Краткий справочник физико-химических величин - Равделя A.A.
ISBN 5-86457-116-4
Скачать (прямая ссылка):
0,5 0,737 0,732- 0,725 — _ —
1,0 0,755 0,756 0,752 0,742 0,730 0,715
1|5 0,809 0,Ы4 0,812 — — —
2,0 0,880 0,888 0,878 0,860 0,840 0,814
3,0 1,088 1,087 1,072 — — —
4,0 1,391 1,375 1,337 1,292 1,238 1.180
6,0 — 2,33 — 2,09 1,81
10,0 — 6,73 — 5 50 — 4,37
Хлорид натр и я
0,1 0,781 0,779 0,779 0,774 0,770 0,766
0,2 0,731 0,733 0,731 0,728 (0,72) 0,721
0,5 0,671 0,679 0,679 (0,67) $,67) 0,672
1,0 0,635 0,654 0,657 0,657 (0,66; 0,655
1,5 0,626 0,652 0,658 (0,66; (0,66) (0,66)
2,0 0,630 0,665 0,674 (0,68) (0,68) 0,683
3,0 0,660 0,712 0,724 (0,73) (0,73) 0,736
4,0 0,717 0,783 0,797 (0,80) (0,80) (0,80)
Еидрокеид натрия -
0,05 0,820 0,819 С 818 — —
0,1 0,767 0,76b 0,765 . — і —
0,5 0,648 0,6^3 0,693 — — —
1,0 0,660 0,67o 0,680 —
1,5 0*661 0,682 " 0,685 0,684 0,674 0,657
2,0 0,682 (0 71) 0,712 0,707 0,696 0,677
3,0 0,763 (0,79) 0,791 0,783 0,';67 0,742
4,0 0,900 0,91b 0,911 0,895 0,87 0,039
V 6,0 1,39 1,35 1,32 1,27 1,21 1,14
ІГ' 10,0 4,12 3,61 3,31 3,00 2,6. 2,34
ж-17,0 22,5 15,82 13,00 10,52 9,39 6,60
134
74* Соотношения между концентрацией, активностью и средним ионным коэффициентом активности
электролитов разного типа
Средняя ионная моляльность т± = * т\ активность а = (^±У±)У^
= а^., где \_|_ — число катионов; \ж — число анионов, V — общее число ионов.
В зависимости от способа выражения концентрации раствора средние ионные коэффициенты активности электролитов обозначают:*у± с г У±\У± т = У±»У±, х-= /±, Соотношения между ними: у± = тр0у±/с\ }± = у± (1 + vЛf0m• 10"3) = = у± (р + с (уМ0 — Му Ю~э]/р0, где р0 и р — плотность растворителя и раствора,
г/см8; М0 и М — мольная масса растворителя и раствора, г/моль; X — мольная доля растворенного вещества; с — молярность, моль/л раствора; т — моляльность, моль/кг растворителя.
Тип валентности электролита Пример m± 0
Неэлектролит Сахароза — — ягу
1-1, 2-2; 3-3 KCl, ZnS04, LaFe(CN)6 l (Y+Y-) 2 m m2y2±
2-1 СаС1е JL 43m
1-2 Na2S04 j_ 4 am 4m3Y3fc
3-1 LaCl3 j_ 27 4 m 27m^
1-3 K3Fe(CN)e l 27 4m 27т^
4-1 Th(N03) 256 6 m 256/n^l,
1-1 KiFe(CN)6 j_ 256 6 m 256m^
3-2 A!2(S04;2 JL 108 6 108m^
135
75« Константы диссоциации слабых кислот и оснований в водных растворах при 25 6С
Звсадочкой оимечены сраженные дер^з ашгалности термодинамические коветанты диссоциации. Остальные конатанть выражены через концентрация.
