металл Среда (tv моль/л) En. 3» B
Ag ШО] NaF (0,01) -0,77=ь0,02 Co mmm —0,40
Ag flOO] Na2S04 (Q,0025) —0,65=1=0,02 Bi KF (0,002) —O,39=fc0,O2
Ag [111] KF (0,001) —0,46=fc0,02 Fe —. —0,35
Ag поликристалл Na2S04 (0,0025) ^0,67=h0,03 Mo — —0,30
Cd NaF (0,001) —0,75=b0,02 Ni — —0,25
Tl NaF (0,001) _0,71=fc0,04 W — —0,25
Та • — —0,70 Re —0,20
Ti —0,70 Hg NaF (0,001) —0,19=fc0,01
Ga (ж.) —0,65 Sb KC1©4 (0,002) -0,15=fc0,02
In NaF (0,003) —0,65=fc0,02 Rh — 0,00
Nb — —0,60 If — 0,05
Zn — —0,60 Cu NaF (0,01) 0,09dh0,02
Pb NaF (0,001) —0,56 Pd — 0,10
Cv — —0,45 Pt — 0,15
Sn Na2S04 (0,00125) —0,43=1=0,02 An — 0,20
87. Токи обмена
Г0 — ток обмена при равновесном потенциале,- ?° — при стандартном потенциале; ? — число электроиов.
Система Электрод Сред? и «с Ці А/см* І*, А/см2 Коэффициент обмена 3
А^, Ag 10 г Ag^I©з в 100 мл н?о Ад(СЫ)7 Комн. 25 1,1-КГ1 2,8* Ю-3 0,5
Со* 15 г С<&04 в 100 мл Н20 СсіБО* Комн. 25 1,4-10-* 2»10"2 0,5 0,5
Со2*, Со Со 0,1—2,0 н. СоС12 СоБО* Комн. 25 8*10-* 1,3.10*5 0,5 0,3
Си2*, Си Си 2,0 н. СиБО* 1 ет Си$04 0,001 т Си(Ш3)2 0,01 т Си(М03)2 0,1 т Си(ЫОз)2 СиБ04 Комн. » 20 20 20 25 2-10-3 2-І0-* ю-» ю-и ю-« 5-10-2 0,5 Рг = 0,22 = 0,55 Рг = 0,76 0,25
Ре**, Ре Ре 2,0 н. РеЮ4 1,0 т РеЮ4 Ре504 Комн. * 25 ю-» ю-8 5- Ю-5 0,5 0.5
Предыдущая << 1 .. 43 44 45 46 47 48 < 49 > 50 51 52 53 54 55 .. 72 >> Следующая

Реклама

c1c0fc952cf0704ad12d6af2ad3bf47e03017fed

Есть, чем поделиться? Отправьте
материал
нам
Авторские права © 2009 BooksShare.
Все права защищены.
Rambler's Top100

c1c0fc952cf0704ad12d6af2ad3bf47e03017fed