Научная литература
booksshare.net -> Добавить материал -> Физика -> Пригожин И. -> "Химическая термодинамика" -> 181

Химическая термодинамика - Пригожин И.

Пригожин И., Дефэй Р. Химическая термодинамика — Н.: Наука, 1966. — 501 c.
Скачать (прямая ссылка): himicheskayatermoinamika1966.djvu
Предыдущая << 1 .. 175 176 177 178 179 180 < 181 > 182 183 184 185 186 187 .. 194 >> Следующая

Y., 1961 (см. также Дж. Льюис, М. Рендалл. Термодинамика. Л.,
Химтеоретиздат, 1936).
33. А. М а г с е 1 i n. Solutions superficielle. Paris, 1931.
34. J. E. Mayer, M. G. Mayer. Statistical Mechanics, N. Y., 1940 (русский
перевод: Дж. Майер, М. Гепперт-Майер. Статистическая механика. М., ИЛ,
1952).
35. G. S. Parks, Н. М. Huffman. The Free Energies of some Organic
Compounds, N. Y" 1932.
36. M. Planck. Vorlesungen fiber Thermodynamik, 11. Aufl. Berlin, 1964
(см. также М. Планк. Термодинамика. Госиздат, 1925).
37. I. Prigogine. Thermodynamique des phenomenes irroversibles, Liege,
1947
(см. также И. Пригожин. Введение в термодинамику необратимых процессов.
М., ИЛ, 1960).
38. I. Prigogine. Contribution a l'etude... de la liaison r'hydrogene et
la structure des solutions, Mem. Ac. Roy. Belg. (Cl. Sc.), Memoires en-
8°, 20, part 2 (1943).
39. M. R e y. Equilibres chimique et Metallurgie. Liege, 1939.
40. Э. К. P а й д и л. Химия поверхностных явлений. Пер. с англ., Л.,
Химтеоретиздат,. 1936.
41. G. Schouls, Etude de 1'azeotropisme dynamique, Bull. Ac. Roy. Belg.
(Cl. Sc), 16, 628 (1930); 1412 (1931); 17, 47 (1931); 18, 1160 (1932),
приводятся как приложения к [7].
42. W. Schottky, H. U1 i с h, С. Wagner. Thermodynamik. Berlin, 1929.
43. J. C. S 1 a t e r. Introduction to Chemical Physics, New York, ,1939.
44. H. J. S с h u m a с h о r. Chemische Gasreaktionen. Dresden -
Leipzig, 1938.
45. J. T i m m e r m a n s. Les. Solutions concemtrees. Paris, 1936.
46. Г. У л и x. Химическая термодинамика, лер. с нем., Л. Госхимтехиздат,
1933.
47. В а н дер В а а л ь с, Ф. Констамм. Курс термостатики, ч. I и II,
пер. с нем-Госхимиздат, 1936.
48. J. J. van L а а г. Thermodynamik einheitlicher Stoffe und binarer
Gemischo, Groningen, 1936.
49. G. v a n Lerberghe. Calcul des Affinites Physico-Chimiques. Paris,
1931.
50. R. Vogel. Die heterogenen Gleichgewichte, 2. verarb. Aufl., Leipzig,
1959.
Приложение 1
Настоящая книга была закончена в начале 1952 года. С тех пор были
получены некоторые новые важные результаты в рассматриваемых в ней
областях термодинамики, особенно по вопросам межмолекулярных сил в газах,
фазовых переходов и термодинамики растворов. Два последних вопроса
недавно были предметом специального обсуждения, и труды этих совещаний 1
содержат важные статьи по проблемам, обсуждавшимся в настоящей книге.
Было невозможно включить эти последние работы в основной текст, неудобно
также сопровождать текст обширными сносками. Поэтому некоторые из
наиболее важных появившихся в последнее время работ коротко обсуждены в
настоящем приложении, с целью привлечь к ним внимание читателя. Здесь же
помещены некоторые дополнительные комментарии к ряду разделов основного
текста.
ГЛАВА I
§ 4, стр. 35.
В этой книге величина g называется степенью полноты реакции (the extent
of reaction) или координатой реакции (reaction co-ordinate). Недавно было
предложено 2 называть эту величину по-французски l'avancement и
использовать для этой цели соответствующее английское слово.
Далее, изменение, присходящее при возрастании | на одну единицу, мы
называли одним эквивалентом реакции (one equivalent of reaction). Этот
термин не вполне удовлетворителен, так как не является необходимым и
обычно не принято записывать стехиометрическое уравнение реакции в такой
форме, чтобы оно содержало по одному химическому эквиваленту каждого из
реагирующих веществ и продуктов реакции, тем более, что, если
стехиометрическое уравнение реакции уже записано, для того чтобы
определить, что подразумевается под |, то тем самым также определена и
единица реакции. Французская фраза la reaction a marche ипе fois не
поддается буквальному переводу. Было также предложено2 говорить, что при
возрастании | на единицу реакция прошла на один де донде (the reaction
advanced by one de donder).
1 Changements de Phases: Societe de Chimie Physique (Paris, 1952); далее
цитируется как Changements de Phases; Discussions of the Faraday Society,
No. 15; The Equilibrium properties of solutions of non-electrolyte
(London, 1953); далее цитируется как Faraday Soc. Discussions, 15.
2 Международным комитетом по термодинамике и электрохимической кинетике
(Comite International de Thermodynamique et de Cinetique
Electrochimique).
477
Поскольку терминология еще не установилась, мы упомянули здесь об этой
стороне вопроса с целью обратить внимание читателя на вновь предложенные
термины, если они будут приняты и появятся в литературе.
Г Л А В А II
§ 5, стр. 51.
Приведенные в табл. 2.2 уравнения, определяющие теплоемкость газов как
функцию температуры, основаны большей частью на прямых измерениях
теплоемкости. Аналогичные уравнения можно получить, если
спектроскопически определены собственные колебательные частоты молекул
газа (см. гл. X, § 3, стр. 132). Кроуфорд и Парр 1 недавно опубликовали
таблицы, позволяющие определить коэффициенты уравнения
с" = а ЪТ -|- сТ2,
если эти частоты известны.
Предыдущая << 1 .. 175 176 177 178 179 180 < 181 > 182 183 184 185 186 187 .. 194 >> Следующая

Реклама

c1c0fc952cf0704ad12d6af2ad3bf47e03017fed

Есть, чем поделиться? Отправьте
материал
нам
Авторские права © 2009 BooksShare.
Все права защищены.
Rambler's Top100

c1c0fc952cf0704ad12d6af2ad3bf47e03017fed