Кислота л PA
Адипиновая О^Щ^ (I) 3,7L 4,430
<Н) 3,87* 10"? 5,412
Акриловая СзНаО^ Аспарагиновая СаН,04Ы 5,56» io-fe* 4,255
(1> 1,29« 10"* 1,990
(И) 1.26. ю-* 3,900
Бензойная С7Нв02 6,3« кг** 4,201
Борная Н;<В<ЭЬ ф 5,83* 10*w* 9»234
(И) 1.8. 10-ia 12,745
(Ш) 1,6. 10"** 13,80
ж-Бромбснзойная С7Нб02Вр 1,54- Ю-4 3.812
о-Бромбепзойиая С^О^Вя 1,4. 10-2 2,854
л-Бромбензойная С7Нб02Вв 1,07. 10-4 3,971
Валериановая С5Н|0О2 1,44. КГ* 4,842
Германиевая Нг0еО3 (I) 2,6. ю-* 8,585
ill) 1,9. 10-^ 12721
ж-ГидроксиСензойная С]Нв03 8,33. 10-5 4,079
©>Гидроксибензойная С^И^О^ 1,06- 10-8 2,975
л-Гидроксибензойная СІН6€^ 2,85- 10-8 4,545
Гидрохинон СвНв02 4,5- 10,347
Гликолевая С2Н403 1,43^ 3,831
Глицин С2Н502К (і) 4,47, 1(Г» 2,350
Глутаровая СЬН8С4 (і) 4,54. 10-6* 4,343
OD 3,8» ю-* 5,420
Дихлоруксусная СЙН202С12 3,32. 10"2 1,479
Изовалериановая С&Ні0О2 1,73. 10-6 4,762
Изомаеляная СлН80? 1,42- 10-fi A,m
Каприловая С8Нів02 1,28* 10-6 4,894
цис-Коричная С9Н802 1,32. 3,879
транс-Коричпая 0,На02 3,65. 10-6 4,438
Лимонная С6Н80і (I) 7,45ч 10'** 3,128
(И) 1,73» 10-6* 4,761
(Ш) 4,02* ю-? 5^96
Ліалеиновая СаН404- (I' 1,42- 10"2* 1,848
(II) 8,57- 10-z* 6,067
Малоновая С3Н404 (I) 1,40. 2,855
ill) 2,0Ь io-e* 5,696
Масляная С4Н802 1,51. 10-6* 4,820
Миндальная С8Н803 3,88» Ю-* 3,411
Молочная С3Н608 1,37- Ю-4* 3,863
Муравьиная СН202 1772. 3,752
ж-Нитробензойная С7Н504Ы 3,2 Ь Ю-4* 3,493
о-Нитрсбензойная С^О/ДО 6,7Ь 10-9* 2,173
я-Нитробензойная С7Н504Ы 3,76- 10-4 3,425
Нитроуксусная СРН804Ы 5,5. ю-? 2; 26
Пимелиновая СтНі^О^ (I) 3,1. 10-6* , 4 509
«И» 4,88* io-« 5,312
Пропириов^я С5Нб02 1 34. 10-5* 4,874
Сероводородная НгБ 1,Ь 10-2 6,96
(II 3,63. lO"*2 11,44
'20 °С 4
136
Продолжение
К
Р/С
Кислота
Тр и хлор у ксу с н ая СіН02С Із 0,2 0,7 У
Угольная Н2С03 (I) 4,45- ю-* 6,352
II) 4,69- ИГ-* 10,329
Уксусная С0Н4О2 1,754. 10~5* 4,756
Фенилу ксу си а я СнН802 4,87- 4,312
Фенол С6НвО 1,01- 9,998
Фосфорная НяРО (I) 7,11- 10~3* 2,148
(II) 6,34- 7,198
(III) 1,26- 10-12 11,90
оФталевая С8Н()04 (I) 1,12« іо~8* 2,950
(II) 3,91- 5,408
^-Фторбензойная С?Н|02Р 1,36- ю-4 3 865
с-Фторбензойиая С7Н502Р 5,4Ь 10~4 3,267
я-Фторбензойная С7Н502Р 7,23- ю-6 4,141
Фторуксусная С2Н302Р 2,61- 10"3 2,584
Фумаровая С4Н404 (I) 9,50- 3,022
(П) 4,8- 4,319
/•-Хлорбензойная С7НБ02С1 1,50- Ю-4* 3,824
о-Хлорбензойная С7Н502С1 1,14. 2,943
я-Хлорбензойная СтНг>02С1 1,06- 3,975
Хлору ксу сная С2Н302С1 1,36- 2,865
Щавелевая С2Н2О4 (I) 6,5- 10~2* 1,187
(II) 5,18- Ю-и 4,296
Янтарная С|Мв04 (I) 6,2Ь 10" 5 4,207
(И) 2,ЗЬ 10"в 5,636
Основание
