Научная литература
booksshare.net -> Добавить материал -> Физика -> Равделя A.A. -> "Краткий справочник физико-химических величин" -> 47

Краткий справочник физико-химических величин - Равделя A.A.

Равделя A.A. , Пономаревой А.М. Краткий справочник физико-химических величин — Спб.: Специальная Литература, 1998. — 232 c.
ISBN 5-86457-116-4
Скачать (прямая ссылка): kratkiyspravochfizhimvel1998.djvu
Предыдущая << 1 .. 41 42 43 44 45 46 < 47 > 48 49 50 51 52 53 .. 72 >> Следующая

25 1,0 5,93 5,93
25 1,0 4,73 10,66
25 1,0 3,30 13,36
25 0,5 10,76 10,76
25 0,5 9,37 20,13
25 1,0 4,34 4,34
25 1,0 3,31 7,65
25 1,0 2,05 9,7(Г
25 0,5 7,60 7,60
25 0,5 6,48 14,08
25 0,5 5,03 19,11
25 1,0 5,92 5,92
25 1,0 5,15 11,07
25 1,0 1,86 12,93
Комплексы
с этилеидиаминтетрауксусной кислотой (БОТА)
1С(!ЕОТА]2-ІСоЕІУГА]*-ІСоЕОТА ]~ {СиЕОТА
2-
[ГеЕЭТА [РсЕОТА ІМЕБТА [РЬЕОТА]2-|2пЕОТА ]2-
20 20 20 20 20 20 20 20 20
0,1 0,1 0,1 0,1 0,1 0,1 0,1 0,1 0,1
16,48
16,10
36
18,8
14,45
25,1
18,45
18,2
16,5
16,48
16,10
36
18,8
14,45
25,1
18,45
18,2
16,5
141
78. Произведение растворимости при 25 X
л -14+ v- ) v±+ - * ¦
где у^, я У_ —* число катионо]- и анионов; *** средний ионный коэффициент активности; т — концентрация насыщенного раствора, моль/л.
Значения Ь вычислены из данных по электродным потенциалам (ом. юабл. 79) н термодинамическим функциям (см. табл. 44).
Твердая фаза Li (моль/л)^ Твердая фаза Lf :моль/л)х
AgBp 4,8.10-^ Cui 1,1.10-*»
AgBr03 б,ыо-:* Ff(OH)2 1,6.10***
AgCi 1,73* IO"*0 Hg2Bra 5,4t 10-w
AgCN 1,G» io-i4 Hg2Cl2 1,2* lu"1*-
Agi 8,Ы0-1? Hg2i2 4,4* 10"2а
AgI03 3,0-10~* Hg2S04 6,4*10-2
Ag2Cr04 4,7. IO*12 Ni(OH)2 1,2- 10-i0
Ag2S04 1,24-10^ PbBr2 4,5.10-s
Ag2S PbCla 1,6*10-3
BaS04 ыо-10 Pbl2 8,2*10-9
CaCOs 3,7» 10-a Pb(OH)2 5,1.10-1?
CaHP04 1.4.10-° PbS04 1,3» ю-8
Ca(OH)2 6,1- m-6 PbS 6,2.10~2S
CaSO, 1,7»10-5 TIBp 3,6» ю-?
CdCOa 2.5.10-14 T ICI 1,8* 10-4
Cd(OH)2 1,8. ИГ* TU 8,8*10-*
Co(OH)2 4,7»10-ifc Zn(OH)2 4,9-'10-W
CuC! 3,2»10-2 ZnS 1,<Ы1)-*2
ТЕРМОДИНАМИКА И КИНЕТИКА ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИХ ПРОЦЕССОВ
79. Стандартные ©лектродные потенциалы в водных
растворах при 25 °С
УКАЗАТЕЛЬ № по порядку № по порядку
Азот
Алюминий
Барий
Бериллий
Бром
Ванадий
Висмут
Водород
Германий
Железо
Золото
Индии
Иод
Кадмий
Калий
Кальций
Кислород
Кобальт
Кремний
Лантан
Литий
Магний
Марганец
Медь
Мышьяк
Натрий
Никель
Олово
46, 47, 120, 1434 145 Платина 139
16, 62 Плутоний 36, 144
6, 59 Радий 6
14 Ртуть 32, 34, 81, 96, 99, 101, 104,
40 109
118 Рубидий 3
86, 107 Свинец 28, 71, 83, 85, 87, 88, 91, 92#
12, 41« 43,- 140 152. 156
95 Селен 37
21, 29, 70. 73, 76, 129, 141 Сера 38, 112. 113, 115. 119, 123,
35 126, 131. 132, 135, 160
23 Серебро 33, 82, 94, 97, 9», 103, 106*
39, 133, 147 106, 108, 110. П1
22, 68, 75, 78 Стронций 7, 58
2 Сурьма 102
8, 57 Таллий 24, 77, 84, 90, 150
44, 45, 49* 50, 54, 55, 158, 161 Торий 13
25, 79, 159 Углерод 42. 122
74 Уран 15, 61, 114, 121, 128, 137
10 Фосфор 117
1 Фтор 56
11, 60 Хлор 48, 51, 52, 53, 127, 130, 138,
17, 63, 64, 136, 149, 153, 157 142, 146, 148, 155
30, 31, 72, 89, 93. 100. 125 Хром 18, 20, 65, 116, 151
134 Цезий 4
9 Церий 154
26, 80 Цинк 19, 66, 67, 69
27. 124

