Научная литература
booksshare.net -> Добавить материал -> Физика -> Пригожин И. -> "Химическая термодинамика" -> 183

Химическая термодинамика - Пригожин И.

Пригожин И., Дефэй Р. Химическая термодинамика — Н.: Наука, 1966. — 501 c.
Скачать (прямая ссылка): himicheskayatermoinamika1966.djvu
Предыдущая << 1 .. 177 178 179 180 181 182 < 183 > 184 185 186 187 188 189 .. 194 >> Следующая

сосуществования имеют отчетливый максимум, соответствующий одному набору
критических параметров. Эта проблема и связанная с нею проблема явлений
критического растворения в двойных смесях недавно явилась предметом
детального обсуждения2.
Согласия по этому вопросу достигнуто не было, и, по-видимому, вопрос о
существовании аномальной критической области остается открытым как в
теоретическом, так и в экспериментальном отношениях.
§ 3, стр. 230.
Превосходный обзор статистической теории конденсации дан де Буром ".
ГЛАВА XVIII
§ 9, стр. 275.
Дальнейшее обсуждение вопроса, затронутого в имеющейся пт этой странице
сноске, см. выше, в приложении к гл. XVI.
§ 10, стр. 278.
Относительно влияние давления на явления критического растворения см.
работу Тиммерманса и Левина4.
ГЛАВА XIX
§ 3, стр. 284.
Термодинамические и кинетические свойства стекол недавно были рассмотрены
Дэвисом и Джонсом5.
§ 4, стр. 285.
В двух недавно появившихся работах6 уравнения этого параграфа н более
общие уравнения этого типа были применены к явлениям, происходящим в
стеклообразном состоянии.
§ 6, стр. 288.
Приведенное здесь обсуждение кооперативных явлений основано на простой
модели Брэгга - Вильямса. Теория переходов порядок - беспорядок в
настоящее время быстро развивается. Превосходный обзор ноложс ния в этой
области в 1938 г. составлен Никсом и Шокли 7; более новый
экспериментальный и теоретический материал можно найти в статьях Липсона8
и Уаннира9. См. также работы Гуггенгейма10 и Рашбрука11 и сноску на стр.
294.
ГЛАВА XXI
§ 6, 7, 8, стр. 327-333.
В последнее время все возрастающее внимание уделяется проблеме
использования уравнения Дюгема - Маргулеса в его наиболее удобной форме
при решении тех иль иных частных задач.
1 См., напр., М. A. Weinberger, W. G. Schneider. Canad. J. Chem., 30, 422
(1952).
2 Changements de Phases, стр. 33-92 [см. также: Критические явления и
флюктуации в растворах. Изд-в-о АН СССР, iM. ,(1960). (Прим. ред.)].
3 J. de Boer, Changements de Phases, стр. 8.
4 J. Timmermans, J. Lewin. Faraday Soc. Discussions, 15. 195 (1953); J.
Timmermans. там же, 278.
5 R. 0. Davies, G. 0. Jones. Adv. in Physics, 2, 370 (1953).
6 R. O. Davies, Changements de Phases, стр. 425; R. 0. Davies, G. 0.
Jones. Proc. Roy. Soc., A217, 26 (1953).
7 См. ссылку на стр. 289.
8 H. Lipson, Progress in Metal Physics, 2, ,1 (London, 1950).
9 G. H. Wannier. Rev. Mod. Phys., 17, 50 (1945).
10 E. A. Guggenheim. Mixtures (Oxford, 1952), гл. VII.
11 G. S. Rushbroocke. Changements de Phases, стр. 117.
480
В появившихся в последнее время работах рассматриваются в основном
способы проверки термодинамической совместимости экспериментальных данных
о давлениях пара и способы расчета парциальных давлений и коэффициентов
активности обоих компонентов раствора из данных об общем давлении пара
над раствором.
Первому из этих вопросов посвящева серия статей Херингтона и сотрудников
\ дополняющая работы, ранее цитированные в этой главе. Эта проблема была
также коротко обсуждена Шульце2.
Расчету парциальных давлений из кривых полного давления посвящены статьи
Штейна и Фоттера3, Келера4, Новотного и Орличека 5, Баркера 6.
Математические свойства уравнения Дюгема - Маргулеса рассмотрены Камке 7.
§ 11, стр. 338.
Понижение температуры конденсации (точки росы) водяного пара в
присутствии паров органической жидкости, не смешивающейся с, водой, можно
использовать для определения молекулярного веса органического вещества с
помощью уравнения (18.23) в его приближенной форме8.
ГЛАВА XXII
Гильдебранд9 недавно эмпирически показал, что растворимости
неэлектролитов при отсутствии химического взаимодействия с растворителем
описываются почти прямыми линиями в координатах логарифм растворимости -
логарифм температуры. Заметные отклонения от линейности наблюдаются лишь
вблизи температуры плавлении растворенного вещества.
ГЛАВА XXIII
§ 4 и 5.
Приведенное здесь обсуждение соединений присоединения охватывает лишь те
из них, которые полностью диссоциируют при плавлении, вследствие чего
особенности кривой ликвидуса вблизи максимума приписываются отклонениям
жидкой фазы от идеальности (§5). Во многих случаях имеются надежные
доказательства того, что соединения присоединения существуют также и в
жидкой фазе; в этом случае кривизна ликвидуса вблизи максимума связана с
константой равновесия процесса диссоциации соединения в жидкой фазе 10.
Одним из недавно изученных примеров такого поведения является система
N2O5 - НгО, в которой устанавливаются равновесия 11
N2O5 + Н20 ^ 2HN03 (ж) 2HN03(t).
1 Е. F. G. Herington. Nature, 160, 610 (1947); Е. A. Coulson. Е. F. G.
Herington. Trans. Faraday Soc., 44, 629 (1948); E. F. G. Herington. J.
Appl. Chem., 2, 19 (1952); Research, 3, 41 (1950); J. Appl. Chem., 2, 41
(4952); J. Inst. Petroleum, 37, 457 (1951).
2 W. Schultze. Z. physik. Chem., 198, 314 (1951).
3 M. v. Slein. H. Voetter. Z. physik. Chem., 201, 97 (1952).
4 F. Kohler. Monatsh., 82, 913 i(1951).
Предыдущая << 1 .. 177 178 179 180 181 182 < 183 > 184 185 186 187 188 189 .. 194 >> Следующая

Реклама

c1c0fc952cf0704ad12d6af2ad3bf47e03017fed

Есть, чем поделиться? Отправьте
материал
нам
Авторские права © 2009 BooksShare.
Все права защищены.
Rambler's Top100

c1c0fc952cf0704ad12d6af2ad3bf47e03017fed