Научная литература
booksshare.net -> Добавить материал -> Физика -> Пригожин И. -> "Химическая термодинамика" -> 9

Химическая термодинамика - Пригожин И.

Пригожин И., Дефэй Р. Химическая термодинамика — Н.: Наука, 1966. — 501 c.
Скачать (прямая ссылка): himicheskayatermoinamika1966.djvu
Предыдущая << 1 .. 3 4 5 6 7 8 < 9 > 10 11 12 13 14 15 .. 194 >> Следующая

Там же, 15, 913 (1949); I. Prigogine, M. Mathieu. Там же, 16, 51 (1950).
16
ляются общими для некоторого класса веществ. Таким образом,
феноменологическая и статистическая термодинамика дополняют друг друга.
Мы не пытались здесь развить детальный статистический подход к проблеме,
хотя результаты статистической механики и используются нами в тех
случаях, когда они помогают лучше понять особенности термодинамического
поведения систем. Так, нами дано лишь очень краткое обсуждение теоремы
Нернста, обоснование которой находится полностью в области статистической
механики. Читателю, желающему более подробно ознакомиться с подобными
вопросами, надлежит обратиться к имеющимся теперь прекрасным руководствам
по статистической механике. Гораздо большее внимание уделено нами общим
термодинамическим законам, применимым к сложным системам, содержащим
любое число фаз и компонентов, например правилу фаз и теоремам Дюгема,
Гиббса - Коновалова, Сореля и Жуге.
Авторы выражают глубокую благодарность своему учителю Т. де Донде,
который обучил их своему методу. Только ему авторы обязаны тем, что
оказались в состоянии предпринять эту работу.
Мы хотим также особо указать на ту пользу, которую принесло нам тесное
сотрудничество, установившееся между нашей исследовательской группой и
лабораторией физической химии Брюссельского университета, руководимой
профессором Тиммермансом. Это позволило нам постоянно быть в курсе
экспериментальной работы в области термодинамики растворов.
Мы благодарим также гг. А. Десмитера, Ж. Марегааля и В. Мато за помощь,
которую они оказали нам при подготовке текста, и Бельгийский национальный
центр физической химии за финансовую помощь, оказанную при подготовке
этого издания.
СИСТЕМА ОБОЗНАЧЕНИИ1
Для обозначения величин, относящихся к 1 молю, используются строчные
курсивные буквы; прописные курсивные буквы относятся к свойствам системы
в целом. Так, U - внутренняя энергия системы, и - средняя мольная
внутренняя энергия, щ - парциальная мольная внутренняя энергия компонента
i. Удельные величины, т. е. величины, отнесенные к 1 г, с целью избежания
каких бы то ни было недоразумений, подчеркнуты снизу. Так, и - удельная
внутренняя энергия, р - удельный химический потенциал.
Почти все интенсивные величины обозначаются строчными курсивными буквами,
экстенсивные величины - прописными. К числу наиболее важных исключений
относятся Т - абсолютная температура, m - масса, М - молекулярный вес.
Сродство реакции обозначается символом А. Подобный способ обозначения
принят обычно для векторных величин, но сродство также можно формально
рассматривать как движущую силу реакции; в соответствии с этим спорость
реакции обозначается посредством V.
Система над- и подстрочных индексов построена в основном следующим
образом. Подстрочный индекс i обозначает обобщенный компонент системы,
включающий компоненты 1,...,с. Растворенные вещества инопда обозначаются
подстрочным индексом s, чтобы отличить их от растворителя, который
считается компонентом 1.
Надстрочный индекс а обозначает фазу и может принимать значения,
отвечающие фазам 1,. .. , ф. Если рассматриваются только две фазы, они
часто обозначаются одним (') и двумя (") штрихами.
Подстрочный индекс р обозначает реакцию и может принимать значения 1,. .
. , v. Этот индекс часто сочетается с % - степенью полноты реакции'.
Агрегатные состояния вещества обозначаются верхними индексами: т -
твердое, ж - жидкость, г - газ; конденсированные фазы иногда обозначаются
индексом конд.
Величины, относящиеся к чистому веществу, обозначаются надстрочным
индексом п. Применение этого символа для обозначения "стандартных"
термодинамических величин допустимо лишь в тех случаях, когда в качестве
стандартного состояния выбрано чистое вещество. Стандартные величины,
определяемые более общим образом посредством уравнения (7.51), согласно
которому стандартным может быть, например, состояние в гипотетическом
бесконечно разбавленном растворе, должны обозначаться иным способом. Для
этой цели вводится символ Полезно мысленно
1 Раздел составлен Д. Эверетом, редактором английского издания.
Приводится с сокращениями. (Прим. ред.)
<8
связать этот символ с напоминающим его внешне знаком (plimsoll mark) на
борту судов, обозначающим нормальную степень загрузки судна;
Использование этой идеограммы помогает, по нашему мнению, не упускать из
виду суть понятия о "стандартных состояниях".
Величины, обозначаемые знаком являются большей частью функциями
температуры и давления,- мы не делаем упора на "стандартизацию"
температуры и давления. В тех случаях, когда это необходимо, величины при
стандартном давлении (за стандартное всегда выбирается давление, равное
единице измерения давления) обозначаются верхним индексом1, ; величины
при стандартном объеме (равном единице измере-
t
ния объема) обозначаются посредством верхнего индекса + . Величины,
относящиеся к идеальной системе (обычно гипотетической), обозначаются
Предыдущая << 1 .. 3 4 5 6 7 8 < 9 > 10 11 12 13 14 15 .. 194 >> Следующая

Реклама

c1c0fc952cf0704ad12d6af2ad3bf47e03017fed

Есть, чем поделиться? Отправьте
материал
нам
Авторские права © 2009 BooksShare.
Все права защищены.
Rambler's Top100

c1c0fc952cf0704ad12d6af2ad3bf47e03017fed