по Электрод Реакция /Г*. В
пор
1
2 3 4 5 6 7 8 9 10 И 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25
К+, К ИЬ+, Ш)
Иа2+ Яа Ва2+, Ва &*+ Бг Са2+, Са №+, N3 Ьа3+ Ьа
н+, н
ТЬ4+ ть Ве2+ Ве
и3+ и
А13+, А1 Мп2+; Мп Сг2+> Сг гп2+, 2п Сг» Сг Ре**, Ре
С(12+ са
1гг» 1п Т1+, Т1 Со2+, Со
Электроды, об ранимые относительно катиона
у+ -)- —-* и
К+ + «.—> К
ЯЬ+гЬ'в.—> яь
Сб+ + е —> С* Яа2+ + 2е •—> Ка Ва2+ + 2е —> Ва Бт** + 2е —> Бг Са2+ + 2е —> Са^
Ыа+-+ е —> N Ьа3+ + Зе —^ ' *
Mg2+ + 2е
Н++е -
Тп4+ + 4е
Ве2+ + 2е
и3+ + Зе
А13+ + Зе
Мп-+ + 2е
Сг2+ + 2е
1п» + 2е
Сг3+ + Зе
Ре2+ + 2е
С(12+ + 2е
1п8+ + Зе
Т1++ е ~
Со2+ + 2е
-3,045 -2,925 -2,925 -2,923 -2,916 -2,906 -2,888 -2,866 -2,714 -2,522 -2,363 -2,106 -1,899 -1,847 -1 789 -1,662 -1,180 -0,913 -0,763 -0,744 -0,440 -0,403 -0,343 -0,336 -0,277
143
Продолжение
по пор
Электрод
Реакция
26 27 28 29 30 31
32
33 34 35 36
37 38
39 40
41 42
43
44
45 46 47 48 49 50 51
52
53
54 55
56
57 58 59 60 61 62
Ш2+, N1 Бп2* Бп РЬ2*, РЬ Ре§+, Ре Си2*. Си Си+; Си
№*, Не
Аи8*, Аи Ри*+ Ри
Ж2* + 2с Бп2+ + 2е -РЬ2* + 2е -Ре**+3е -Си2*+2,? -Си+ + —
\ ш+е
+ е —
Нёи + 2е -Аи'^ + Зе • Ри3+ + 3е -
N1 Бп
. РЬ Ре Си
Си
Н8
> Нб
> Аи
> Ри
Электроды, обратимые относительно аниона
Бе, Бе2* Б, Б2"
Врй [ж^ Bvm
Н2, он-
Н+; НСООН, С02(Р1)
02, он-
н+, н2о2. о2(Р1)
Н+ ЫОз, Ш(Р1) Н+, НЫ02, Ш(Р1) С102, СЮ, (Р1) Н+, 02(Р1)
03, о2, он-яч)
Н+, С102, НС102(Р1) С12, ОТ
Н+, НСЮ, С!«(Р0
Н* 03, 02(РЦ Н+, 0(Р1)
р* р-
Са, Са(ОН)2, ОН~ Бг, Бг(ОН)2, ОН-Ва. Ва(ОН)2> ОН* М& Мб(ОН)2, он-
и. ио2, он-
А1, А!(ОН)3, ОН-
5е4- 2е -$ + 2е —
у Вг* + е
Бе2-Б2-
Г
ВГ
Газовыс электроды
2Н30 + 2е —> Н. + 20Н-СО? + 2Н+ + 2е —> НСООН
И+ + е —^ -~Н,
1ог+ Н?>+2е -
02 + 2Н+ + 2е ->
ЫОз + 4Н+ + 4е -НЫ0г + Н+ + е — С10. + е —> С10? 02 + 4Н+ + 4* —, 08 4- Н,0 + 2е —* СЮ2+Н+ + * —г
~С12+е —> С1-
> юн-на
> N0 + 2Н20 N0 + Н20
2Н,0
0.> + 20Н-НСЮ,
НС10 + Н+ + е
03 + 2Н+ + 2е О + 2Н+ + 2е .
_1_
2
С12 + Н*0
Ра" + Н20 Н.0
Электроды второго рода
Са(0Н)2 + 2е —> Са + 20Ы Бг(ОН).,+ 2е —> Бг + 20Н-Ва(ОН)а+2г —~* Ва+20Н~ Ме(ОН'),+ 2е —> ЛЬ+20Н" ира + 2Н20 + 4е —> и + ЮН" А1(ОИк+Зй -> А1+ЮН"
—0,250 -0,136 —О Л 26 -0.036 +0,337 +0,521
+0,798
+0,799 +0,854 + 1 498 +2,03
Предыдущая << 1 .. 41 42 43 44 45 46 < 47 > 48 49 50 51 52 53 .. 72 >> Следующая

Реклама

c1c0fc952cf0704ad12d6af2ad3bf47e03017fed

Есть, чем поделиться? Отправьте
материал
нам
Авторские права © 2009 BooksShare.
Все права защищены.
Rambler's Top100

c1c0fc952cf0704ad12d6af2ad3bf47e03017fed