Введение в термодинамику необратимых процессов - Пригожин И.
Скачать (прямая ссылка):
lTs - скрытая теплота изменения объема при постоянной температуре и
постоянном составе (2.4), стр. 27;
Lik - феноменологические коэффициенты (4.22), стр. 62; т7 - масса
компонента 7 (1.1), стр. 22;
М7 - молекулярный вес компонента 7 (1.1), стр. 22; п7 - число молей
компонента 7 (1.3), стр. 22;
71(7) - плотность молекул в состоянии 7 (3.76), стр. 53;
Ny - молярная доля компонента 7 (1V7 = и7/и), стр. 40; р - давление, стр.
21;
Р - вероятность (4.33), стр. 66;
^3 - приращение энтропии в единицу времени (ежесекундный прирост
энтропии) (6.26), стр. 95;
Q - количество тепла, полученное системой (2.2), стр. 27;
Q* - теплота переноса (5.50), стр. 82; гТр - теплота реакции при
постоянной температуре и постоянном давлении (2.8), стр. 28; rTV -
теплота реакции при постоянной температуре и постоянном объеме (2.4),
стр. 27;
R - универсальная газовая постоянная (3.23), стр. 40; s7 - парциальная
(или удельная) молярная энтропия компонента 7 (3.22), стр. 40; sv -
энтропия единицы объема (3.69), стр. 51;
S - энтропия (3.3), стр. 33; t - время, стр. 22;
Т - абсолютная температура, стр. 21; v - скорость (5.58), стр. 84;
Vj - парциальный молярный (или удельный) объем компонента 7 (3.22), стр.
40; v - скорость реакции (1.4), стр. 23; vp - скорость реакции р (1.7),
стр. 23; v" - скорость химической реакции, отнесенная к единице объема
(3.66), стр. 51;
20
Список обозначений
Y(l) - скорость реакции (3.78), стр. 54;
Vе - парциальная скорость в состоянии равновесия, стр. 74; ¦#, V -
парциальные скорости реакции (5.13), стр. 74;
V - объем, стр. 21;
W - поток тепла (компоненты W*, i = x,y,z (3.72), стр. 52;
Xk - обобщенная сила, или сродство в процессе к (4.1), стр. 57; ар -
отклонение от термодинамического равновесия, стр. 64;
Д7 - скорость диффузии компонента 7 (3.67), стр. 53;
Су(р,Т) - не зависящая от состава часть химического потенциала компонента
7 (3.23), стр. 40; п7(Г) - не зависящая от состава и давления часть
химического потенциала компонента 7 (3.24), стр. 40;
Л - коэффициент теплопроводности (5.3), стр. 72;
Л - множитель Лагранжа (6.18), стр. 94;
/х7 - химический потенциал компонента 7 (3.18), стр. 39;
/х+ - химический потенциал компонента 7, отнесенный к единице массы
(3.72), стр. 52;
//(7) - химический потенциал молекул в состоянии 7 (3.76), стр. 53;
глу - стехиометрический коэффициент компонента 7 (1.1), стр. 22;
глур - стехиометрический коэффициент компонента 7 в реакции р (1.5), стр.
23;
? - степень полноты реакции (1.1), стр. 22;
?р - степень полноты реакции р (1.5), стр. 23; р - плотность, стр. 50; р7
- плотность компонента 7 (3.66), стр. 51; а - приращение энтропии,
отнесенное к единице объема и к единице времени (3.69), стр. 51; а* -
приращение энтропии, отнесенное к единице объема
внутреннего пространства конфигураций (3.81), стр. 55; <т(Т) - зависящая
от температуры часть энтропии (6.48), стр. 101; т - время релаксации
(5.24), стр. 77; ip - электрический потенциал (3.56), стр. 48; ip - длина
свободного пробега (5.4), стр. 73;
Ф - результирующий поток энергии (2.13), стр. 29 Ф - поток энтропии
(3.69), стр. 51; ш - скорость (3.63), стр. 50; и>у - скорость компонента
7 (3.65), стр. 50.
Глава I
Сохранение массы в закрытых и открытых системах
1. Изолированные, закрытые и открытые системы
Мы будем прилагать методы термодинамики к системам, заключенным в строго
определенном геометрическом объеме макроскопических размеров. Границей
такого объема служит математическая поверхность, которая отделяет систему
от окружающего мира, или как мы будем говорить, от "внешней среды".
Целесообразно классифицировать термодинамические системы соответственно
характеру обмена энергии (теплоты и работы) и массы через их границы. Мы
будем различать изолированные системы, которые не обмениваются с внешней
средой ни энергией, ни массой, закрытые системы, которые обмениваются
энергией, но не массой, и открытые системы, которые обмениваются и
энергией, и массой.
Классическая термодинамика в основном занималась изучением закрытых
систем. Одним из замечательных достижений последнего времени явился отказ
от этого ограничения и распространение термодинамических методов на
открытые системы, имеющие большое значение в биологической термодинамике,
а также и во многих других областях, например, в метеорологии и геологии.
2. Экстенсивные и интенсивные свойства
Свойства (параметры системы), подобные массе т и объему V, характеризуют
систему как целое и называются экстенсивными свойствами или экстенсивными
переменными. Очевидно, что эти переменные имеют аддитивный характер;
например, общая масса системы равна сумме масс ее отдельных частей.
С другой стороны, давление р или температура Т могут приобретать вполне
определенные значения в каждой точке системы и поэтому называются
интенсивными свойствами или интенсивными переменными.
22
Глава I
3. Сохранение массы в закрытых системах
Рассмотрим закрытую систему, содержащую с компонентов (7 = 1, ..., с),
