Химическая термодинамика - Пригожин И.
Скачать (прямая ссылка):
электролитов.................................413
9
§ 7.
Растворимость............................................................
.414
§ 8. Осмотический
коэффициент..................................................415
§ 9. Криоскопическое определение среднего ионного коэффициента активности
417
§ 10. Предельный закон для сильных
электролитов................................419
§ 11. Концентрированные
растворы...............................................420
Глава XXVIII. АЗЕОТРОПИЯ
§ 1. Условия азеотропного
превращения.........................................421
§ 2. Теплота азеотропного
испарения.......................................... 422
§ 3. Коэффициенты активности в состояниях однородного
состава.................424
§ 4. Регулярные растворы и состояния однородного
состава..................... 425
§ 5. Состояния однородного состава в смешанных
кристаллах.....................429
§ 6. Линия однородного
состава................................................430
§ 7. Линия однородного состава в регулярных
растворах........................ 432
§ 8. Условия существования
азеотропа......................................... 433
§ 9. Д - 6 правило
Лека.......................................................434
Глава XXIX. БЕЗРАЗЛИЧНЫЕ СОСТОЯНИЯ
§ 1. Предмет этой
главы........................................................437
§ 2. Независимые реакции. Критерий
Жуге..................................... 437
§ 3.
Вариантность.............................................................
.438
§ 4. Определение безразличных
состояний........................................439
§ 5. Безразличные состояния в безвариантных и одновариантных системах .
440
§ 6. Безразличные состояния в многовариантных
системах........................ 441
§ 7. Примеры безразличных состояний многовариантных
систем...................441
§ 8. Многофазные системы с двумя фазами одинакового
состава....................443
§ 9. Многофазные системы, содержащие две фазы, находящиеся в
безразличном
состоянии.............................................................444
§ 10. Теорема Сореля. Линия безразличных
состояний.............................445
§11. Статические безразличные состояния и теорема
Дюгема...................... 446
'§ 12. Обобщение теорем Гиббса -
Коновалова................................... 447
§ 13. Изменение р в зависимости от Г в одновариантной
системе..................453
§ 14. Изменение р с Т вдоль линии безразличных
состояний.......................456
§ 15. Подсистемы одновариантной
системы....................................... 460
§ 16. Безразличное состояние
подсистемы........................................461
§ 17. Одновариантная система с подсистемой, находящейся в безразличном
состоянии
.................................................................462
§ 18.
Пример...................................................................
464
§ 19. Теорема совпадения Мори и
Шрейнемакерса..................................465
§ 20. Частный случай, когда подсистема
одновариантна......................... 465
§ 21.
Пример..................................................................
465
§ 22. Аналогия между безразличными состояниями систем и одновариантными
системами................................................................
.466
§ 23. Теоремы Жуге о достижимости линии безразличных состояний закрытой
многовариантной
системы...................................................466
§ 24. Существование неравновесных безразличных
состояний.......................472
Литература.............................h.................................
..... 475
Приложение 1 .
..............t................................................477
Приложение 2. "О современном развитии неравновесной термодинамики" . .
484
Именной
указатель...........................................................
494
Предметный
указатель...........................................................498
ОТ РЕДАКТОРА РУССКОГО ПЕРЕВОДА
Фундаментальное руководство И. Пригожина и Р. Дефэя по химической
термодинамике по своему содержанию и способу изложения во многом
отличается от других изданий, посвященных этой томе. Особенный интерес
представляет .последовательно развитый па основе метода де Донде подход к
химической реакции как к необратимому по существу своему процессу.
Уместно отметить, что метод де Донде ранее на русском языке детально не
излагался. Особое внимание читателя, несомненно, привлекут также главы,
посвященные термодинамической устойчивости, теоремам модерации и
безразличным состояниям. Нельзя не упомянуть об образцовом изложении
авторами феноменологической термодинамики растворов и основ их
современной молекулярной теории.
Несмотря на то, что некоторые из рассматриваемых в книге вопросов более
сложны, чем это обычно принято в учебных пособиях по химической
термодинамике, простота и ясность изложения позволяют рекомендовать ее
